# data[].attributes.body
FACULTAD DE QUÍMICA UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
PRACTICA #5. MASA MOLAR
EQUIPO 5:
●Vázquez Rodríguez Mariana Lizbeth
●Rodríguez Fernández Sara Noemí
●Téllez Saucedo Rodrigo

# data[].attributes.body
El objetivo de esta práctica se basa en poder determinar la masa molar de una sustancia volátil, empleando el método de presiones parciales.

# data[].attributes.body
La masa molar es la masa que posee 1 mol de sustancia. Matemáticamente:
Mm = masa de la sustancia / 1 mol [=] g/mol
Por su parte, las sustancias volátiles son aquellas que tienen un punto de ebullición cercano a la temperatura ambiente.
Entonces, los tres principales métodos para determinar la masa molar de una sustancia volátil (o gas) son:

Método de Dumas. Determina la masa molar a través de la medida directa de la densidad de vapor

Método de Meyer. En este método se volatiliza una masa conocida de una muestra líquida y se mide el volumen de aire que es desplazado por el vapor de dicha muestra a condiciones de P y T conocidas

Método de Regnault. La masa molar se determina por medio de la medida directa de la densidad de un gas, pesándolo en un matraz de volumen conocido

En estos 3 métodos, se supone un comportamiento ideal del gas

# data[].attributes.body
De acuerdo con el valor de masa molar obtenido y averiguando en la ficha técnica las propiedades, proponer cuál de los líquidos propuestos por el profesor es la sustancia problema.

# data[].attributes.attachment_caption
Sistema de trabajo a utilizar durante la práctica

# data[].attributes.body
1. Pesar la jeringa vacía con su protector y aguja. Posteriormente montar el sistema de trabajo ilustrado
2. Una vez realizadas las pruebas para verificar que no hayan fugas en el sistema, introducir el matraz bola en un baño Maria de temperatura constante
3. Con la jeringa tomar de 0.3 a 0.5 mL de sustancia problema, y pesar
4. Al llegar a una temperatura de 70°C, cerrar la llave de paso. Registrar la presión y temperatura de ese instante
5. Introducir la aguja en el catéter del tapón e inyectar el líquido. Al retirar la jeringa y pesarla con aguja y protector
6. Registrar presión manométrica y temperatura del sistema con el líquido volátil

# data[].attributes.headline
IV.a. DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS 

# data[].attributes.subject
IV.a. DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS 

# data[].attributes.body
Aunque el gas estudiado en la práctica en esencia es un gas real, y por ello presenta cierta desviación respecto al comportamiento ideal, logramos que esta desviación se minimizará al trabajar en condiciones de temperatura alta y presión baja relativamente

Por el punto anterior, podemos pensar también que el error fue bajo debido a que el gas tuvo un comportamiento parecido al de gas ideal, lo que nos permitió utilizar la ecuación de estado de gas ideal y la Ley de presiones parciales para nuestros cálculos

# data[].attributes.body
Aunque la sustancia problema 1 y 3 eran la misma (benceno), sus porcentajes de error fueron diferentes, de manera que en el experimento 3 se trabajo con mayor exactitud que en el experimento 1

Algunos errores sistemáticos que pudieron introducirse en los procedimientos son el uso de balanzas no calibradas, errores de cálculo, lecturas mal realizadas, y la presencia de fugas en el sistema

A pesar de que las masas molares experimentales no fueron iguales a las reportadas en la literatura, el porcentaje de error fue muy bajo, por lo que los errores sistemáticos no tuvieron un impacto importante en las determinaciones

# data[].attributes.body
El objetivo se alcanzó con éxito, y se dió solución al problema planteado, usando el modelo de gas ideal y la Ley de presiones parciales.

La ecuación de gas ideal puede aplicarse en gases reales y dar buenas estimaciones, siempre y cuando el gas se someta a condiciones de temperatura y presión donde su comportamiento simulé el de un gas ideal.

Conocimos y aplicamos uno de los métodos para determinar la masa molar de un gas experimentalmente (Método de Meyer), ampliando nuestras herramientas para identificar sustancias desconocidas a través de sus propiedades, o bien, para determinar propiedades experimentalmente

# data[].attributes.body
Ingeniería química: Una de las aplicaciones que tiene en la Ingeniería química es para identificar las sustancias presentes en alguna mezcla homogénea de líquido y poder aislarlas.

Ingeniería química metalúrgica: Puede ayudar a saber si un metal recolectado de la naturaleza está de manera pura o tiene especies que puedan ser volatilizadas, como es el caso del agua contenida en los cuarzos

Química: Una de las aplicaciones es la determinación de muestras desconocidas para su análisis en el campo de la investigación y criminología.

# data[].attributes.headline
VIII. BIBLIOGRAFIA Y FUENTES DE CONSULTA

# data[].attributes.subject
VIII. BIBLIOGRAFIA Y FUENTES DE CONSULTA

# data[].attributes.body
Anónimo. (s.f). Determinación de la masa molar de un líquido volátil. Amyd.   http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/PRESENTACION_MASA_MOLAR_28641.pdf (Recuperado el 20/10/21)

Anónimo. (s.f). Determinación de la masa molar de un líquido volátil. Amyd. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/Practica_5_Masa_Molar_26958.pdf (Recuperado el 20/10/21)

Ochoa, A., Hernández, C. (s.f). Metodología. Determinación de la masa molar de un líquido volátil [video]. Amyd. https://drive.google.com/file/d/1AgEbB4LI7CszJb1zAO7gQ7vA8JTEFCLO/view  (Recuperado el 20/10/21)

# data[].attributes.headline
VIII. BIBLIOGRAFÍA Y FUENTES DE CONSULTA

# data[].attributes.subject
VIII. BIBLIOGRAFÍA Y FUENTES DE CONSULTA

# data[].attributes.body
Curso Unam administrador. (22/01/20). Composición porcentual del aire. Curso para la UNAM. https://cursoparalaunam.com/composicion-porcentual-del-aire (Recuperado el 20/10/21)

Facultad de Química. (02/05/13). Hoja técnica de seguridad de material. UNAM Facultad de Química, de: http://dcb.fi-c.unam.mx/CoordinacionesAcademicas/FisicaQuimica/Quimica/lab_quimica/HOJAS%20DE%20SEGURIDAD/tetracloruro%20de%20carbono.pdf (Recuperado el 20/10/21).

Secretaria de Salud del Estado de Veracruz. (27/05/16). Ficha de Datos de Seguridad TETRACLORURO DE CARBONO. Secretaria de Salud del Estado de Veracruz, de: https://www.ssaver.gob.mx/citver/files/2016/06/Ficha-Seguridad-Qu%C3%ADmica-Tetracloruro-de-Carbono.pdf (Recuperado el 20/10/21)

Facultad de Química. (29/04/08). HOJA DE SEGURIDAD V BENCENO. UNAM Facultad de Química, de: https://quimica.unam.mx/wp-content/uploads/2016/12/5benceno.pdf (Recuperado el 20/10/21).