# data[].attributes.body
Para poder responder tendremos que devolvernos hacia unos ciclos atrás y hablar de:

DEMÓCRITO: Quien hablaba del átomo como una partícula invisible e indestructible que constituía lo que nos rodea.

A raíz de esto, varios filósofos hablan de su ARJÉ con diferentes elementos como el AGUA, FUEGO, AIRE y TIERRA.
Pero siglos más adelante aparece un científico inglés quien se encarga de sentar las primeras bases del estudio de los átomos.

DALTON: Habla del átomo como la partícula constituyente de la materia, su estructura se basa en una simple  esfera, además, propone la ley de la conservación de la materia.

THOMSON: En medio de un experimento con rayos catódicos encontró que el átomo se componía por ELECTRONES quienes se encontraban incrustados en el átomo en forma de BUDÍN DE PASAS.

RUTHERFORD: Mediante el experimento con láminas de oro encuentra que el átomo está formado por un NÚCLEO donde hay PROTONES y que los ELECTRONES se encuentran orbitando alrededor del núcleo.

CHADWICK: Halla a los NEUTRONES.

BOHR: Postula un modelo atómico similar al sistema planetario, donde los e- están cambiando de órbita.

SOMMERFELD: Encuentra que entre estos cambios de órbita se libera energía en forma de FOTONES.

SCHRODINGER: Su modelo atómico se rige por la ley de incertidumbre donde no se sabe a ciencia cierta dónde está el el e- (este es el modelo adaptado actualmente).

# data[].attributes.body
Cuando hablamos de átomo nos referimos a la unidad básica que compone la materia.
Estructuralmente, se compone por un núcleo y por partículas denominadas electrones orbitando alrededor del núcleo.

# data[].attributes.body
Se denomina elemento al conjunto de átomos con las mismas características  y la misma carga.
Los elementos cuentan con un número atómico (Z) y un número másico.

NÚMERO ATÓMICO: Se refiere al número de protones en el núcleo.

NÚMERO MÁSICO: Se refiere al número de protones y neutrones en el núcleo.

En la tabla periódica podemos encontrar esta información de la siguiente manera:
Imagen tomada:  Chang, R., & College, W. (2002). Quimica (7a ed.), Cap 2.

# data[].attributes.body
ELECTRONES: Partículas cargadas negativamente que orbitan alrededor del núcleo.

PROTONES: Patículas cargadas positivamente que componen el núcleo de los átomos.

NEUTRONES: Partículas sin carga que también, como los protones, hacen parte del núcleo.

# data[].attributes.body
En la tabla periódica podemos encontrar a los elementos organizados de acuerdo a su número atómico. La tala periódica se encuentra dividida por grupos (18) y por periodos (7), encontramos que los grupos comparten características entre sí.
Ejemplo:
1. El grupo IA (alcalinos) son elementos muy reactivos.
2. El grupo VIIIA (gases nobles), son elementos que tienen completo su último nivel de valencia.
Y como estas, más características tienen los diferentes grupos.

# data[].attributes.body
Unión entre un átomo o dos de diferentes elementos o del mismo elemento. Estas uniones se dan gracias a diferentes enlaces químicos

# data[].attributes.body
Son estos enlaces los que permiten la unión entre átomos.
Existen diferentes tipos de enlaces:

Enlace covalente
-Polar
-No polar

Enlace iónico

Enlace Metálico

# data[].attributes.body
En este tipo de enlaces los átomos comparten electrones entre sí.
-Enlace polar: Este tipo de enlaces se da entre dos elementos no metales. Uno de los elementos es más electronegativo que otro, por esta razón tenderá a atraer hacia sí los electrones compartidos, volviéndose una unión imparcial donde los electrones estarán más tiempo orbitando el núcleo del elemento más electronegativo.
-Enlace No polar: Se da entre átomos de un mismo elemento y, a diferencia del enlace polar, es un enlace equitativo y los electrones compartidos orbitan al mismo tiempo a los núcleos.
tomada de: https://www.ecured.cu/images/1/1b/Enlace_covalenteP.jpeg

# data[].attributes.body
Este tipo de enlaces se da entre metales y no metales, a diferencia del covalente, en este tipo de enlaces SÍ se ganan o se pierden electrones en la búsqueda de completar el último electrón de valencia.
Mediante este tipo de enlaces se forman los IÓNES:
-IÓN CATIÓN: Átomo que cedió uno de sus electrones y, por ende, queda cargado positivamente.
-IÓN ANIÓN: Átomo que recibió un electrón de otro átomo, por ende queda cargado negativamente.
tomada de: https://www.ecured.cu/images/e/ec/Enlace_ionico.jpg

# data[].attributes.body
Sólo se da entre elementos metálicos del mismo tipo y es este tipo de enlace quién les da esa estructura solida.
tomada de: https://1.bp.blogspot.com/-kmqMPHm4nJQ/WI5MRS7eQzI/AAAAAAAAA-4/ppa9tVqD77Um93tWR7ZfpoU8cY2pHMr_wCLcB/s640/estructura-interna-del-aluminio.png

# data[].attributes.body
Se denominan así a las diferentes tipos de fuerzas que interactúan entre partículas subatómicas.

FUERZA NUCLEAR DÉBIL: Es la responsable de que las partículas cambien de forma, como el carbono-14 a nitrógeno-14.

FUERZA NUCLEAR FUERTE:  Esta mantiene a los neutrinos unidos (protones y neutrones) siendo la mas fuerte de todas.

FUERZA ELECTROMAGNÉTICA: la interacción entre partículas opuestas que se atraerían y las iguales se repelerían, como en imanes o los polos del planeta.

FUERZA GRAVITACIONAL: Plantea que un cuerpo de masa menor es atraído hacia otro de mayor masa, y esta es la encargada de mantener en equilibrio el universo, sea por las órbitas del sol, o los satélites que orbitan sus planetas respectivos.

# data[].attributes.body
Es la forma que van a ir tomando las diferentes moléculas según la formación de los átomos, esta se divide en 6 grupos:

-Lineal como el CO2 (dióxido de carbono)

-Angular como el O3 (ozono)

Triangular como el BF3 (trifluoruro de boro)

Tetraédrica como el P4 (tetrafósforo)

Pirámide trigonal como el NH3 (amoniaco)

# data[].attributes.body
Son las fuerzas que permiten que permiten la atracción entre moléculas.

FUERZAS DE VAN DER WAALS
-Dipolo-Dipolo
-Dipolo-Dipolo Inducido
-London (dispersión)

PUENTES DE HIDRÓGENO

# data[].attributes.body
Este fuerza se da entre moléculas polares ya que el tener distintos polos les permite unirse.

# data[].attributes.body
Unión entre una molécula polar y una no polar.
Para explicarlo, podemos usar un sencillo ejemplo donde un CATIÓN se acerca a una molécula apolar, al acercarse, causa que los electrones de la molécula apolar se distorsionen, haciendo así que se construyan polos.

# data[].attributes.body
Estas uniones se dan en moléculas apolares (átomos de un mismo tipo).
Los electrones pueden estar más tiempo en un lado de la molécula (a pesar de ser apolares), esto genera  un dipolo temporal.

# data[].attributes.body
Se presenta entre un Hidrógeno y un átomo más electronegativo, donde se forman dos polos en la molécula, es así como la parte negativa atrae al polo positivo de otra molécula.
Un ejemplo: EL AGUA.

# data[].attributes.body
La electronegatividad es la capacidad que tiene un átomo en una molécula de atraer electrones hacia sí.

# data[].attributes.body
Podemos conocer fácilmente cuáles son los elementos más electronegativos según su posición en la tabla periódica pues la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Podemos deducir que los elementos más electronegativos son el F, C, N y C, mientras que el menos electronegativo es el  Fr.

# data[].attributes.body
imagen tomada de: https://cdn.todamateria.com/imagenes/electronegatividad1-cke.jpg

# data[].attributes.body
imagen tomada de: https://i.pinimg.com/originals/1f/0d/f0/1f0df0995cc0b01aabfe275647cada36.gif

# data[].attributes.body
Estableció diversos parámetros para poder identificar fácilmente  qué tipo de enlace se presenta entre elementos.
Para esto, limitó una recta que va desde 0 hasta 4, ya que estas son las electronegatividades del elemento MÁS electronegativo (El F tiene una electronegatividad de 4) mientras que el MENOS electronegativo (Fr, con una electronegatividad de 0,7 pero se redondea a 0 en esta recta) y como punto intermedio tenemos un 1,7.
Al restar las de electronegatividad de dos elementos que estén unidos, situamos este resultado en la recta para así tener que si un resultado está:

Entre +0-1,7: Es un enlace COVALENTE.
-Si da 1 tenemos que es un enlace polar.

Entre 1,7-4:  Es un enlace IÓNICO.

# data[].attributes.body
tomada de: https://3.bp.blogspot.com/-2XNkJR-26Qo/Ta-sUw2Ja7I/AAAAAAAAAB4/azIy2UuBM2U/s1600/TIPO+DE+ENLACE.bmp

# data[].attributes.body
tomada de: https://lh3.googleusercontent.com/proxy/6aYY8aauueQ4dZtUvAaz2GQOo0dm6u6vAMHXbRvmqgn9_4oRMFfuUqfVzS8P3qnomV1QaJSARVfKUI2UOjwZyHkq24jndMCM66RLprciQP1PdOcO3SXHJTPhdV0y0DCUed3kzJ4lAdyU8E2MaadGKH_0ICWCdTagUf_V3EM_f5fjJOGv

# data[].attributes.body
Chang R (2002). Química,  Cap 2, 3. 7a ed.
Campbell, N (2007). Biología de Campbell, Unidad 1.

# data[].attributes.body
tomada de: https://definicion.de/wp-content/uploads/2013/09/puentedehidrogeno.jpg

# data[].attributes.body
C, O, H, N
A este grupo de elementos se les conoce como los bioelementos quienes son los principales componentes de las BIOMOLÉCULAS a quienes se les da el valor de ser los PILARES DE LA VIDA.

# data[].attributes.body
Como ya se había mencionado antes, a estas moléculas se les conoce como los PILARES DE LA VIDA, ya que forman importantes compuestos para que la vida pueda originarse.
Se les clasifica en 4 grandes grupos:
1. CARBOHIDRATOS
2. LÍPIDOS
3. PROTEÍNAS
4. ÁCIDOS NUCLEICOS

# data[].attributes.body
Son la principal fuente y reserva de energía en el organismo.
En este extenso grupo podemos encontrar a diferentes azúcares.
La glucosa es el monosacárido principal.
tomada de: https://cdn.todamateria.com/imagenes/glucosa-cke.jpg

# data[].attributes.body
Al igual que los carbohidratos, estas biomoléculas son una fuente de energía para el cuerpo.
Asimismo, también tienen una función estructural (podemos hablar de los fosfolípidos en la membrana de la célula, en donde cumplen un rol de límite entre lo que hay adentro y fuera de la célula).
También cumplen una función de amortiguación ya que encontramos tejido adiposo bajo nuestra piel, además, también rodean ciertos órganos.
Y finalmente una función hormonal donde sintetizan por medio del COLESTEROL diversas hormonas sexuales.
tomada de: https://www.periodistadigital.com/wp-content/uploads/2020/06/fosfol%C3%ADpidos.jpg?width=1200&enable=upscale

# data[].attributes.body
Este amplio grupo de biomoléculas cumplen distintas funciones en el organismo, tales como:
-Enzimática: Amilasa (degradan carbohidratos)
-Estructural: Queratina
-Transporte: Hemoglobina
-Hormonal: Insulina (regula niveles de glucosa en sangre)
-Motoras: Miocina
-Defensiva: Anticuerpos
tomada de: https://previews.123rf.com/images/designua/designua1609/designua160900023/63923766-estructura-de-la-mol%C3%A9cula-de-hemoglobina-humana-diagrama-vectorial-la-hemoglobina-es-la-sustancia-en-l.jpg

# data[].attributes.body
Cumplen una función de almacenamiento y replicamiento de información genética.
Dentro de este grupo encontramos al ADN y al ARN.
tomada de: https://cdn.kastatic.org/ka-perseus-images/7952e03171e65b05b3cae9fd04c2fa36faf75fa9.png

# data[].attributes.body
No son igual de primordiales que los BIOELEMENTOS pero son importantes para que muchos procesos en el organismo puedan darse adecuadamente, entre ellos encontramos:
Ca, Na, K, Mg, Cl, Fe y I
-Traza: Elementos que necesitamos en una proporción de 0.1%-0,0001% del peso del organismo. (Si, Mg, Cu)
-Ultra traza: Elementos que necesitamos en una proporción del menos del 0,0001% del peso del organismo. (I, Mn, Co)