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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:

# data[].attributes.subject
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:

# data[].attributes.body
a) Energía de primera ionización creciente.
Si ➡ Se ➡ C ➡ O ➡F

b) Electronegatividad decreciente.
Si ⬅ Se ⬅C ⬅ O ⬅ F

# data[].attributes.headline
2. Para los elementos de la familia VA, conteste: 

# data[].attributes.subject
2. Para los elementos de la familia VA, conteste: 

# data[].attributes.body
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?

Nitrógeno, su primera energía de ionización es 1402,3 kJ/mol.
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?

Nitrógeno, su afinidad electrónica es 0.
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
Bi ➡ Sb ➡As ➡ P ➡ N
Bi:  2,02         Sb: 2,05
As: 2,18          P: 2,19
N: 3,04

d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
N ➡ P ➡ As ➡ Sb ➡ Bi
N: 0,7            P: 1,2
As: 1,3           Sb: 1,5
Bi: 1,6
Argumente sus respuestas

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3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.subject
3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

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a) ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?

# data[].attributes.body
b) De entre los elementos B y C, ¿cuál tiene mayor electronegatividad?

El flúor es el más electronegativo de los demás elementos ya que es el que encabeza al grupo.

c) ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

# data[].attributes.headline
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que: 

# data[].attributes.subject
4. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en el principio de construcción) de los elementos siguientes: Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2 B 4 1 +1 +1/2 C 5 1 +1 ‒1/2 D 6 0 0 ‒1/2 Escriba el símbolo del elemento que: 

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a) Es el menos electronegativo.
Ba: Bario su electronegatividad es 0,8

b) Tiene la afinidad electrónica mayor.
F: Flúor su afinidad electrónica es 328

c) Tiene un radio atómico menor.
F: Flúor su radio atómico es 0,5

d) Es gaseoso y diamagnético.
Xe: Xenón

e) Pertenece al sexto periodo.
Ba: Bario

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 5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 

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 5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1. Determine: 

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a) El nombre y número atómico del elemento.

Lantano  Z=57
b) El grupo y periodo al que pertenece.

Grupo IIB, Periodo 6
c) El valor de los cuatro números cuánticos de su último electrón.

n=4

l= f= 3

m= -3

s= +1/2
d) Su carácter magnético.
Carácter paramagnético

# data[].attributes.headline
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine: 

# data[].attributes.subject
6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X2- tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine: 

# data[].attributes.body
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.

c) El carácter magnético del elemento neutro.

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.

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7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.subject
7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes: 

# data[].attributes.body
Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a) No metálicos.
Cl: Cloro
Rn: Radón

b) Paramagnéticos.
Rb: Rubidio        Bi: Bismuto
Ga: Galio            Cl: cloro

c) Son del sexto periodo.
Bi: Bismuto        Rn: Radón

d) Es gas noble.
Rn: Radón

e) Es el más electronegativo.
Cl: Cloro

# data[].attributes.headline
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 

# data[].attributes.subject
8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso. 

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a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.

Na: Sodio su radio atómico es 2,2

b) Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.

Kr: Kriptón su primera energía de ionización es 1350,7 kJ/mol

c) Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.

Sb: Antimonio  Z=51

d) Es del sexto periodo y figura como gas noble.

Rn: Radón

e) Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.

Fr: Francio

Su electronegatividad es 0,7 y es la más baja conocida, también es el segundo elemento menos abundante en la naturaleza.

# data[].attributes.body
Con base en la tabla, escriba el símbolo del elemento que satisfaga las afirmaciones siguientes:
a) Corresponde a un gas noble.
Xe: Xenón

b) Es el más electronegativo.
Y: Yodo su electronegatividad es 2,6

c) Es un metal alcalino.
Rb: Rubidio

d) Es el de mayor radio atómico.
Rb: Rubidio su radio atómico es 2,9

e) Es diamagnético.
Xe: Xenón

# data[].attributes.headline
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 

# data[].attributes.subject
10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso. 

# data[].attributes.body
a) Son diamagnéticos.
H, He, Cu, Si, Be y gases nobles.

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.
He: Helio su primera energía de ionización es 2372,3 kJ/mol.
c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.
F: Flúor
d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.
B: Boro

e) Tiene el radio atómico más grande.
Cs: Cesio su radio atómico es 3,3.

# data[].attributes.body
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente. 
Si ➡ Se ➡ C ➡ O ➡F

b) Electronegatividad decreciente. 
Si ⬅ Se ⬅C ⬅ O ⬅ F
tick
NOTA
2. Para los elementos de la familia VA, conteste:
2. Para los elementos de la familia VA, conteste: 

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        Unidad Educativa         ‎    ‏‏  Municipal Quitumbe      

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        Unidad Educativa         ‎    ‏‏  Municipal Quitumbe      

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Nombre: Doménica Llano
Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 11-02-2021

Ganar y perder e-

En el tema que abarcamos hoy, se menciono que los elementos químicos están formados por un grupo de átomos, estos pueden encontrarse en la naturaleza e interactúan con su flujo de energía.

Este flujo de energía en ocasiones puede ganar o perder su energía, en este espacio se mencionaron ejemplos de la interacción de un flujo de energía representado en alimentos. La energía al ganarse o perderse, hace que los átomos también ganen o pierdan electrones.

Se plantearon dos preguntas que son las siguientes:
- ¿Qué pasa cuando un átomo gana energía?

Cuando un átomo gana energía pasa a un estado denominado “excitado” y los electrones que se encuentran en la envoltura están moviéndose más rápido, de esta forma algunos electrones pueden salirse de los orbitales del ultimo nivel de energía.

- ¿Cómo sabemos cuantos electrones pueden perderse?

Esto se sabe de acuerdo a la cantidad de electrones que están en el último nivel de energía.

De igual manera se compartió un ejemplo para representar la cantidad electrones que pueden perderse se tomó en cuenta el elemento sodio y se realizó su distribución electrónica.

Finalizando la clase mencionando que el sodio conservará su número atómico, pero al perder su electrón va a tener una carga positiva más y además ha ganado energía del medio para lograr perder un electrón.

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

# data[].attributes.subject
1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

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a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad. Falso
Es el enlace iónico que se establece con mayor diferencia de electronegatividad, mayor o igual que 1,7. Mientras que el enlace Covalente Polar se forma entre distintos elementos que tienen una diferencia de electronegatividad mayor de 0,4 y menor de 1,7.

b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. Verdadero

Este enlace se produce cuando un átomo transfiere sus electrones a otro, por lo que hay una ganancia y una pérdida de electrones, esto con el fin de lograr la estabilidad de los elementos.

c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo. Falso

Solo un átomo presente en este enlace, aporta electrones para formar el enlace Dativo y los iones que se encuentran aquí son el ion hidronio y amonio que son formados a través de un catión de hidrogeno por lo que no es necesario la presencia de iones de distinto signo.

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2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿Qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

# data[].attributes.subject
2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿Qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

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Enlace iónico ya que los elementos del grupo IA poseen poca electronegatividad por ser metales por ello dan uno o más electrones, el grupo VIA posee demasiada electronegatividad por ser no metal por lo que recibe una carga negativa y de esta manera se formaría tanto iones positivos como negativos.

# data[].attributes.headline
3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

# data[].attributes.subject
3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

# data[].attributes.body
Átomos con igual electronegatividad o con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.

Los átomos que forman la molécula van a tener cargas positivas y negativas iguales.

Se puede dar la unión de dos átomos del mismo elemento o de elementos diferentes.

Átomos con naturaleza no metálica, ya que un elemento metal con un no metal tendrá una diferencia de electronegatividad muy grande y formaría un enlace iónico.

# data[].attributes.headline
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

# data[].attributes.subject
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

# data[].attributes.body
a) K Br
Enlace Iónico
b) CO                                Enlace Covalente Polar
c) Ión Amonio                      Enlace Covalente Dativo
d) O2                                Enlace Covalente Apolar

# data[].attributes.headline
5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

# data[].attributes.subject
5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

# data[].attributes.body
1. En una molécula polar hay separación entre las cargas positivas y negativas.

2. La polaridad de una molécula no está determinada por su composición química, sino por su estructura lo que determina si será polar o no polar.

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        Unidad Educativa     ‎    ‏‏      ‎Municipal Quitumbe                    

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        Unidad Educativa     ‎    ‏‏      ‎Municipal Quitumbe                    

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Nombre: Doménica Llano
Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 09-03-2021

Enlaces Químicos
El tema de la clase de hoy fue los enlaces químicos, comenzamos observando el video que se encuentra en la parte de recursos de esta semana. Una vez terminamos de ver el video, se hicieron algunas preguntas que son las siguientes:

- ¿Qué es enlace químico?

Es una fuerza que mantiene unidos a dos o más elementos para formar una nueva sustancia.

Se hace énfasis en una palabra “fuerza”. Dicha fuerza se la llama Fuerza de Van Der Waals, aquí intervienen dos tipos de interacciones que son fuerza de atracción o cohesión y de repulsión.

- ¿Qué es la electronegatividad?

Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones que corresponden a otro átomo.

Luego se hablo acerca de la clasificación de los enlaces químicos que son iónico cuando hay perdida y ganancia de electrones y covalente cuando se comparte electrones.

Para finalizar la clase se dio un ejemplo de dos elementos que forman un enlace iónico (Na + F). El elemento Na presenta un ion positivo que es el catión y el elemento F presenta un ion negativo que es el anión, mencionando que su diferencia de electronegatividad es de 3.1 y el porciento de ionización es de 91. Concluyendo que la unión de estos elementos forma un enlace iónico.

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        Unidad Educativa    ‏‏     ‏‏  ‎    ‏‏ Municipal Quitumbe   

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        Unidad Educativa    ‏‏     ‏‏  ‎    ‏‏ Municipal Quitumbe   

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Nombre: Doménica Llano            Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 16-03-2021

‏‏  Tipos de Enlaces químicos
En la clase del día de hoy, hablamos sobre los tipos de enlaces químicos por medio de las diapositivas que se encuentran en los recursos de esta semana.

Primero empezamos por el enlace iónico, se mencionaron aspectos importantes como: la electronegatividad presente en los elementos y la transferencia de electrones que se dan entre estos.

Para comprender mejor se plantearon los siguientes ejemplos:

NaCl, CaCl2, AlF3, Li2O, K2S

Estos elementos forman un enlace iónico ya que uno es un elemento metálico y otro no metálico por lo que su electronegatividad les permite interactuar en la ganancia y perdida de electrones.

Seguimos con el enlace covalente, su aspecto más importante es la compartición de electrones de valencia. Existen distintos tipos de enlaces covalentes que son:

Enlace covalente Apolar, se origina entre dos no metales de un mismo elemento y Enlace covalente Polar que se origina entre no metales de distintos elementos y de igual forma finalizamos la clase observando varios ejemplos de ambos enlaces.

# data[].attributes.headline
3. Considerando la edición anterior, y con la ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos no metálicos), indicar el tipo de uniones formadas: 

# data[].attributes.subject
3. Considerando la edición anterior, y con la ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos no metálicos), indicar el tipo de uniones formadas: 

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a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.

Enlace covalente apolar ya que se origina entre dos no metales de un mismo elemento y los electrones son compartidos de manera equitativa por los dos átomos.

b) Si se une el calcio al oxígeno.

Enlace iónico, porque estos elementos poseen una diferencia electronegativa mayor a 1,7. Siendo 2,4 la diferencia.

c) Si el sodio se combina en el bromo.

Enlace iónico ya que a pesar de la diferencia electronegativa que poseen, el sodio es un elemento metálico y el bromo no metálico, generalmente el enlace iónico se forma con la unión de elementos de estos caracteres.

d) Si el carbono se une al oxígeno.

Enlace covalente polar ya que se origina entre no metales de distintos elementos y en este caso tanto el carbono como el oxigeno son elementos no metálicos.

e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.

Enlace covalente apolar, debido a la unión de dos no metales de un mismo elemento.

# data[].attributes.headline
4) Dado los elementos A (z=9), B (z=17) y C (z=11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que: 

# data[].attributes.subject
4) Dado los elementos A (z=9), B (z=17) y C (z=11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que: 

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a) Ambos son iónicos

b) Ambos son covalentes

c) AC es covalente y AB es iónico

d) AC es iónico y AB es covalente

Respuesta: d

# data[].attributes.headline
5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otra a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo esta definida por: 

# data[].attributes.subject
5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otra a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo esta definida por: 

# data[].attributes.body
a) La afinidad electrónica

b) El potencial de ionización

c) La electronegatividad

d) El radio atómico

Respuesta: c

# data[].attributes.headline
6) El carbono y el oxigeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace tipo: 

# data[].attributes.subject
6) El carbono y el oxigeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace tipo: 

# data[].attributes.body
a) Covalente simple

b) Covalente doble

c) Covalente triple

d) Iónico

Respuesta: b

# data[].attributes.attachment_link.title
Pregunta 7 Enlace covalente simple,doble y triple 

# data[].attributes.body
a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Es el conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables y se producen como resultado de los movimientos de los electrones del último nivel energético que se les llama electrones de valencia.

# data[].attributes.body
b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes

# data[].attributes.attachment_link.title
Diferencias enlace iónico y covalente.PNG

# data[].attributes.body
c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
La estructura energética del octeto, ya que los gases nobles al ser los únicos átomos en tener todos sus niveles y subniveles energéticos llenos de electrones les otorga estabilidad. El resto de elementos al no presentar 8 electrones en su capa de valencia quieren adquirir la estructura electrónica del gas noble, esto lo consiguen uniéndose con otros átomos de diversas formas y dando lugar a los diferentes tipos de enlace y a estructuras con distintas propiedades.

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Nombre: Doménica Llano
Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 30-03-2021

Enlace covalente                     simple, doble y triple
Lunes 29 de marzo

En este día hablamos acerca de las formas en el que puede presentarse un enlace covalente, dependiendo del número de pares de electrones que se comparten entre dos átomos. El enlace covalente puede ser: simple, doble y triple.

Para comprender mejor, realizamos un ejemplo de cada uno.

Enlace covalente simple: Se forma cuando dos elementos no metálicos comparten un par de electrones y cada uno aporta un electrón. Como: H2, CH4.

Enlace covalente doble: Se forma entre dos elementos no metálicos que comparten dos pares de electrones y cada átomo aporta un par. Como: O2

Enlace covalente triple: Se forma entre dos elementos no metálicos que comparten tres pares de electrones. Como: N2

Finalizamos la clase mencionando un dato importante que es para representar estas formas del enlace covalente se debe realizar líneas dependiendo de los pares de electrones compartidos.

Números de oxidación o valencias
Martes 31 de marzo
Comenzamos la clase observando el video que se encuentra en los recursos de la semana 4, el tema fue números o estados de oxidación.

Primero recordamos el concepto de valencia y es la cantidad de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía, realizamos un ejemplo en el que se relaciona con el concepto de valencia. Luego se planteo la siguiente pregunta referente al video que se observó.
- ¿Qué es el número de oxidación o valencia?

Es la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones fueran transmitidos completamente y además este número de oxidación puede ser positivo o negativo.

Se menciono que para determinar este número podemos ayudarnos de la tabla periódica ya que en algunos casos la valencia coincide con el número del grupo y en otros se encontraran números pares.

Finalizando la clase se realizó la distribución electrónica del elemento Na (Sodio) y se determinó que su número de oxidación es +1.

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Nombre: Doménica Llano
Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 06-04-2021

‎    ‏‏     Estados de oxidación
En la clase del día de hoy continuamos con el tema de estados de oxidación, comenzamos recordando el mismo ejercicio de la semana anterior para comprender el concepto de valencia que son la cantidad de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía y nuevamente se realizaron algunos ejercicios por ejemplo cuando un elemento posee un electrón, su número de oxidación será 1 y cuando un elemento posee 7 electrones consideramos a los números impares hasta el 7, siendo estos varios números de oxidación.

Continuando con los ejercicios, utilizamos el elemento Na que es un metal de valencia monovalente y se puede enlazar con los no metales como el oxígeno, cabe recalcar un dato importante y es que el oxígeno actúa con número de oxidación -2 en casi todos los compuestos.

Para finalizar la clase se realizó el enlace entre el elemento Ca y O, en el que se concluyó que la suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que lo conforman es cero y es una forma para comprobar que nuestro ejercicio fue realizado de manera correcta.

# data[].attributes.attachment_link.title
Tarea Ejercicios de estados de oxidación

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Nombre: Doménica Llano            Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 13-04-2021

Ejercicios números de oxidación
Empezamos con la clase revisando los recursos de esta semana, comenzando por las diapositivas de los números de oxidación. Recordamos la definición de valencia y se realizó un ejercicio para comprender mejor el concepto, en este caso se elaboró la distribución electrónica del Sodio (Na) en el que se determinó su valencia y si da cumplimiento a la regla del octeto.

Luego de este refuerzo empezamos con los ejercicios de los números de oxidación, pero antes se mencionó su definición, que es la capacidad de un elemento al combinarse con un signo positivo o negativo. Entonces realizamos la distribución electrónica del bromo (Br) en el que se obtuvo 7 electrones en su último nivel de energía y cabe recalcar que al ser este un número impar y al compartir sus electrones los números de oxidación se hacen positivos, de esta forma: 1,3,5,7.

Al terminar se planteó la siguiente pregunta: ¿Cómo asignar los números de oxidación?

Para esto se debe tomar en cuenta las siguientes reglas:

1. El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.

2. Los números de oxidación en los elementos metálicos son positivos y pueden ser fija o variable.

3. En los elementos no metales tienen un número de oxidación negativo al momento de combinarse con un metal y cuando se combinan entre no metales tienen números positivos.

Para concluir con la clase se realizaron ejercicios de combinaciones entre elementos metales y no metales. Por ejemplo, la unión entre el: Na y Cl, Ca y Br, Pb y Se y Al y O.

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Respuestas del cuestionario de las diapositivas interactivas

# data[].attributes.subject
Respuestas del cuestionario de las diapositivas interactivas

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        Unidad Educativa     ‎    ‏‏  ‎    ‏‏ Municipal Quitumbe              

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        Unidad Educativa     ‎    ‏‏  ‎    ‏‏ Municipal Quitumbe              

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Nombre: Doménica Llano
Nivel: 1ero BGU "D"
Fecha: 20-04-2021

Estados de oxidación                   de los no metales
El día de hoy, revisamos ejercicios de números de oxidación con elementos no metales y se mencionó que en los no metales siempre se usarán las valencias negativas cuando se unan con elementos metales y el elemento H. Aquí realizamos algunos ejemplos, como el enlace del elemento hidrógeno (H) con el flúor (F) quedando como resultado HF.

Seguido de esto se recalcó que los no metales tienen dos tipos de estados de oxidación.

1. Números de oxidación negativos, es decir cuando ganan electrones.

2. Números de oxidación positivos, es decir cuando comparten electrones.

Por ejemplo, los no metales divalentes su valencia negativa es -2 ya que ganan 2 electrones y tienen 6 electrones en su último nivel de energía, por lo que le faltaría 2 electrones para cumplir con la regla del octeto.

También se añadió que los no metales pueden combinarse con los metales y también entre no metales como el H y O. De la misma manera se realizaron algunos ejercicios para comprender mejor lo mencionado y concluir con la clase.

- Cuando se combinan no metales con los metales:
Ca: +2
Br: -1
Queda como resultado CaBr2

- Cuando se combinan no metales con el ( H )
H: +1
Cl: -1
Queda como resultado HCl