# data[].attributes.body
1. Divida la ecuación estructural en dos medias reacciones (semirreacciones)

2. Balancee los atomos excepto el oxígeno y el hidrógeno

3. Ahora se balancean los oxígenos en cada media reacción, agregando moléculas de agua en el lado que se requieran átomos de oxígeno. Agregue un h2o

Por cada oxígeno.

4 Balancee los átomos de hidrógeno en cada media reacción, agregando h+ del lado en que se requieren estos átomos. Agregue un h+ por cada hidrógeno necesario.

5. Balancee la carga en cada media reacción añadiendo electrones en el lado conveniente.

6. Multiplique cada media reacción por un factor apropiado para igualar el número de electrones ganados con el número de electrones perdidos.

7. Sume las dos medias reacciones

8. Cancele los términos que se repitan a ambos lados de la ecuación

# data[].attributes.body
El método de ion-electrón se emplea para reacciones que se presentan en forma iónica o no iónica y que se efectúa en medios ácidos o básicos.

# data[].attributes.body
Método ion-electrón: se utiliza para balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido-reducción) que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino, se aplica solo a reacciones que ocurren bajo éstas condiciones, y se realiza tomando en cuenta el medio ácido o básico

# data[].attributes.body
Supóngase la siguiente ecuación química:
Cu(s) + AgNO3(ac) → Cu(NO3)2 + Ag(s)
Esta corresponde a una reacción redox, en la que ocurre un cambio en los números de oxidación de los reactivos:
Cu0(s) + Ag+NO3(ac) → Cu2+(NO3)2 + Ag(s)0
La especie oxidante gana electrones oxidando a la especie reductora. Por lo tanto, su número de oxidación disminuye: se torna menos positivo. Mientras, el número de oxidación de la especie reductora aumenta, ya que pierde electrones: se torna más positivo.

Así, en la reacción anterior el cobre se oxida, ya que pasa de Cu⁰ a Cu²⁺; y la plata se reduce, pues pasa de Ag⁺ a Ag⁰. El cobre es la especie reductora, y la plata la especie oxidante.
Identificando qué especies ganan o pierden electrones, se escriben las semirreacciones redox tanto para la reacción de reducción como para la de oxidación:
Cu⁰ → Cu2+

Ag⁺ → Ag0

El cobre pierde dos electrones, mientras que la plata gana uno. Colocamos los electrones en ambas semirreacciones:

Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e–

Ag⁺ + e– → Ag0

Nótese que las cargas permanecen balanceadas en ambas semirreacciones; pero si se sumaran, se violaría la ley de la conservación de la materia: el número de electrones debe ser igual en las dos semirreacciones. Por lo tanto, la segunda ecuación se multiplica por 2 y se procede a sumar las dos ecuaciones:

(Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e–) x 1

(Ag⁺ + e–  →  Ag⁰) x 2

Cu⁰ + 2Ag⁺ + 2e– → Cu2+ + 2Ag⁰ + 2e–

Los electrones se cancelan por estar en los lados de los reactivos y productos:

Cu⁰ + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag0

Esta es la ecuación iónica global.

Por último, los coeficientes estequiométricos de la ecuación anterior se trasladan a la primera ecuación:

Cu(s) + 2AgNO₃(ac) → Cu(NO₃)₂ + 2Ag(s)

Nótese que el 2 se posicionó con el AgNO₃ porque en esta sal la plata está como Ag⁺, y lo mismo sucede con el Cu(NO₃)₂. Si esta ecuación no está balanceada al final, se procede a realizar el tanteo.

# data[].attributes.body
En este método es primordial conocer los números de oxidación de estas especies, ya que revelan cuántos electrones han ganado o perdido por mol. Gracias a esto, es posible balancear las cargas eléctricas escribiendo en las ecuaciones los electrones como si fueran reactantes o productos.
La imagen superior muestra como efectivamente los electrones, e– se colocan como reactivos cuando la especie oxidante los gana; y como productos cuando la especie reductora los pierde. Nótese que para balancear este tipo de ecuaciones es necesario dominar los conceptos de números de oxidación y oxidación-reducción.
Las especies H+, H2O y OH–, dependiendo del pH del medio de reacción, permite el balanceo redox, por lo que es muy común encontrarlas en los ejercicios. Si el medio es ácido, recurrimos a los H+; pero si por el contrario el medio es básico, entonces usamos los OH– para el balanceo.

# data[].attributes.body
El método de balanceo por redox es aquel que permite balancear las ecuaciones químicas de las reacciones redox, que de otra manera resultarían un dolor de cabeza. Aquí una o más especies intercambian electrones; la que los dona o pierde, se llama especie oxidante, mientras que la que los acepta o gana, especie reductora.

# data[].attributes.body
Para ello asignaremos variable a cada sustancia:
Una vez que le asignamos variables escribiremos ecuaciones
Tomamos cada elemento y escribiremos la cantidad de ese elemento que hay de un lado y de otro
Una vez teniendo estas tres ecuaciones a una variable le asignaremos una valor, escogeremos la variable que este presente en todas las ecuaciones o la que tenga mas presencia, usaremos "a" ya que esta se encuentra en nuestras 3 ecuaciones, y le asignaremos el valor 1, este valor es arbitrario podemos usar cualquier numero pero para facilitarnos mas usaremos 1:
Entonces a = 1
Y sustituiremos ese valor en la primer ecuación:
En la segunda ecuación sustituiremos los valores que conozcamos.
Y en la tercera ecuación sustituiremos los valores que conozcamos
Una vez que conocemos los valores de las 4 variables los sustituiremos en nuestra reacción
Y así balanceamos esta reacción por el método algebraico

# data[].attributes.attachment_link.title
Balanceo por Método ALGEBRAICO (paso a paso)

# data[].attributes.body
Se denomina método algebraico a un método matemático de sustitución. A diferencia de otros método algebraico como el método de eliminación, la ecuación es resuelta en los términos de una variable desconocida tras que en la otra variable ha sido eliminados de las ecuaciones por adición o sustracción.

# data[].attributes.body
El método de tanteo consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos. a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

# data[].attributes.body
Consiste en probar números enteros positivos hasta obtener el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación química.

# data[].attributes.body
Consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error. El método funciona para reacciones sencillas. Se recomienda balancear primero los átomos diferentes a oxígeno e hidrógeno.

# data[].attributes.headline
METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

# data[].attributes.subject
METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS