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El procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de reacciones y productos que intervienen en una reacción química. Stoicheion (elemento) Metron (medida)
Cuando se habla de estequiometria hablamos de una rama completamente química la cual nos describe un proceso con el fin de conocer los cálculos de dichos procesos.

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El procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de reacciones y productos que intervienen en una reacción química. Stoicheion (elemento) Metron (medida)
Cuando se habla de estequiometria hablamos de una rama completamente química la cual nos describe un proceso con el fin de conocer los cálculos de dichos procesos.

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Ley de la conservación de la masa de Lavoisier (1785)
Ley de Proust o de las proporciones constantes
Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)

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Cálculo estequiométrico por tanteo
El método por tanteo para calcular la estequiometría de una ecuación se deben seguir los siguientes pasos:
Contar la cantidad de átomos de cada elemento químico en la posición de los reactivos (izquierda de la ecuación) y comparar esas cantidades en los elementos posicionados como productos (derecha de la ecuación).
Balancear los elementos metálicos.
Balancear los elementos no metálicos.

Cálculo estequiométrico por método algebraico:
Para el cálculo estequiométrico por método algebraico se debe encontrar los coeficientes estequiométricos. Para ello se siguen los pasos:
Asignar incógnita
Multiplicar la incógnita por la cantidad de átomos de cada elemento
Asignar un valor (se aconseja 1 o 2) para despejar el resto de las incógnitas
Simplificar.
Por ejemplo, el cálculo estequiométrico con el método por tanteo en la siguiente ecuación química:

CH4 + 2O2 → CO + 2H2O

El carbono está equilibrado porque existe 1 molécula de cada lado de la ecuación. El hidrógeno también presenta las mismas cantidades de cada lado. El oxígeno en cambio, suman 4 del lado izquierdo (reactantes o reactivos) y solo 2, por lo tanto por tanteo se agrega un subíndice 2 para transformar el CO en CO2.
De esta forma, la ecuación química balanceada en este ejercicio resulta: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Los números que anteceden el compuesto, en este caso el 2 de O2 y el 2 para H2O se denominan coeficientes estequiométricos.

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Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases, cambios de color,
formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.

En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbC03, que se formarán
como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II) Pb(NO3)2, con carbonato de sodio Na2C03.
La dependencia de las cantidades de PbC03 formado a partir de las cantidades molares iniciales de
los reactantes se determinará gráficamente.

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En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas molares. Es por
esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota, la reacción no prosigue. El
reactante que se agota primero se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las
cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.

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José Eduardo Molina Talin
Serratos Huerta Valeria Gabrielle
Agraz Villalobos Renata Victoria
Martínez Figueroa Ivania Daniela
Rivera Sánchez Ana Laura
Laura Elizabeth Martinez Carrizales

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En mi opinión creo que la estequimetria es ese cálculo fundamental que todos debemos aprender a realizar ya que entendiendo bien como se utilizan cantidades como los gramos y los moles, que se necesitan en los reactivos y obtengo en los productos; creo que la estequiometria toca completamente  un  plano económico ya con base en ella se puede saber el rendimiento de la reacción, puedes saber los costos que va implicar producir cierta cantidad de estos productos, la cantidad de energía, concentraciones, aditivos, materia prima, (sin afectar el balance de masas que se debe cumplir en los diferentes procesos).
- Valeria Serratos

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En conclusión, el rendimiento de reacción de una sustancia está ligado a las condiciones en los que se desarrolla. Dentro de una reacción siempre hay un reactivo que reaccionará completamente y otro que al contrario le faltara reaccionar. Son muchos los factores físicos y químicos que intervienen en una reacción. La estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos además, esta parte de la química es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, ya que nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto.

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* También la estequiometria es muy utilizada en la industria para la química en alimentos, y básicamente en toda la industria que tenga contacto con la química, necesita del balance de masas (estequiometria) y el encargado de ese trabajo es el gerente de producción. En este proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad.

* La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria
*Otro aspecto industrial donde diariamente se usa la estequiometria, es en el control de calidad de los productos.

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* La importancia de la estequiometría y las reacciones es que con ellas funciona toda la parte de la química y todos los procesos industriales se hacen con base en estos, los cálculos estequiométricos están Involucrados en su fabricación o elaboración de los  productos que utilizamos diariamente ya que  todos tienen algún proceso químico en su realización.
* Relacionamos pesos y mezclas, porcentajes de rendimiento en ingeniería, pureza de materias primas y productos y de éste modo ayuda en la industria, ecología y economía.

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Para Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria como:

“La estequiometria es la ciencia que mide las los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”.
Por lo tanto esta estudia la proporción de l. Los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.

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El procedimiento químico-matemático por medio del cual se determinan las cantidades de reacciones y productos que intervienen en una reacción química. Stoicheion (elemento) Metron (medida)
Cuando se habla de estequiometria hablamos de una rama completamente química la cual nos describe un proceso con el fin de conocer los cálculos de dichos procesos.

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Estequimetría (definición, usos, reglas, ejemplos y generalidades).

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Estequimetría (definición, usos, reglas, ejemplos y generalidades).