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Discutían sobre la naturalidad de la materia, estos no utilizaban la medición o la experiencia para llegar a una conclusión, por lo tanto, no seguían las fases del método científico.

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Pensaba que solo había un tipo de materia. Sostenía, y si se dividía en partes cada ves mas pequeñas acabaríamos con una porción que ya no se podría dividir.

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Estableció que la materia estaba formada de los 4 elementos de la naturaleza: agua, tierra, fuego, aire, fue llamada continuista y esta perduro en el pensamiento de la humanidad por 2000 años.

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Pensaba y postulaba que la materia se constituía de pequeñas partículas que no podían ser divididas en otras mas simples, las denomino átomos, aunque esa idea no duraría mas de unas décadas debido a la filosofía de la época.

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En este tiempo el publico su teoría, que retomaba las ideas de Demócrito y Leucipo pero agregando una seria de experimentos de laboratorio la teoría de Dalton se basa en lo siguiente.
1.- La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas ÁTOMOS.

2.- Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre sí y diferentes a los

átomos de los demás elementos.

3.- Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y

sencillas.

4.- En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma.

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Teoría del modelo atómico echo por John Thomson en el año 1904 el cual fue el mismo que descubrió el electrón en 1897. De esto se dedujo que el átomo debía de ser una esfera cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones, es decir, estaba compuesto de carga positiva envueltos por una esfera negativa al cual denomino como modelo budín de pasas.

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Descubrió el protón, cuya carga es la misma que el electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.

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Mediante experimentos se descubrió que la masa de protones y electrones no coincidía con el total del átomo; por tanto, el físico E. Rutherford supuso que tenia que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. En 1911 postula un modelo atómico de la estructura del átomo. Este establece que:  El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva
(la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además

presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones,

que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual

al de electrones de la corteza. El átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente

vacío, ocupado por electrones que giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central

muy denso y pequeño

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Postulo un modelo cuántico de átomo para explicar como los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo. Su modelo atómico sugiere que los electrones solo pueden girar en ciertas orbitas, llamadas orbitas estacionales, en ellas el electrón no emite energía. Cada orbita tiene una determinada energía, que es mayor mientras mas alejada este la orbita del núcleo. Los electrones pueden saltan a una órbita de menor o mayor energía  liberando o

absorbiendo energía electromagnética (fotones de luz)

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 Werner Heisenberg y  Erwin Schrödinger 

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 Werner Heisenberg y  Erwin Schrödinger 

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El modelo de hoy en día fue expuesto en 1925 por Werner Heisenberg y  Erwin Schrödinger, al que se le denomino modelo mecano cuántico. En 1927 Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"
En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que describe

probabilísticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrödinger queda establecido que los

electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en

volúmenes alrededor del núcleo.

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Descubrió la partícula denominada neutrón en 1932