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Durante todos estos años los modelos atómicos que han existidos son:
- Modelo atómico de Demócrito (450 a.C.)
- Modelo atómico de Dalton (1803 d.C.)
- Modelo atómico de Thomson (1897 d.C.)
- Modelo atómico de Rutherford (1911 d.C.)
- Modelo atómico de Niels Bohr (1913 d.C.)
- Modelo Atómico de Arnold Sommerfeld (1916 d.C.)
- Modelo atómico de Erwin Schrödinger (1926 d.C.)
- Modelo Atómico por Louis de Broglie, Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (Modelo atómico actual, 1927 d.C.)

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Su teoría esquematizaba que los átomos eran homogéneos, eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles, y que se caracterizaban por sus formas y tamaños. Explicaba que toda la materia dependía de los átomos que la conformaban. Junto con Leucipo determinó que el movimiento es un hecho real y que de él nacía la fuerza y la inercia que hasta el día de hoy son utilizadas en experimentos.

Las principales características del modelo atómico de Demócrito son los siguientes:

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

Los átomos son diferentes únicamente en su forma y tamaño, pero no en sus cualidades internas.

Las propiedades de la materia varían dependiendo del agrupamiento de los átomos.

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E l modelo atómico de Dalton es el primer modelo atómico que nos dice que toda la materia está compuesta de cosas muy pequeñas que no pueden ser destruidas y que son llamadas átomos.

Entre las características más representativas de los átomos podemos mencionar los siguientes:

Es también conocido como modelo esférico, ya que dice de que el átomo es una esfera indivisible, sólida y compacta.

Es considerado la unidad básica de toda la materia.

La teoría tenía seis diferentes postulados.

Los átomos de dos elementos interactúan entre sí para formar moléculas.

Enunciaba que la materia estaba formada por partículas diminutas llamadas átomos.

Los átomos de un mismo elementos son iguales entre sí.

Los átomos de un elemento diferente tienen también diferentes pesos.

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El modelo atómico de Thomson También llamado “budín de pasas”, fue un modelo que explicaba que los rayos catódicos no tenían ningún tipo de carga, ni eran átomos, que eran fragmentos de átomos, o partículas subatómicas, a las cuales les dio el nombre de electrones.

Las principales características que presenta el modelo atómico de Thomson son las siguientes:

El átomo únicamente tiene carga neutra.

Existía una fuente de carga positiva que neutraliza la carga negativa que tenían los electrones.

La carga positiva estaba distribuida de forma uniforme en el átomo.

Los electrones estaban ubicados dentro de la masa uniforme que tenía carga positiva.

Los electrones podían emanar libremente en el interior del átomo.

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El modelo atómico de Rutherford es el modelo que nos sugiere que el átomo tiene un aspecto muy similar al de un sistema planetario y por esta razón fue que se le llamó modelo planetario o modelo de átomo nucleado.

Las principales características del modelo atómico de Rutherford son las siguientes:

La teoría considera que el átomo se divide en núcleo y en corteza.

Su teoría decía que el átomo es prácticamente hueco.

No explicaba los espectros atómicos.

Su modelo atómico sugiere que el átomo es muy similar a un sistema planetario.

De acuerdo con este modelo los electrones giran alrededor del núcleo de forma similar a los planetas que giran alrededor del Sol.

Es considerado como la base de la teoría atómica.

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Este modelo atómico es una representación del átomo propuesta por Niels Bohr, que establece que el electrón tienen la capacidad de desplazarse en órbitas a una distancia determinada alrededor del núcleo del átomo, en un movimiento circular uniforme.

Las principales características del modelo atómico de Bohr fueron las siguientes:

El modelo se apoyaba en otros modelos y teorías de la época, principalmente en el modelo atómico de Rutherford y en ideas de Einstein.

Fue el primer modelo que incorporó la teoría cuántica.

Los átomos absorben o emiten radiación únicamente cuando los electrones saltan entre las órbitas permitidas.

Los electrones existen en niveles de energía y están rodeando el núcleo.

Los electrones se describen en números cuánticos.

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El modelo atómico de Sommerfeld es una mejor versión del modelo de Bohr, que nos explica la forma en la que se comportan los electrones por medio de diferentes niveles de energía que existen dentro del átomo dando origen a la modelización del átomo.

Las principales características del modelo atómico de Sommerfeld son las siguientes:

Buscó la forma de perfeccionar el modelo atómico de Bohr realizando algunas modificaciones.

Postulaba que el núcleo del átomo no se encontraba inmóvil sino que por el contrario se podía mover en el centro del sistema.

Se propuso en el modelo que las órbitas del electrón podían ser circulares y elípticas.

Se introdujo en número cuántico secundario mejor conocido como azimutal.

Es considerado como una generalización del modelo atómico de Bohr.

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Es un modelo que nos indica las propiedades periódicas que tienen los átomos y los enlaces que éstos pueden formar, y nos dice que los electrones son ondas de materia que se encuentran distribuidos en el espacio dependiendo de la función de las ondas.

Las principales características del modelo atómico de Schródinger son las siguientes:

El modelo se encarga de describir el movimiento de los electrones como ondas estacionarias.

Nos dice que los electrones se encuentran en constante movimiento lo que quiere decir, que no poseen una posición fija dentro del átomo.

Este modelo no puede predecir la ubicación del electrón, ni describe la ruta que éste hace dentro del átomo.

El modelo únicamente puede establecer una zona probable de dónde podría estar al electrón.

Las áreas de probabilidad se conocen con el nombre de orbitales atómicos los cuales describen un movimiento de traslación alrededor del núcleo del átomo.

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Modelo atómico actual o modelo mecánico-cuántico.

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Modelo por Louis de Broglie, Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (Modelo atómico actual)

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Modelo por Louis de Broglie, Erwin Schrödinger y Werner Heisenberg (Modelo atómico actual)

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Segun este modelo, los electrones no se distribuyen en orbitas definidas sino en zonas de espacio denominadas orbitales atomicos. Un orbital atomico es el espacio alrededor del nucleo donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electron, ya que, segun un principio desarollado por Heinserberg, no se puede conocer con precision la velocidad y la poscicion de un electron del mismo tiempo. Entonces, se puede decir que los electrones no tienen una trayectoria definida alrededor del nucleo sino que se mueven formando una nube difusa de carga negativa. Los orbitales atomicos mientras mas lejos del nucleo se ubiquen, mas energia tendran.