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:´'v

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pongamos algo de música ligera

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Eliminación de hofmann

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sintesis

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Obtención y reacciones

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concepto y ejemplos

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Fuentes principales de las aminas

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INTEGRANTES:
Eimi Guadalupe Ojeda Brindiz
Eduardo Diaz Montero
2._Ac

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Primarias, secundarias, tercearias

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AMINAS ( PRIMARIAS, SECUNDARIAS, TERCIARIAS) / FORMULACIÓN QUÍMICA / PROFESOR OAK / EASY STUDY

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Reactividad de aminas

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Reacciones de las aminas

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Obtención y reacciones

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Importancia biológica de las aminas

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Efectos al medio ambiente, alimentos, salud

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Ejemplos de aminas

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Las Aminas se pueden obtener a partir de la reacción del amoníaco con los Alcoholes.

Primarias: se sustituye uno de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NH₂)

Secundarias: se sustituyen dos de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NR'H)

CH₃-NH-CH₃ Dimetilamina

→ Difenilamina

Terciarias: se sustituyen tres de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NR'R'')

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Las Aminas se pueden obtener a partir de la reacción del amoníaco con los Alcoholes . Primarias: se sustituye uno de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NH2 ) Secundarias: se sustituyen dos de los hidrógenos. Tiene la estructura R-(NR'H) CH3-NH-CH3 Dimetilamina → Difenilamina Terciarias: se sustituyen tres de los hidrógenos.

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Formulación organica

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Nomenclatura de aminas

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Propiedades e importancia

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Las Aminas son compuestos que se obtienen cuando los hidrógenos del amoníaco son reemplazados o sustituidos por radicales alcohólicos o aromáticos.

Si son reemplazados por radicales alcohólicos tenemos a las aminas alifáticas. Si son sustituidos por radicales aromáticos tenemos a las aminas aromáticas.

Dentro de las aminas alifáticas tenemos a las primarias (cuando se sustituye un solo átomo de hidrógeno), las secundarias (cuando son dos los hidrógenos sustituidos) y las terciarias (aquellas en las que los tres hidrógenos son reemplazados).

En el ejemplo vemos que también podemos clasificar a las aminas alifáticas no solo si son primarias, secundarias o terciarias sino que pueden ser simples o mixtas.

Simples son las que presentan los mismos radicales alcohólicos y mixtas las que tienen distintos radicales alcohólicos en la amina. La metil etil amina y la metil dietil amina mostradas en el ejemplo son mixtas.

En la metil amina observamos que el (-NH ₂) es un radical, se denomina amino. En las aminas secundarias se forma el radical imino (=NH), en este caso el nitrógeno tiene dos valencias libres en lugar de una.

Las aminas aromáticas también presentan aminas primarias, secundarias y terciarias.

Ej: Fenil amina y Di fenil amina

Nomenclatura: Como observamos los nombres de las aminas se colocan anteponiendo el nombre del radical derivado del alcohol seguido por el término amina. Si dos o tres radicales son iguales se antepone el prefijo de cantidad (di o tri) al nombre del radical. Si hay radicales de distinto peso molecular, se nombra primero el de menos carbonos y liego le mayor.

Métodos de obtención:

Combinando al amoníaco con yoduros alcohólicos. En el Ej obtenemos etilamina.

Si la reacción transcurre, el producto formado se puede volver a hacer reaccionar con el derivado iodado dando otras aminas, secundarias y terciarias.

Haciendo reaccionar al amoníaco con alcoholes en presencia de calor y catalizadores especiales.

Propiedades físicas:

La primera es gaseosa, hasta la de 11 carbonos son líquidas, luego sólidas.

Como siempre, el punto de ebullición aumenta con la cantidad de carbonos.

Con respecto a su solubilidad, las primeras son muy solubles en agua, luego va disminuyendo con la cantidad de átomos de carbono.

Propiedades químicas:

Combustión: Las aminas a diferencia del amoníaco arden en presencia de oxígeno por tener átomos de carbono.

Poseen un leve carácter ácido en solución acuosa.

Formación de sales:

Las aminas al ser de carácter básico, son consideradas bases orgánicas. Por lo tanto pueden reaccionar con ácidos para formar sales.

Reacción de diferenciación de las aminas:

Las aminas 1°, 2° y 3° pueden reaccionar con al ácido nitroso. Esta reacción se aprovecha para poder distinguirlas.

Aminas primarias:

Aminas secundarias:

Aminas terciarias:

En este caso, las aminas terciarias no reaccionan ante el reactivo ácido nitroso.

Como vimos, estas tres reacciones distintas permiten diferenciar a las aminas 1°, 2° y 3°.

De las aminas aromáticas merece ser mencionada la fenilamina, conocida también como anilina.

Se la puede obtener a partir de la siguiente reacción (en medio ácido).

Propiedades físicas:

Es líquido, incoloro y de aspecto aceitoso. Olor desagradable. Su punto de ebullición es de 184°C.

Es soluble en solventes orgánicos.

Propiedades químicas:

Presenta las mismas características químicas que las aminas alifáticas. Arde en presencia de la llama (combustible). Tiene un carácter básico más débil que las otras aminas.

Reacciona con el ácido sulfúrico a temperaturas elevadas.

Otro reactivo que es afín con la anilina es el ácido acético. En caliente también.

Usos:

Es muy usada en la industria de los colorantes, como el caso del azul y negro de anilina. También ha tenido utilidad en la preparación de fármacos y en la industria fotográfica.
A continuación les dejo el tutorial bien explicado del tema "AMINAS". No se lo pierdan. Otros temas de interés:

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Las Aminas son compuestos que se obtienen cuando los hidrógenos del amoníaco son reemplazados o sustituidos por radicales alcohólicos o aromáticos. Si son reemplazados por radicales alcohólicos tenemos a las aminas alifáticas. Si son sustituidos por radicales aromáticos tenemos a las aminas aromáticas.

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Estructura de las animas

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Las aminas son compuestos nitrogenados con estructura piramidal, similar al amoniaco.  El nitrógeno forma tres enlaces simples a través de los orbitales con hibridación sp3.  El par solitario ocupa el cuarto orbital con hibridación sp3 y es el responsable del comportamiendo básico y nucleófilo de las aminas.

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Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio.

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El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular.

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Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en las que poseen el anillo aromático.

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Sin embargo, el comportamiento más importante de las aminas es el básico.  Las aminas son las sustancias orgánicas neutras de mayor basicidad.

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La desprotonación de la diisopropilamina produce una de las bases más utilizadas en química orgánica, el diisopropilamiduro de litio (LDA).

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La metilamina [1] reacciona con metillitio, transformándose en su base conjugada, el metilamiduro de litio[2].  Por su parte, el metillitio se transforma en su ácido conjugado,  el metano.

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Las aminas presentan hidrógenos ácidos en el grupo amino.  Estos hidrógenos se pueden sustraer empleando bases fuertes (organometálicos, hidruros metálicos) formando los amiduros (bases de las aminas).

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La amina terciaria no puede formar puentes de hidrógeno (carece de hidrógeno sobre el nitrógeno), lo que explica su bajo punto de ebullición.

En el caso de la amina secundaria, los impedimentos estéricos debidos a las cadenas que rodean el nitrógeno dificultan las interacciones entre moléculas.

Las aminas con menos de siete carbonos son solubles en agua.

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También se observa que las aminas primarias tienen mayores puntos de ebullición que las secundarias y estas a su vez mayores que las terciarias.

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La menor electronegatividad del nitrógeno, comparada con la del oxígeno, hace que los puentes de hidrógeno que forman las aminas sean más débiles que los formados por los alcoholes.

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Las aminas presentan puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcoholes.  Así, la etilamina hierve a 17ºC, mientras que el punto de ebullición del etanol es de 78ºC.

CH3CH2OH        P.eb. = 78ºC

CH3CH2NH2       P. eb. = 17ºC

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Las aminas son compuestos orgánicos derivados del amoniaco (NH₃), y son producto de la sustitución de los hidrógenos que componen al amoniaco por grupos alquilo o arilo, se clasifican de acuerdo al número de sustituyentes unidos al nitrógeno en aminas primarias, aminas secundarias y terciarias.

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Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable.

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Se encuentran formando parte de la naturaleza, en los aminoácidos que conforman las proteínas que son un componente esencial del organismo de los seres vivos.

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La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma

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Se habla de Hibridación cuando en un átomo, se mezcla el orden de los electrones entre orbitales creando una configuración electrónica nueva

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Se conoce como electrón a la partícula elemental  más ligera que constituye a los átomos y que presenta la mínima carga posible de electricidad negativa. Se trata de una partícula subatómica que rodea al núcleo del átomo, que está compuesto por protones y neutrones.

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Si las aminas biógenas de un artículo alimenticio se presentan en altas concentraciones, esto puede acarrear consecuencias negativas para la salud de los consumidores.

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Algunos de los ejemplos más comunes son la cerveza, el vino y los quesos; justamente tres de los productos más consumidos en muchas partes del mundo.

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Están fermentados por bacterias lácticas.

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En un gran número de bebidas y alimentos, podemos encontrar unos compuestos nitrogenados que se conocen como aminas biógenas

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En aminas de semejante peso molecular, las primarias y las secundarias presentan puntos de ebullición más altos que las aminas terciarias

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LAS DIFERENTES CLASES DE AMINAS CUENTAN CON DISTINTAS CARACTERISTICAS.

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LAS DIFERENTES CLASES DE AMINAS CUENTAN CON DISTINTAS CARACTERISTICAS.

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Es una amina terciaria

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La descomposición de plantas y animales libera trimetilamina: el olor desagradable del proceso se debe a la presencia de esta amina.

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Se usa en tinturas y resinas.

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Es una amina primaria

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Es una amina secundaria

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Si la dietilamina cae sobre la piel, provoca una quemadura.

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Es una sustancia empleada para producir colorantes, resinas y otros artículos.

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abe destacar que la anilina es tóxica ya que genera daños en la hemoglobina.

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Este compuesto orgánico se utiliza en la elaboración de plaguicidas, explosivos, pinturas y barnices, entre otros productos.

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Es una amina primaria.

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Depende de los grupos alquilo, cuando son distintas sus caracteristicas, entonces las aminas son mixtas

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Depende de los grupos alquilo, los cuales dan lugar a dos posibilidades: cuando son idénticos, entonces las aminas son simples

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Las aminas terciarias, por otra parte, se generan a partir del reemplazo de los tres átomos de hidrógeno.

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En los casos en los que se sustituyen dos átomos de hidrógeno, el resultado es una amina secundaria.

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Si se reemplaza un átomo de hidrógeno, se habla de amina primaria

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Las aminas son sustancias que derivan del amoniaco, un gas que se compone de tres átomos de hidrógeno y un átomo de nitrógeno. Cuando se sustituye al menos uno de los átomos de hidrógeno del amoniaco por radicales aromáticos o alifáticos, se obtiene una amina.

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Propiedades físicas en aminas.