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Los alcanos son compuestos formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples carbono – carbono. Cumplen la fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula. En estos existen los lineales y los ramificados.

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-Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C₅H₁₂ hasta C₁₇H₃₆son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente
-Los puntos de fusión y ebullición de los alcanos aumentan con el número de carbonos de la molécula.
-Se observa que los alcanos ramificados presentan un punto de ebullición menor que sus isómeros lineales.

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-Los alcanos muestran una reactividad baja porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser rotos fácilmente.
-Estos durante la combustión producen anhidrico carbónico y agua.
-La constante de acidez para los alcanos tiene valores inferiores a 60, en consecuencia son prácticamente inertes a los ácidos y bases.
-e descomponen por el calor (pirolisis), generando mezclas de

alquenos, hidrógeno y alcanos de menor peso molecular.
-Reaccionan con los halógenos en presencia de luz, formando

ácido clorhídrico y derivados halógenos

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son alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos, formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano.

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- Los puntos de ebullición de los cicloalcanos no ramificados aumentan al aumentar el número de átomos de Carbono. Para los isómeros,el que tenga la cadena más ramificada,tendrá un punto de ebullición menor.
-Los cicloalcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno.Los alcanos líquidos son miscibles entre sí y generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.

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-Los alcanos reaccionan con el oxígeno para producir dióxido de carbono, agua y calor.

-Es el proceso por medio del cual los hidrocarburos de alto peso molecular se rompen a altas temperaturas en presencia de un catalizador y en ausencia del oxígeno, para evitar la combustión.

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Son hidrocarburos cuyas cadenas se encuentran cerradas y

cuentan con uno o más dobles enlaces covalentes. El ciclo alqueno más

sencillo, de menor número de átomos de carbono, es el ciclopropeno.

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Son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
el eteno tiene sustancias  para reaccionar con halógenos y producir óleos.

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-Los alquenos presentan puntos de fusión y ebullición próximos a los alcanos correspondientes.
-Pueden ser compuestos en estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros.
-Los alquenos de cinco átomos de carbono hasta quince son líquidos y los alquenos con más de quince átomos de carbono son sólidos.
-Los puntos de fusión de los alquenos se incrementan al aumentar el tamaño de la
cadena.
-la densidad de los alquenos es menor a la del agua y solmente son solubles en solventes no polares.

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-Son más reactivos que los alcanos debido a la presencia del doble  enlace.
-Son altamente combustibles y reaccionan con el
oxigeno formando como productos dióxido de carbono, agua y energía en forma de calor.
-Son generalmente compuestos débilmente polares, su polaridad es ligeramente superior a la de los alcanos.
-El etileno permite preparar unos 50 derivados simples de gran importancia industrial, de los que los más importantes, en miles de toneladas anuales de producción.

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-Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los cicloalcanos con igual número de carbonos puesto que, la rigidez del doble enlace impide un empaquetamiento compacto.
-Son muy solubles en agua, debido a la fuerte polaridad que presentan Los grupos –OH de sus moléculas que interaccionan con las moléculas de agua Mediante los puentes de H

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-Tienen como  reacción importante es la oxidación con MnO₄– o OsO₄ que en frío da lugar a un diol y en caliente a la ruptura del doble enlace y a la formación de dos ácidos.
-Las reacciones de polimerización. Mediante ellas se puede obtener una gran variedad de plásticos como el polietileno, el poliestireno, el teflón, el plexiglas, etc.