# data[].attributes.body
Redukcijsko-oksidacijski procesi ili redoks-procesi su procesi pri kojima dolazi do prijenosa elektrona s jedne vrste jedinki (atom, ion ili molekula) na drugu vrstu.
Oksidacija je proces otpuštanja elektrona, a jedinka koja otpušta elektrone se oksidira.
Redukcija je proces primanja elektrona. Jedinka koja prima elektrone se reducira.
Procesi oksidacije i redukcije događaju se istovremeno i broj ukupno otpuštenih elektrona treba biti jednak broju ukupno primljenih elektrona.
Redukcijsko sredstvo (reducens) otpušta elektrone (sebe oksidira), ali omogućuje drugoj jedinki da primi te elektrone i da se reducira.
Oksidacijsko sredstvo (oksidans) prima elektrone (sebe reducira), ali omogućuje drugoj jedinki da otpusti elektrone tj. da se oksidira.
Redoks-reakcije prikazujemo jednadžbama koje trebaju biti izjednačene. Najprije napišemo u disociranom obliku kiseline, soli i lužine. Iznad pojedine jedinke napišemo oksidacijske brojeve te uočimo tvar koja je otpuštala i tvar koja je primala elektrone. Njih pišemo u parcijalnim jednadžbama oksidacije i redukcije.

# data[].attributes.headline
Pravila za određivanje oksidacijskog broja

# data[].attributes.subject
Pravila za određivanje oksidacijskog broja

# data[].attributes.attachment_link.title
Pravila za određivanje oksidacijskog broja

# data[].attributes.body
Oksidacijski broj je broj elementarnih naboja što bi ih imao atom u molekuli kada bi svi elektroni koji grade kemijsku vezu pripadali elektronegativnijem atomu. Označavamo ga rimskim brojem koji pišemo iznad simbola atoma, a može biti pozitivan, negativan ili nula

# data[].attributes.body
Grupa 1
NaNO₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl → NaNO₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O
Grupa 2
H₂O₂ + HCl + FeCl₂ → FeCl₃ + H₂O
Grupa 3
Al + NaOH + NaHSO₄ → Al₂O₃ + Na₂S + H₂O
Grupa 4
KMnO₄ + KCl + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O
Grupa 5
Na₂SO₃ + Co(OH)₂ →Na₂SO₄ + Co + H₂O

# data[].attributes.headline
Pravila za izjednačavanje redoks reakcija u lužnatoj sredini

# data[].attributes.subject
Pravila za izjednačavanje redoks reakcija u lužnatoj sredini

# data[].attributes.body
1. kisik kod reaktanata oduzima se dodatkom vode i pri tom kao produkt nastaje OH- ion
2. ako treba dodati kisik, onda se to radi dodatkom OH- iona, a kao produkt nastaje voda

# data[].attributes.headline
Pravila za izjednačavanje redoks reakcija u kiseloj sredini

# data[].attributes.subject
Pravila za izjednačavanje redoks reakcija u kiseloj sredini

# data[].attributes.body
1. kisik kod reaktanata oduzima se pomoću H+ iona i pri tom kao produkt nastaje voda
2. ako treba dodati kisik, onda se to radi u obliku vode, a kao produkt nastaje H+ ion

# data[].attributes.headline
Pravila za izjednačavanje redoks jednadžbi

# data[].attributes.subject
Pravila za izjednačavanje redoks jednadžbi

# data[].attributes.body
1. napisati zadanu jednadžbu i agregacijska stanja svih sudionika reakcije.
2. odrediti oksidacijske brojeve
3. sudionike reakcije, koji disociraju, napisati u disociranom obliku
4. označiti koja se čestica oksidira, a koja reducira
5. zadanu jednadžbu reakcije razdvojiti u dvije jednadžbe polureakcije; jedna predočuje oksidaciju (O), a druga redukciju (R)
6. izjednačiti svaku polureakciju dodavanjem ili otpuštanjem elektrona
7. ujednačiti broj otpuštenih e-  u procesu oksidacije s brojem primljenih elektrona u procesu redukcije
8. zbrojiti obje jednadžbe i urediti broj drugih jedinki