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Alla fine dell'800, il chimico Russo Dimitrij Mendeleev, compilò una tabella in cui erano ordinati tutti gli elementi conosciuti in base al loro numero atomico. Questa tabella, detta tavola periodica degli elementi è usata ancora oggi per identificare le proprietà dei diversi atomi. Gli elementi sono disposti in ordine di numero atomico crescente   in righe orizzontali chiamate periodi.
I colori della tavola periodica permettono di distinguere i gruppi più importanti in qui possiamo dividere gli elementi: metalli  non metalli semimetalli elementi artificiali e gas nobili

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Fra atomi di non metallo, in qui due o più atomi mettono in comune gli elettroni nella parte esterna

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implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa ,lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva, Contemporaneamente l'idrogeno viene attratto da un atomo elettronegativo di una molecola vicina

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Legame covalente polare. si forma tra atomi che presentano un diverso valore di elettronegatività, L' atomo più elettronegativo  tenderà ad atrarre più dalla sua parte gli elettroni, Si parla in questo caso di legame covalente polare.
ESEMPIO:
H₂O

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REGOLA DELL' OTTETTO : Invio alla natura (volume 2) unità 2 pag. 24
TAVOLA PERIODICA: invio alla natura (volume 2) unità 1 pag. 16
IL RESTO DEI ARGOMENTI TRATTATI: spiegazioni prese in classe e appuntate sul quaderno

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Due atomi dello stesso elemento che mettono in comune gli elettroni
ESEMPIO:
L'ossigeno
A tutti e due mancano 2 elettroni per assomigliare al NEON
e costituiscono l'0₂

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Il legame deriva:

da un'attrazione tra cariche elettriche di segno opposto
è più debole del legame covalente
ESEMPIO:
Il fluoro e il sodio sono sottoposti a reazioni  e formano il fluoruro di sodio. Il sodio cede un suo elettrone al fluoro, ed entrambi raggiungono una  stabilità.

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Alcuni tipi di atomi si legano facilmente fra loro per formare molecole; altri invece, non si legano e rimangono isolati.
1)Se un atomo contiene nel guscio esterno esattamente 8 elettroni come per esempio l'argon è chimicamente stabile e non si lega ad altri atomi ( Unica eccezione è l'elio(He) che è stabile quando ha 2 elettroni
2)Se invece un atomo contiene meno di 8 elettroni come per esempio il cloro allora è chimicamente instabile o reattivo esso tende a legarsi con altri atomi acquistando o cedendo elettroni in modo da avere 8 elettroni.
Questo comportamento degli atomi è chiamato regola dell'ottetto
I gas nobili hanno raggiunto l'ottetto
APPUNTO: in genere, i metalli tendono a perdere elettroni formando ioni positivi, mentre i non metalli tendono ad acquistare elettroni formando ioni negativi

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I protoni e i neutroni sono contenuti nel nucleo
gli elettroni  si trovano all'esterno del nucleo e si muovono su (diversi livelli ) cioè su linee

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Nell'atomo sono presenti PROTONI (di carica positiva), NEUTRONI (di carica neutra) & ELETTRONI (di carica negativa).