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Son compuestos binarios formados por la combinación de algunos no metales (los de los grupos de los anfígenos, VI, los halógenos, VII, y el cianuro) con el hidrógeno que actúa con número de oxidación + 1, siendo el no metal el más electronegativo que actúa con estado de oxidación negativo.

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Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula.

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como se formulan los haluros de hidrogeno?                                                                                    El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.

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como se formulan los haluros de hidrogeno?                                                                                    El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con sus respectivas valencias negativas. Los haluros de hidrógeno en disoluciones acuosas dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ácidos hidrácidos. Se nombran añadiendo el sufijo uro al elemento más electronegativo (el no metal). El hidrógeno, por tanto, ahora se escribe a la izquierda.

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Nomenclatura de los haluros de hidrogeno 

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Nomenclatura de los haluros de hidrogeno 

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1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre del no metal terminado en - uro la preposición de hidrógeno. También se recomienda, a partir del 2005 elsufijo -ano.

2) Stock: No se suele utilizar.

3) Tradicional: Se nombra como en la sistemática si están estado gaseoso pero si el gas se disuelve en agua, al producir disoluciones ácidas, se nombran co la palabra ácido seguida de la raíz del no metal terminada en -hídrico.

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La fórmula de una sal binaria comienza con el elemento menos electronegativo y

prosigue con el elemento más electronegativo, que actuará con el número de oxidación menor y negativo, simplificando siempre que sea posible. La fórmula general es:

(MxXn)

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¿Qué es una sal neutra?

Una sal neutra es un compuesto químico que se forma cuando un ácido reacciona con una base (hidróxido) y se neutralizan entre sí, produciendo sal y agua como resultado. Este tipo de reacción se llama neutralización.

Las sales neutras pueden formarse a partir de:

Hidrácidos (ácidos sin oxígeno)

Oxoácidos (ácidos que sí contienen oxígeno)

Según el tipo de ácido que intervenga, las sales pueden ser binarias o ternarias.

Formas generales de obtención:

Hidrácido + Hidróxido → Sal neutra + Agua

Oxoácido + Hidróxido → Sal neutra + Agua

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Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias.

Y ojo que no son óxidos aunque se parezcan.

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Los hidruros son compuestos binarios del hidrógeno. El hidruro puede ser metálico o no metálico, en función de si el Hidrógeno se une con un metal o con un no metal.

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Los óxidos básicos son compuesto iónicos, inorgánicos se forman por la combinación de un oxigeno y un metal.

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Se escribe a la izquierda el metal (M) que es el más electropositivo y a la derecha el grupo peróxido (O₂ ²⁻)y después se intercambian las valencias. La del grupo peróxido (-2) se le pone al metal como subíndice y la valencia del metal (+m) al grupo peróxido. El grupo (O₂ ²⁻) no puede simplificarse.

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La función principal de la nomenclatura química es garantizar que un nombre químico, ya sea oral o escrito, no deje lugar a dudas sobre a qué compuesto químico se refiere: cada nombre químico debe referirse a una sola sustancia.

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La nomenclatura química es el conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos conocidos por el ser humano, dependiendo de los elementos que los componen y de la proporción en cada elemento.

Hay tres diferentes sistemas de nomenclatura química: el sistema estequiométrico o sistemático, que es el recomendado por la IUPAC; el sistema funcional, también conocido como clásico o tradicional; y el sistema STOCK.

La nomenclatura química varía dependiendo de si se trata de compuestos orgánicos o inorgánicos.

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1) Sistemática de la IUPAC:

2005> :Óxido precedido de los prefijos griegos (mono,...) para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula + el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (di, ...) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula.

2005< :Peróxido precedido de los prefijos griegos (di,...) para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula + el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (di, ...) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal + la valencia con el que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite.

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de.

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Se llaman óxidos básicos porque producen soluciones alcalinas o básicas al disolverse en agua.

Los óxidos básicos son muy comunes.

Entre sus propiedades se incluyen una alta conductividad eléctrica y térmica

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el oxígeno tendrá su estado de oxidación de -2

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La fórmula general de un óxido básico es M2Om, donde M representa el metal y O el oxígeno. En esta fórmula, el subíndice del metal y el del oxígeno resultan de intercambiar sus valencias para mantener la neutralidad eléctrica del compuesto.

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IUPAC / SISTEMATICA.

El nombre se construye con la palabra óxido precedida por el prefijo que indique el número de oxígenos, luego el artículo de seguido del nombre del metal con su respectivo prefijo.

Prefijo.G (mono, di, tri................) óxido + de + prefijo (di......-metal

Fe2O3: Trióxido de dihierro
STOCK:

El nombre se construye comenzando con las palabras óxido de, seguido del nombre del metal. Finalmente, se coloca su valencia en números romanos entre paréntesis

Óxido de + nombre del metal + (valencia en romanos del metal)

Fe2O3:Óxido de hierro (III)

TRADICIONAL:

Los óxidos básicos se nombran comenzando con la palabra óxido seguida de raiz metal y un sistema de prefijos y sufijos que indican la valencia del metal:

Óxido + Prefijo-Raíz-sufijo

Fe2O3: Óxido férrico

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MAGNETITA

La magnetita es un óxido salino de hierro con la fórmula química Fe3O4.

La magnetita tiene propiedades magnéticas fuertes y a menudo actúa como un imán natural.

La magnetita tiene dos tipos diferentes de hierro dentro del mismo compuesto:
Fe3​O4​=FeO⋅Fe2​O3
Eso significa que contiene:

Fe²⁺ (hierro II) → como en el óxido ferroso (FeO)

Fe³⁺ (hierro III) → como en el óxido férrico (Fe₂O₃)

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Un compuesto químico que tiene únicamente dos elementos químicos diferentes. Es decir, es un compuesto que tendrá átomo solo de dos elementos

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OJO esto no significa que la molécula tenga solo 2 átomos, significa que la molécula podrá estar formada por el número de átomos que quiera, pero con 2 tipos de átomos diferentes.

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 Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula.

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Son compuestos binarios formados por la combinación de algunos no metales (boro, carbono, silicio, nitrógeno, arsénico y antimonio) con el hidrógeno mediante enlaces covalentes poco polares.

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Son compuestos binarios formados por la combinación de algunos no metales (boro, carbono, silicio, nitrógeno, arsénico y antimonio) con el hidrógeno mediante enlaces covalentes poco polares.

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Los óxidos ácidos son compuestos formados por oxígeno y otro elemento (normalmente un no metal).
Ese otro elemento atrae más fuerte a los electrones que el oxígeno, por eso se dice que es más electronegativo.

Estos óxidos cuando se mezclan con agua, forman ácidos.
Por eso también se les llama anhídridos ácidos.

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EJEMPLO

El agua es un compuesto químico binario formado por 2 átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno.

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Las sales ternarias son compuestos químicos que están formados por tres elementos diferentes:

Un metal
Un no metal
Y un oxígeno

Estas sales se forman cuando un oxoácido (un ácido que contiene oxígeno) reacciona con una base. Por eso también son conocidas como oxisales.

Son muy comunes en la naturaleza: están en rocas, minerales, conchas marinas, fertilizantes y hasta en algunos productos de uso diario.

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Las sales volátiles son compuestos binarios formados por la unión de dos elementos no metales (sin incluir oxígeno e hidrógeno). Se nombran usando la nomenclatura sistemática o tradicional y ejemplos comunes incluyen el disulfuro de carbono (CS2), el trifluoruro de bromo (BrF3) y el tricloruro de fósforo (PCl3).

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1) Sistemática de la IUPAC (antes del libro rojo del 2005) : Con el nombre genérico Hidruro precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de hidrógenos presentes en la molécula, la preposición de y el nombre del no metal con su prefijo multiplicativo correspondiente, si lo necesita

2)Sistemática de la IUPAC (propuesta en el libro rojo del 2005) : Se nombran con la raíz del no metal y el sufijo -ano. Si este elemento aparece varias veces en la fórmula se usan los prefijos di-, tri- , tetra-, etc., y se puede poner entre paréntesis el número de hidrógenos que los acompañan.

3) Tradicional: Todos tenían nombres especiales que aceptaban antes de la revisión del 2005 y que ahora se recomienda cambiarlos .

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La oxilita es básicamente peróxido de sodio (Na2O2). Se usa porque al recibir agua o humedad, libera oxígeno rápidamente. Por eso se usa como desinfectante, blanqueador o para producir oxígeno en ciertos procesos.

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No metal + Oxígeno → Anhídrido

En esta fórmula, el subíndice del no metal y el del oxígeno resultan de intercambiar sus valencias para mantener la neutralidad eléctrica del compuesto.

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IUPAC/SISTEMATICA:

Emplea prefijos para indicar el número de átomos de oxígeno y del no metal.

Pref. g (mono...)+óxidos de + pref.g (di....)+ no metal

Cl2O5: Pentaóxido de dicloro
STOCK:

Se indica el estado de oxidación del no metal en números romanos

Óxido de No metal (NOx/ no metal en romanos)

CL2O5: Óxido de cloro (v)
TRADICIONAL:

Se utilizan términos como «anhídrido» seguido del nombre del no metal según su estado de oxidación.

Anhídrido raíz no metal + pref/sulf

CL2O5: Anhidrido clorico

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En las fórmulas va primero el elemento más electropositivo, seguido del elemento más electronegativo, pero al nombrar se expresa primero el elemento más negativo y después el elemento más positivo

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Nomenclatura de las sales volátiles

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre del no metal más electronegativo con los prefijos multiplicativos -di, -tri, -tetra, etc. que necesite y terminado en - uro la preposición de y el nombre del no metal menos electronegativo precedido del prefijo griego multiplicativo que necesite.

2) Stock: Al no metal más electronegativo se le hace terminar en - uro y al no metal menos electronegativo se le indica la valencia en números romanos y entre paréntesis, si es necesario por que tenga dos o más estados de oxidación posibles.

3) Tradicional: Está obsoleta

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BIBLIOGRAFIA:

https://www.formulacionquimica.com/sales-volatiles/

https://formulacionquimica.weebly.com/sales-volaacutetiles.html

# data[].attributes.attachment_link.description
Formulación y nomenclatura de las sales volátiles | formulacionquimica.com

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Estos compuestos pueden ser iónicos, formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, o covalentes, donde dos no metales comparten electrones para alcanzar estabilidad.

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Estos compuestos pueden ser iónicos, formados por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, o covalentes, donde dos no metales comparten electrones para alcanzar estabilidad.

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Los elementos tienen un estado de oxidación cero y el estado de oxidación de un átomo es igual al número de electrones que se han eliminado de un elemento (produciendo un estado de oxidación positivo) o agregados a un elemento (produciendo un estado de oxidación negativo).

La transferencia de electrones de un átomo a otro se refleja en que el número de oxidación de uno (que pierde electrones) aumenta y el del otro (que acepta electrones) disminuye.

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El número de oxidación se define como la carga, ya sea positiva o negativa, que gana un átomo de un elemento cuando forma enlaces con átomos de otros elementos, ya sea compartiendo o transfiriendo electrones.

Nos indica cuántas cargas elementales ha absorbido o liberado formalmente un átomo cuando se encuentra formando un compuesto.

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Paso 1: Suponga que el número de oxidación del átomo es X y debe calcularlo.

Paso 2: Mencione el estado de oxidación de otros átomos unidos y multiplíquelo por el número de dichos átomos presentes en una molécula.

Paso 3: Escribe el número de oxidación de todos los átomos de la molécula en un formato de suma lineal y equiparalo con la carga total de la molécula.

Paso 4: Resuelva para X.

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Reglas para asignar NUMEROS DE OXIDACION

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Reglas para asignar NUMEROS DE OXIDACION

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1) El NOx de un elemento sin combinar es cero.

2) El NOx del Hidrógeno combinado es 1+. Excepto en los hidruros, donde su No de oxidación es 1-

3) El NOx del Oxigeno combinado es 2-

4) El NOx en los elementos Metálicos, cuandc están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

5) El NOx de los Halogenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1- en cambio el N de oxidación del Azufre en su Hidrácido y respectivas Sales es 2-

6) El NOx de una molécula es CERO.

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo No de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

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Casos excepcionales de número de oxidación del oxígeno.

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Casos excepcionales de número de oxidación del oxígeno.

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Peróxidos: El número de oxidación del oxígeno en los peróxidos es 1.

Algunos ejemplos son H 2 O 2 y Na 2 O 2 .

El número de oxidación del oxígeno en los compuestos de flúor es +2. Algunos ejemplos son F 2 O o OF 2 , etc.

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- AreaCiencias. (2023, septiembre 28). El Número de Oxidación. Areaciencias. Recuperado el 24 de octubre de 2025 de https://share.google/3N99ulNelKWqG3XJK

- Números de Oxidación o Valencias. Incluye una tabla periódica (2023) . (s/f). www.google.com. Recuperado el 24 de octubre de 2025, de https://share.google/CxlKQSc5bCOrNCDOz

- Reglas para asignar números DE oxidación. (s/f). Slideshare. Recuperado el 24 de octubre de 2025, de https://share.google/7LVaHbDggSpLzRxHV

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La nomenclatura tradicional, también conocida como nomenclatura clásica o sistemática, es un sistema de denominación que se utiliza para nombrar elementos químicos y compuestos de una manera que refleja su composición química y sus propiedades.

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¿Cómo se nombra con la nomenclatura tradicional?

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¿Cómo se nombra con la nomenclatura tradicional?

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1. Identifica los elementos en el compuesto: El primer paso es saber los elementos químicos presentes en el compuesto que deseas nombrar.

2. Determina la valencia de los elementos: La valencia es la capacidad de un elemento para combinar átomos y formar enlaces químicos.

3. Ordena los elementos: En la nomenclatura tradicional, el elemento con valencia positiva (catión) se nombra primero, seguido del elemento con valencia negativa (anión).

4. Utiliza sufijos y prefijos: Los sufijos y prefijos se utilizan para indicar la valencia de los elementos y la cantidad de átomos de cada elemento en el compuesto.

Para los metales que forman un solo ion (valencia constante), se utilizan las terminaciones «-uro» para el anión y «-uro» para el catión.

Para los metales que forman múltiples iones con diferentes valencias, se utilizan las terminaciones «-oso» para la valencia menor y «-ico» para la valencia mayor del catión.

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• Evita los prefijos «mono-» y «di-» para el catión: En general, no se utilizan prefijos «mono-» ni «di-» para el catión, pero sí para el anión cuando sea necesario.

• Sigue las reglas de nomenclatura específicas: Algunos elementos y grupos de elementos tienen nombres tradicionales específicos que debes aprender. Por ejemplo, el ion OH⁻ se llama hidróxido, y el ion CN⁻ se llama cianuro.

• Ten en cuenta las excepciones: Como en cualquier sistema de nomenclatura, existen excepciones y nombres tradicionales que debes memorizar.

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La nomenclatura Stock este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con

números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”.

La valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un número negativo cuando tiende a ganar electrones.

De forma general, bajo este sistema de nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de valencia en números romanos.

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Nomenclatura Química ⚗️ | Compuestos Binarios 🧪

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También llamada nomenclatura por atomicidad, estequiométrica o de la IUPAC, consiste en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto; de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia.

La manera precisa de nombrar estos compuestos es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

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-En, E., Experimentales, C., Lenin, J., Espinoza, S., Mauricio, J., Marquina, J., & Wilmer, O. (2022). UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN. Edu.ec. Recuperado el 23 de octubre de 2025, de https://repositorio.unae.edu.ec/server/api/core/bitstreams/0fc9892e-b130-4350-b37b-3c579c9717cb/content

- Areaciencias.com. (s.f). Recuperado el 23 de octubre de 2025, de https://www.areaciencias.com/quimica/compuestos-binarios/

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NOMENCLATURA CLASICA PARA OXIDOS, HIDRUROS, HIDROXIDOS Y ACIDOS. NOMENCLATURA TRADICIONAL

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- Álvarez, D. O. (2019, mayo 6). Nomenclatura química. Concepto. Recuperado el 24 de octubre de 2025 de https://share.google/7QzLa5AR7aONeaIZh

- Arias, M. E. M. (s/f). https://share.google/WMLeYPQ7wmptI0ZKA. Share.google. Recuperado el 24 de octubre de 2025, de https://share.google/0VxCQ4UCvFDnqCuSR

- De los proyectos Wikimedia, C. (2005, septiembre 17). Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos. Share.google; Wikimedia Foundation, Inc. Recuperado el 24 de octubre de 2025 de https://share.google/5wIBNaJFPdnDRCarF

- Importance of nomenclature. (2014, junio 19). Chemistry LibreTexts; Libretexts. Recuperado el 24 de octubre de 2025 de https://share.google/VAEnCID4ldtYqv5fV

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- González, A. (2021). Óxidos básicos. Lifeder. https://www.lifeder.com/oxidos-basicos/

- y7rik. (2024). Óxidos metálicos: propiedades, nomenclatura, usos y ejemplos. Maestrovirtuale.com. https://maestrovirtuale.com/es/%C3%93xidos-met%C3%A1licos--propiedades--nomenclatura--usos-y-ejemplos/

- Gabriela, B. V. (2021). Óxidos básicos. Euston96. https://www.euston96.com/oxidos-basicos/

-¿Qué son los óxidos ácidos? (s/f). Scienceaq.com. Recuperado el 25 de octubre de 2025, de https://es.scienceaq.com/Chemistry/1003311921.html

-ÓXido ácido. (s/f). Slideshare. Recuperado el 25 de octubre de 2025, de https://es.slideshare.net/slideshow/xido-cido-23487884/23487884

-En, E., Experimentales, C., Lenin, J., Espinoza, S., Mauricio, J., Marquina, J., & Wilmer, O. (s/f). UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN. Edu.ec. Recuperado el 24 de octubre de 2025, de https://repositorio.unae.edu.ec/server/api/core/bitstreams/0fc9892e-b130-4350-b37b-3c579c9717cb/content

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1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico "Hidruro" precedido de los prefijos griegos (mono, ...) para indicar el número de hidrógenos presentes en la molécula + la preposición "de" y el nombre del metal.

2) Stock: Se nombra con las palabras “Hidruro de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite.

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “Hidruro” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tiene una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición "de".

# data[].attributes.body
Entradas, V. M. (2016, August 5). Formulación y nomenclatura: los peróxidos y otros óxidos. Cienciadelux. https://cienciadelux.wordpress.com/2016/08/05/formulacion-y-nomenclatura-los-peroxidos-y-otros-oxidos/

La oxilita. (s/f). Scribd. Recuperado el 25 de octubre de 2025, de https://www.scribd.com/doc/286705206/La-Oxilita

Nomenclatura de peróxidos. (n.d.). Quimica | Quimica Inorganica. Retrieved October 25, 2025, from https://www.fullquimica.com/2014/02/nomenclatura-de-peroxidos.html?m=1

ÓXIDOS Y PERÓXIDOS🧪⚗. (2021, January 20). Phiteca; Phiteca | Portal Educativo. https://phiteca.es/formulacion-como-saber-si-es-un-oxido-o-un-peroxido/

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🧪⚗HIDRUROS. (2021, enero 20). Phiteca; Phiteca | Portal Educativo. https://phiteca.es/formulacion-como-se-les-nombra-a-los-hidruros/

Formulación y nomenclatura de los hidruros metálicos. (n.d.). Acorral.es. Retrieved October 25, 2025, from https://acorral.es/solucionario/quimica/hidrurosmet.html

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1.- Con hidrácidos:

. HCl+NaOH→NaCl+H2O

Aquí se forma cloruro de sodio (sal común) y agua.

2.- Con oxoácidos:

. HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

Se obtiene nitrato de sodio más agua.

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Se consideran sales binarias a las

combinaciones entre un Metal y un

No Metal o un No Metal y un No Metal, intercambiando siempre las valencias entre ellos.

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Algunas de sus características de las sales neutras son muy importantes, por ejmplo:

Son compuestos iónicos que se disuelven con facilidad en agua.

Conducen corriente eléctrica cuando están en solución, porque se separan en iones.

Generalmente son sólidos cristalinos con puntos de fusión elevados.

No cambian el color de indicadores como el papel tornasol, porque son neutras.

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Las sales neutras están presentes en nuestra vida cotidiana también, por ejemplo:

El cloruro de sodio (NaCl): es la sal común que usamos en los alimentos.

El carbonato de calcio (CaCO₃): forma parte de rocas, conchas marinas y el yeso.

El nitrato de sodio (NaNO₃): se usa como fertilizante en agricultura.

Y el cloruro de potasio (KCl): se usa en medicina y sueros.

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BIBLIOGRAFIA:

areaciencias.com/quimica/sales-neutras-ejemplos/#google_vignette

https://www.formulacionquimica.com/sales-neutras/

https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-sales-neutras/

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Utiliza el buscador para buscar fórmulas, nomenclaturas de stock, sistemática, IUPAC y tradicional.

Home " Inorgánica " Sales neutras

Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil.

Los tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros, arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.

Formulación de las sales neutras

La formulación de las sales neutras siguen el siguiente modelo: , donde M: elemento metálico, N: elemento no metálico, a: valencia del elemento no metálico y b: valencia del elemento metálico.

Hay que tener en cuenta que el elemento no metálico siempre actua con la valencia fija, y esta valencia será con la que actúa frente al hidrógeno. Por lo tanto los elementos no metálicos tendrán las siguientes valencias:

Nomenclatura de las sales neutras

Las sales neutras se nombran mediante la nomenclatura tradicional, nomenclatura sistemática y la nomenclatura de stock.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de las sales neutras se realiza nombrando el elemento no metálico terminado en uro seguido del elemento metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la valencia del elemento metálico siguiendo los siguientes criterios:

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock de las sales binarias se comienza nombrando la raíz del elemento no metálico terminado en uro seguido por la valencia en números romanos entre paréntesis y seguido del elemento metálico junto al prefijo correspondiente a su valencia.

Ejemplos:

Au ₂S: sulfuro de oro (I)
FeBr ₃: bromuro de hierro (III)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no hace falta indicar con números romanos la valencia del elemento.

Ejemplo:

CaF ₂: fluoruro de calcio, en lugar de fluoruro de calcio (II).

Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos del elemento no metálico segido del elemento no metálico terminado en uro todo ello seguido del elemento metálico con su prefijo correspondiente.

Los prefijos utilizados que indican el número de átomos en esta nomenclatura son:

Ejemplos:

Au ₂S: monosulfuro de dioro
Au ₂S ₃: trisulfuro de dioro

Cuando el elemento metálico sólo presenta un átomo, no se indica el prefijo mono

Ejemplos:

CaF ₂: difluoruro de calcio, en lugar de difluoruro de monocalcio
FeBr ₃: tribromuro de hierro, en lugar de tribromuro de monohierro.

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Las sales binarias están formadas por dos elementos: un no metal (más electronegativo) y un metal (menos electronegativo).

Para nombrarlas existen tres formas:

1. Nomenclatura sistemática:

Se usan prefijos numéricos (mono-, di-, tri-, tetra-, etc.) indicando la cantidad de átomos.

Se nombra así: (prefijo + no metal terminado en -uro) + de + (metal).

2. Nomenclatura de Stock

Se nombra así: (no metal terminado en -uro) + de + (metal con número de oxidación en números romanos).

El número de oxidación se coloca entre paréntesis si el metal tiene más de una valencia.

3. Nomenclatura tradicional

Se usa cuando el metal tiene dos valencias. Se nombra así:

(no metal terminado en -uro) + de + metal con sufijo -oso para la valencia menor y -ico para la mayor.

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BIBLIOGRAFIA:

https://phiteca.es/formulacion-que-son-las-sales-binarias-y-ejemplos/

https://www.ejemplos.co/sales-binarias/

https://yosoytuprofe.20minutos.es/2016/11/18/formulacion-inorganica-sales-binarias/

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📚Se consideran sales binarias a las combinaciones entre un metal y un no metal , intercambiando siempre las valencias.👉QUIERO VER MAS!!

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Generalmente tiene esta estructura:

Ejemplo:

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COMO SE FORMAN:

Se forman mediante la reacción de un oxoácido con una base:

"Oxo"acido + Hidroˊxido → Sal ternaria+Agua

Ejemplo:

H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O

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SU NOMENCLATURA SON LAS SIGUIENTES:

IUPAC:

Na₂SO₄ → Sulfato de sodio

KNO₃ → Nitrato de potasio

FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)

SOTCK:

FeCl₂ → Cloruro de hierro (II)

FeCl₃ → Cloruro de hierro (III)

Cu₂SO₄ → Sulfato de cobre (I)

CuSO₄ → Sulfato de cobre (II)

SISTEMATICA:

Na₂SO₄ → Disodio sulfato

KNO₃ → Potasio nitrato

CuCl₂ → Dicloruro de cobre o cloruro de cobre (II)

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SALES TERNARIAS O NEUTRAS: Nomenclatura completa y formulación - Lic. Yésica Castillo

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💯 Formulacion y nomenclatura de sales ternarias RESUMEN MUY FACIL

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BIBLIOGRAFIAS:

https://www.ejemplos.co/20-ejemplos-de-sales-oxisales/

https://edea.juntadeandalucia.es/bancorecursos/file/99a043fa-4401-455f-ac14-65c732fa26be/1/es-an_2020062312_9154401.zip/44_sales_ternarias.html?temp.hn=true&temp.hb=true

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Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno. Son producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido. Se pueden obtener por la reacción entre un hidróxido y un oxácido. Por ejemplo: nitrato de sodio, clorato de potasio, sulfato de amonio.

Como la mayoría de las sales, también son solubles en agua casi todas las oxisales y, cuando están disueltas en agua, son buenas conductoras de la electricidad. Por otro lado, tienen un punto de fusión alto y baja dureza y compresibilidad.

Este tipo de compuestos químicos posee un amplio rango de utilizaciones prácticas, industriales y farmacológicas. Se trata de sustancias de común elaboración y alta demanda, abundantes también en estado natural: la corteza terrestre se compone en gran medida de sales de este tipo.

Ejemplos de sales oxisales

1. Nitrato de sodio (NaNO₃). Se emplea en el tratamiento del botulismo, una afección por neurotoxinas de origen bacteriano.

2. Nitrito de sodio (NaNO₂). Es una típica sal de uso en la industria alimentaria, como conservante y fijador de colores.

3. Nitrato de potasio (KNO₃). Suele emplearse como fertilizante, ya sea directamente o como materia prima de fertilizantes líquidos y multinutrientes.

4. Sulfato de cobre (I) (Cu₂SO₄). Tiene aplicaciones como limpiador de piscinas, como suplemento fotosintético en todo tipo de cultivos vegetales y en la industria agronómica.

5. Clorato de potasio (KCIO₃). Con esta sustancia se elabora la cabeza de los fósforos y se emplea abundantemente en la industria pirotécnica, dada su alta liberación de energía al entrar en contacto con sustancias como azúcar o azufre y ser sometida a fricción.

6. Sulfato de sodio (Na₂SO₄). Soluble en agua y en glicerina, se emplea como desecante en la industria química y en los laboratorios y en la fabricación de vidrio, de detergentes y de celulosa para el papel.

7. Sulfato de bario (BaSO₄). Está presente en su forma mineral (barita), sumamente común, y se emplea en la producción de agua oxigenada, en la industria del caucho y de los pigmentos para la pintura. Se lo utiliza también para recubrir las salas de Rayos X, ya que es opaco a este tipo de radiación.

8. Carbonato de calcio (CaCO₃). Es un potente suplemento del calcio, fundamental en la producción de vidrio y cemento. Se emplea también como antiácido y agente adsorbente en medicina. Es muy abundante en la naturaleza: las conchas de los crustáceos y esqueletos de muchos organismos están hechos de esta sal.

9. Sulfato de calcio (CaSO₄). Se emplea como desecador y como coagulante en la preparación del tofu. Es un químico común en la mayoría de los laboratorios.

10. Fosfatos de sodio (NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄ y otros). Son tres tipos de sales empleadas en la industria alimentaria como estabilizantes o aditivos antidesecantes, así como en la farmacológica contra la formación de cálculos renales y como laxantes.

11. Silicato de cobalto (CoSiO₃). Se utiliza en pigmentos para la industria de las pinturas artísticas, específicamente en la elaboración del azul cobalto o azul de esmalte.

12. Hipoclorito de calcio (Ca[ClO]₂). Tiene una alta eficacia como bactericida y desinfectante, por lo que se emplea en el tratamiento de aguas residuales y como blanqueador.

13. Hipoclorito de sodio (NaClO). Comúnmente conocida como lejía, es una sustancia fuertemente oxidante, solo estable en pH básico, empleada como desinfectante y blanqueador, de alta toxicidad sobre todo en combinatoria con otros ácidos.

14. Sulfato de hierro (II) o ferroso (FeSO₄). De color entre azul y verde, se emplea como purificador de agua, colorante (índigo) y tratamiento médico de la anemia ferropénica, o para enriquecer alimentos con hierro.

15. Sulfato de hierro (III) o vitriolo de marte (Fe₂[SO₄]₃). Es una sal sólida, amarilla, soluble en agua a temperatura ambiente, de uso como coagulante en residuos industriales, pigmento colorante y fármaco astringente en pequeñas dosis. También es útil en la sedimentación de residuos en tanques de agua sin depurar.

16. Bromato de sodio (NaBrO₃). Es un fuerte oxidante de moderada toxicidad, se emplea en las tinturas permanentes para el cabello, como disolvente del oro en minería. Se lo empleó en la industria panadera como mejorante hasta su reciente prohibición en numerosos países desde los 70.

17. Fosfato de magnesio (Mg₃[PO₄]₂). La sal contra los calambres y espasmos musculares es un compuesto médico muy empleado contra dolores musculares, menstruales o incluso intestinales, así como neuralgias dentales y contracturas.

18. Sulfato de aluminio (Al₂[SO₄]₃). Es sólida y blanca (tipo A) o marrón (tipo B), se emplea abundantemente en la industria del papel, pigmentos textiles y hasta 2005 era común su uso en antitranspirantes, antes de que organismos internacionales desaconsejaran su uso.

19. Bromato de potasio (KBrO₃). Sal iónica de cristales de color blanco, es un agente oxidante que se empleó por muchos años en la fabricación del pan, pues aumentaba el volumen de la masa, pero su permanencia residual en el alimento, en casos de uso excesivo o cocción insuficiente, puede ser tóxica. Se empleó en otras industrias alimenticias hasta su prohibición en la mayor parte del mundo (excepto los EE.UU) en la década de los 90.

20. Sulfato de amonio (NH₄)₂SO₄. Ampliamente utilizado en la química de laboratorio y en la industria agrícola como fertilizante de acción directa al suelo, a menudo se lo obtiene como producto residual en la fabricación de nylon.

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Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno. Son producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido. Se pueden obtener por la reacción entre un hidróxido y un oxácido.

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HIDRUROS | Formulación Inorgánica | IUPAC 2005