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Se habla de reacción homogénea cuando tanto reactivos como productos se encuentran en el mismo estado físico. En cambio, si entre las sustancias que intervienen en la reacción se distinguen varias fases o estados físicos, hablaremos de reacciones heterogéneas.

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Si un sistema se encuentra en equilibrio (Q = Kc) y se produce una perturbación:

·      Cambio en la concentración de alguno de los reactivos o productos.

·      Cambio en la presión (o volumen).

·      Cambio en la temperatura.

el sistema deja de estar en equilibrio y trata de volver a él

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·      Si Q < K c el sistema evolucionará hacia la derecha, es decir, aumentarán las concentraciones de los productos y disminuirán las de los reactivos hasta que Q se iguale con K C.

·      Si Q > K c el sistema evolucionará hacia la izquierda, es decir, aumentarán las concentraciones de los reactivos y disminuirán las de los productos hasta que Q se iguale con K C.

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Tiene la misma fórmula que la K C pero a diferencia de ésta, las concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.

·      Si Q = K c entonces el sistema está en equilibrio.

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En una reacción cualquiera:  a A + b B Á c C + d D se llama cociente de reacción a

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Sea una reacción A Á B + C.

Si llamamos “c” = [A]inicial y suponemos que en principio sólo existe sustancia “A”, tendremos que:

Equilibrio:                    A     Á      B     +     C
Conc. Inic. (mol/l):         c               0             0
conc. eq(mol/l)         c(1– a)        c a        c · a

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Se utiliza en aquellas reacciones en las que existe un único reactivo que se disocia en dos o más moléculas más pequeñas.

Es la fracción de un mol que se disocia y en consecuencia, el porciento de sustancia disociada es igual a 100.

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· H ₂(g)  +  Cl ₂(g) Á 2 HCl(g) ;      K c  (298 K) = 2,5 x 10 ³³
La reacción está muy desplazada a la derecha (en realidad se puede sustituir el símbolo Á  por ®).

· H ₂(g)  +  I ₂(g) Á 2 HI(g);             K c  (698 K) = 55,0
Se trata de un verdadero equilibrio (hay concentraciones apreciables de reactivos y productos).

· N ₂(g)  +  O ₂(g) Á 2 NO (g);        K c  (298 K) = 5,3 x 10–31
La reacción está muy desplazada a la izquierda, es decir, apenas se forman productos.

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El valor de ambas constantes puede variar entre límites bastante grandes.

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KP puede depender de la temperatura siempre que haya un cambio en el número de moles de gases.

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En las reacciones en que intervengan gases es mas sencillo medir presiones parciales que concentraciones.

Así en una reacción tipo: a A + b B Á c C + d D, se observa la constancia de  Kp

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Se va a llegar a este equilibrio cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen, es decir, lreactivos o productos se estabiliza, o sea, se gastan a la misma velocidad que se forman.

# data[].attributes.body
El valor de K C, dada su expresión, depende  de cómo se ajuste la reacción.

Esta constante cambia con la temperatura.

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Se denomina constante de equilibrio, porque se observa que dicho valor es constante si se parte de cualquier concentración inicial de reactivo o producto.

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Para una reacción cualquiera  (a A + b B + .... Á c C + d D + ...)  se define la constante de equilibrio (K C)

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·      La temperatura: Normalmente es mayor a mayor temperatura debido a la mayor energía del cristal para romper uniones entre iones.

·      Energía reticular: Si la energía de solvatación es mayor que la reticular U se favorece la disolución. A mayor carácter covalente mayor U y por tanto menor solubilidad.

·      La entropía: Al diluirse una sal se produce un sistema más desordenado por lo que aunque energéticamente no esté favorecida la disolución ésta puede llegar a producirse.

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Máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

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-Reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido.
fase sólida: sustancia poco soluble.
fase líquida: iones producidos por la disolución de la anterior sustancia.
-El agua es el disolvente predominante.

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-La temperatura.
-Efecto Ion común: formación de un ácido o base débil.
-pH
-Formación de complejos estables.
-Reacciones redox.

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Reacción incompleta pues no se completa y se reproduce en ambos sentidos.