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Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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La tabla periódica es un esquema ordenado de los elementos químicos conocidos por la humanidad. El registro de estos elementos se hizo conforme al número atómico en forma creciente, así como a las caracteristicas y propiedades químicas.

Esta herramienta permite ordenar y clasificar la información de cada elemento descubierto desde la antiguedad hasta la fecha, la tabla periódica contiene 118 elementos; de éstos, 94 se encuentran de forma natural en el planeta.

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Imprimible Tabla Periódica de los Elementos en Color

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Preparatoria Número 1 Colegio Civil UANL

Equipo 1

La Materia Y Sus Transformaciones

PIA: Producto Integrador De Aprendizaje

Lisbeth Yeraldine Riojas Quevedo 2180923

Cindy Nahomi Cavazos Ramirez 2181029

Victoria Amelie Gamez Mata 2182591

Ines Ivon Hernandez Esparza  2181894

Jose Eduardo Hernandez Hernandez 2181539

David Abisai Morales Alcala 2180604

Jose Fabrizio Avila Ordoñez 2181918

Jaretzy Lorena Morales Mendez 2182215

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Los aspectos más importantes que se verán en este Producto Integrador De Aprendizaje (PIA) de acuerdo al contenido se especializan en la relación con la química y otras ciencias, teorías y aspectos más relevantes de los vistos en el semestre y los consultados en la bibliografía de trabajo. Relacionaremos e identificaremos la relacion de la quimica y su evolución en la quimica moderna.

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La Importancia De La Relación De La Química Con Otras Ciencias y Cómo Influye En La Vida Cotidiana

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La Importancia De La Relación De La Química Con Otras Ciencias y Cómo Influye En La Vida Cotidiana

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La importancia que la química tiene en otras ciencias es a partir de que la química conforma todo lo que nos rodea y compone de elementos y compuestos todo lo que conocemos, de esta forma las demás ciencias pueden existir. De forma teórica podemos decir que:

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La química en relación a la matemática ayuda a formular ecuaciones y cálculos que permiten explicar el comportamiento de la materia.

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La física provee a la química de leyes y conceptos que fundamentan sus principios. Al utilizar estos conocimientos que fundamentan sus principios. Al utilizar estos conocimientos se estudia la estructura de la materia y la interacción de los átomos con la cual se forman nuevas moléculas.

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La biología se apoya en la química para determinar las sustancias que constituyen a los seres vivos y como los compuestos químicos se involucran en los procesos biológicos.

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Participa activamente en la investigación y la producción de sustancias útiles para la fabricación de fertilizantes, herbicidas, etc.

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Participa activamente en la investigación y la producción de materiales que ayudan a la construcción de acero.

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Es auxiliar en la elaboración de compuestos químicos para el tratamiento de enfermedades o su detección.

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Relación De La Química En La Vida Cotidiana

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Relación De La Química En La Vida Cotidiana

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La química es una ciencia muy importante, compone todo en nuestro planeta y en nosotros, está presente desde nuestra existencia hasta el final de cada ser vivo. La tendremos presente siempre en nosotros, en los otros seres vivos, en lo que consumimos, en nuestra habitad y la de nuestros animales e insectos y en nuestra propia reproducción.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Explicación de cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Los cambios de la materia los observamos en todo ya que con los cambios físicos nos exponemos a poder ver lo que le ocasionan ciertos factores a un producto determinado, en los cambios químicos no lo tenemos a la vista pero la propia exposición hace que los componentes de dicho producto cambien o varíen.

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Un cambio físico representa cambios meramente visuales, no significando nada más, De esta forma algo físicamente modificado siempre podrá volver a su estado original ya que su estructura química no fue expuesta a un cambio real.

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Un cambio químico representa un cambio dentro de la estructura del producto y por lo tanto se convierte en algo distinto a lo que era o fue pues sus propios componentes ya no son los mismos. Por ejemplo, tenemos una manzana que antes de comenzar su proceso de descomposición tenia propiedades especificas, al sufrir una descomposición entra en proceso de Oxidación.

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Cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos. Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética.

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La materia en estado sólido tiene forma y volumen definido, sus partículas se mantienen en contacto, se encuentran ordenadas en un patrón fijo y son resistentes a la deformación.

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En el estado líquido las partículas están en contacto pero se mueven libremente, adoptan la forma del recipiente que las contiene, conservan un volumen casi constante y pueden fluir.

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En el estado gaseoso las partículas están muy separadas unas de otras y se desplazan con rapidez, no poseen forma ni volumen definido.

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Este es un gas ionizado que mediante un procedimiento técnico, permite conducir electricidad, gran parte del universo está formado por plasma intergaláctico.

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Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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En la antigua Grecia, hacia el siglo v a.C., los filósofos Leucipo y su discípulo Demócrito fueron los primeros en hacer referencia al concepto de átomo, pues desde esa época sugirió que la materia estaba compuesta por diminutas partículas indivisibles llamadas átomos, y que todas las cosas estaban compuestas por éstos. Esta concepción perduró hasta finales del siglo XVII, cuando John Dalton presentó la primer teoría atómica.

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John Dalton postuló una tercera ley, la cual afirma que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un compuesto diferente; a ésta se le conoce como ley de las proporciones múltiples.

Durante su vida profesional, John Dalton estableció los siguientes postulados de su teoría atómica:

-Todos los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.

-Los átomos de un mismo elemento son idénticos; tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas, y, por tanto, son diferentes los átomos de los elementos.

-Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen durante la reacción química, sino solo se reordenan.

El modelo atómico de Dalton concibe al átomo como una esfera sólida.

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En 1897, Joseph John Thomson realizó una serie de experimentos con rayos catódicos, en los que sometió a estos rayos a un campo magnético externo. Dichos experimentos le permitieron observar que los rayos catódicos se desviaban de su trayectoria. Asimismo, le ayudaron a descubrir una nueva partícula, más ligera que el hidrogeno, llamada electrón.

-En su modelo propuesto, el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera de carga positiva, que lo hace lucir como un pudín de pasas.

-A las partículas eléctricamente negativas, presentes en la materia, las llamo corpúsculos, posteriormente electrones.

-Concibió el átomo como una partícula compacta e indivisible.

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Aportaciones de Rutherford:

-Estableció que el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo, donde el protón es un componente del núcleo.

-Construyó un modelo en el que el átomo está formado por un núcleo, considerando una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y posee la carga positiva, y que al rededor de él se encuentran los electrones, describiendo diferentes trayectorias, conocido como el modelo planetario.

-A las partículas positivas originalmente las nombró rayos canales, que posteriormente llamó protones, y menciono que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

-El núcleo posee casi toda la masa del átomo.

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Postulados de Bohr:

-Supuso que los electrones giran en órbitas definidas y cada una tiene una cantidad de energía; por esa razón los llamo niveles de energia.

-Planteó que los electrones en estado basal giran en torno a su nivel de energía, pero pueden pasar de uno a otro, por tal motivo necesitan absorber energia.

Con base en el modelo atómico de Bohr, se propuso la existencia de niveles de energia, en lugar donde se localizan los electrones, estos niveles se representan con la letra n y sus valores son n igual a 1, 2, 3,....

En la actualidad, este valor se denomina número cuántico principal.

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En 1924, Louis de Broglie propuso una nueva hipótesis especulativa según la cual los electrones y otras partículas de materia pueden comportarse como ondas. Hoy en día, esta idea se conoce como la hipótesis de De Broglie sobre las ondas de materia.

De Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.

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Según el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

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Información Sobre Las Partículas Radioactivas

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Información Sobre Las Partículas Radioactivas

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La radioactividad es un fenómeno de emisión espontanea de partículas y radiaciones de alta energía en núcleos de átomos inestables, para convertirse en otros más estables.

Trabajos de investigación posteriores sobre la naturaleza de la radiactividad, elaborados por Ernest Rutherford, permitieron identificar los tres componentes principales de los elementos radiactivos. Les nombro Partículas Alfa, Partículas Beta y Rayos Gama

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Erwin Schrödinger teorizó que el comportamiento de los electrones dentro de los átomos se podía explicar al tratarlos matemáticamente como ondas de materia.

La ecuación de Schrödinger, se puede resolver para obtener una serie de funciones de onda , cada una de las cuales está asociada con una energía de enlace electrónica.

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Son un flujo de partículas positivas constituido por dos protones y dos neutrones; por tanto, tienen masa y carga 2 más. Por lo general, son emanadas durante la desintegración de los elementos radiactivos más pesados, como el uranio, radio y polonio.

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Son partículas pequeñas y rápidas de carga eléctrica negativa que poseen masa. Se producen por la desintegración de los núcleos radiactivas.

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Son similares a la luz visible, pero tienen energía mucho más alta. Son paquetes de energía sin masa ni carga y son denominadas fotones.

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Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas.

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Lo referente a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas.

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados. Ésta es también denominada Fisión Nuclear.

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La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.

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En este sentido, dentro de los principales objetos a irradiar se encuentran productos de uso médico, alimentos, banco de tejidos, productos odontológicos y farmacéuticos, cosméticos, material apícola y papel, entre otros.

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Alta eficiencia energética: la energía nuclear es extremadamente eficiente en términos de generación de electricidad. Una pequeña cantidad de combustible nuclear puede producir una gran cantidad de energía en comparación con otras fuentes de energía, lo que la hace económicamente rentable a largo plazo.

La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que provocan el llamado efecto invernadero.

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En dosis muy altas, provoca la enfermedad aguda por radiación y la muerte. En dosis más bajas, la radiación ionizante afecta la salud y causa, por ejemplo, enfermedades cardiovasculares, cataratas y cáncer. Provoca cáncer sobre todo porque daña el ADN, lo que lleva a mutaciones genéticas que causan cáncer.

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La tabla periódica se estructura por 18 columnas verticales que representan a las familias en que se clasifican los elementos. Los grupos de elementos se encuentran ordenados de la siguiente manera:

Grupo 1: o familia de metales alcalinos

Grupo 2: o familia de metales alcalinoterreos

Grupo 3: o familia del escandio

Grupo 4: o familia del titanio

Grupo 5: o familia del vanadio

Grupo 6: o familia del cromo

Grupo 7: o familia del manganeso

Grupo 8: o familia del hierro

Grupo 9: o familia del cobalto

Grupo 10: o familia del niquel

Grupo 11: o familia del cobre

Grupo 12: o familia del zinc

Grupo 13: o familia del boro o elementos térreos

Grupo 14: o familia del carbono o carbonoideos

Grupo 15: o familia del nitrógeno o nitrogenoideos

Grupo 16: o familia del óxigeno o anfigenos o calcogenos

Grupo 17: o halógenos

Grupo 18: o gases nobles

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Los metales son los elementos que se encuentran casi en todos lados. Una característica de los metales es que tienen brillo, son maleables, dúctiles, conducen la electricidad y el calor; todos son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio; la mayoría posee puntos de fusión y ebullición altos, no tienden a combinarse químicamente unos con otros, pero si reaccionan con los no metales.

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50 years ago, scientists fought over element 104’s discovery

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Los no metales son quebradizos en el estado sólido, muchos de ellos son gases a temperatura ambiente, como el cloro; la mayoría no conducen el calor y la electricidad; carecen de brillo metálico; sus puntos de fusión y ebullición son más bajos que los de los metales. La mayoría tiene cinco, seis, siete u ocho electrones de valencia.

En la naturaleza se encuentran muchos de los no metales; elementos como el oxígeno y el nitrógeno constituyen gran parte de la atmósfera terrestre, y el carbono se encuentra en más compuestos que otros elementos.

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Chimie Images – Browse 4,065 Stock Photos, Vectors, and Video

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Los metaloides tienen algunas de las propiedades físicas y químicas de los metales y otras de los no metales; se ubican en la tabla periódica al limite de los metales y los no metales. Son elementos sumamente abundantes en la corteza terrestre, que parecen metales pero reaccionan como no metales; ejemplos: boro, antimonio, telurio y polonio. Metaloides como el arsénico, silicio y germanio son semiconductores de la electricidad.

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Los enlaces químicos son procesos generados por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que proporcionan estabilidad a los compuestos químicos. Durante este proceso los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia o compuesto.

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El mecanismo de este enlace se basa en la transferencia de electrones. Cuando los elementos tienen electronegatividades diferentes no se enlazan compartiendo electrones sino cediendo electrones desde el elemento menos electronegativo al más electronegativo.

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Su mecanismo de enlace se basa en la compartición de electrones. Esto sucede porque los átomos que se enlazan tienen una electronegatividad similar. Este enlace es caracteristico del enlace entre elementos no metálicos.

El enlace covalente es aquel que se forma cuando dos átomos se unen para obtener estabilidad en sus electrones de su último nivel. Existen dos tipos de enlace covalente: el polar y no polar; el primero no comparte electrones en forma equitativa, en tanto que el segundo tiene cierto comportamiento equitativo entre dos moléculas de la misma especie.

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El mecanismo de enlace se basa en la compartición de electrones, de forma colectiva, entre los átomos que componen el metal. Los compuestos que tienen enlaces iónicos en forma predominante reciben el nombre de compuestos iónicos. Los compuestos que se mantienen unidos por enlaces covalentes se llaman compuestos covalentes.

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La Clasificación De Los Compuestos Químicos

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La Clasificación De Los Compuestos Químicos

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Los compuestos orgánicos se basan principalmente en carbono, en combinación con otros elementos. De forma general, encontramos carbono e hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo. En cambio, los compuestos inorgánicos se forman con cualquier elemento de la tabla periódica.

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Compuestos químicos que en su fórmula no presentan carbono. Por ejemplo, la cal viva.

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Compuestos químicos que se caracterizan porque presentan en su fórmula en el elemento carbono. No obstante, en toda regla existen excepciones que no cumplen con la condición nombrada. Por ejemplo, carbonatos, cianuros y óxidos del carbono, como el dióxido de carbono y el ácido carbónico.

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Se caracterizan por presentar enlace iónico y ser conductores de corriente eléctrica.

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Se caracterizan por presentar enlace covalente y no conducir la corriente eléctrica.

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Son aquellos que están formados por moléculas de solo dos elementos. Por ejemplo, el yoduro de potasio, el oxido de mercurio o el bromuro de cobalto.

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Son compuestos formados por tres átomos, diferentes. Por ejemplo el ácido carbónico y sulfato de sodio.

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Estos compuestos están formados por cuatro o más átomos diferentes.

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Referencia Bibliográfica 1: Libro de texto

Referencia dos: Libreta

Referencia 3: Guia de aprendizaje

Referencia 4: Tabla periódica

Referencia 5: https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/polyatomic-ions

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Мобилизация_ Как учиться дальше_

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Why atoms are the Universe's greatest miracle

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Nuestra Conclusión como equipo es que nos ha sido muy gratificante el aprender e investigar sobre los temas vistos en todo este semestre en el que se nos volvió a introducir a las ciencias químicas.

Fue muy interesante para nosotros el recordar temas básicos y abordarlos para aprender más. Nuestro tema favorito fue la tabla periódica y sus clasificaciones, conocer detalladamente su estructura y sus enlaces o compuestos, formas de expresarse de forma a parte de sus elementos principales.

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Conclusión de Lisbeth Yeraldine Riojas Quevedo

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Conclusión de Lisbeth Yeraldine Riojas Quevedo

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Mi conclusión es que me gustó mucho elaborar recursos gráficos y enfocar las partes más importantes de la química en dichos esquemas. Cada trabajo elaborado me fue de gran ayuda para elaborar evidencias y este PIA.

Me gusto conocer sobre las teorias atómicas que nos plantearon los primeros químicos conocidos en la historia,

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En conclusión me parecieron muy interesantes algunos temas más que otros como vendría siendo el tema de los cambios químicos y físicos el pudin de pasas de Thomson dónde los electrones de carga negativa están en un budin de carga positiva y por último el de la energía nuclear y como está puede beneficiarnos y perjudicarnos

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He aprendido mucho este semestre y recupere conocimientos de la química que no recordaba por lo que para mi este semestre fue muy productivo en cuanto conocimientos ya que aprendí cosas como los enlaces,que son los compuestos,los diferentes sistemas etc... y todo esto me ayudo a comprender que la química es muy importante ya que esta alrededor de nosotros y también estamos hechos de eso al igual que las cosas diarias que usamos.

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Es interesante el saber como se relaciona la quimica con otras ciencias, un tema que me ha gustado mucho y se realizarlo bien es el tema de la configuración electrónica de los elementos, me hubiera encantado ver todos los temas con más tiempo. Para mi la química es algo que se debe aprender bien y sinceramente me encanta.

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Me gustaron mucho los temas que pude ver en esta materia como las diferentes clasificaciones de la energía y el poder analizar más a fondo cual podría tener más posibilidad de éxito pero sobretodo el poder ver como fue el desarrollo de la química a lo largo del tiempo, también aprendí cosas como la forma en que se clasifican los compuestos y ciertas reglas para poder identificarlos.

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Me gustaron mucho los temas que vimos en esta materia, como las diferentes clasificaciones de la energía y el análisis de sus posibilidades de éxito. Me resultó especialmente interesante explorar el desarrollo de la química a lo largo del tiempo. Además, aprendí sobre la clasificación de compuestos y las reglas para identificarlos.

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Para hacer remembranza ,este semestre hemos estado reflexión ando, comprendiendo y observado, características ,variaciones , conjuntos,mezclas,como clasificar y hasta sus diferentes formas con sus variaciones, similitudes y diferencias de la materia.