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El cobre vene del nombre cuprum en latín y kypros del griego.

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Una característica física importante del cobre es su color marrón rojizo, su densidad es de 8,96 gramos por centímetro cúbico.

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Su símbolo es Cu, su número atómico es 29, su número másico es 63.55 y su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

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Es un metal blando, maleable y dúctil con una conductividad térmica y eléctrica muy alta. La resistencia máxima a la tracción del Cobre es 210 MPa, y su límite elástico es de 33 MPa.

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Ha sido uno de los metales utilizados para hacer monedas, junto con la plata y el oro, hay armas que contienen cobre, tiene usos en la construcción, y su mayor uso es en cables y motores, ya que este es buen conductor de la calor y de la electricidad.

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En la agricultura: es empleado contra la plaga de hoja y tallo de los arándanos, contra la putrefacción durante el almacenamiento de los arándanos, contra las manchas bacterianas de Erwinia en la lechuga.

Preservación de la madera: se utiliza como biocida para los hongos que atacan la madera.

Futuras aplicaciones médicas: forma parte de los compuestos de cobre que se están estudiando en forma de nanopartículas para la eliminación de bacterias.

En la industria: como catalizador en ciertas reacciones químicas.

Formulación de pigmentos: en pinturas y cerámicas debido a su color distintivo.

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Su fórmula química es Cu(OH)2,contiene cadenas infinitas de iones de cobre (Cu²⁺) unidos por puentes de grupos hidroxilo (OH–).Es importante resaltar que el número romano (II) indica el estado de oxidación del cobre en este compuesto, que es +2.

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algunas propiedades del compuesto son: su estado físico es sólido a temperatura ambiente, tiene un color azul verdoso, es insoluble en agua, pero soluble en soluciones ácidas y amoniacales, tiene una densidad de 3,368 g/cm³ , y este se descompone antes de fundirse a 185°C.

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Hidróxido de cobre (II).

Hidróxido cúprico.

Dihidróxido de cobre.

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Una de las formas más comunes de preparación es la reacción del sulfato de cobre(II) con una solución de hidróxido de sodio. Esta reacción produce un precipitado de hidróxido de cobre(II) de color azul verdoso:

CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

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Este elemento hay que manejarlo con cuidado ya que puede ser perjudicial si se ingiere o entra en contacto directo con la piel. Aunque la exposición ocasional a pequeñas cantidades no suele ser perjudicial, una exposición prolongada o en grandes cantidades puede tener efectos adversos. Los síntomas más comunes incluyen irritación de la piel, ojos y vías respiratorias. Si se ingiere, puede causar náuseas, vómitos y diarrea.

Se recomienda usar equipo de protección adecuado al trabajar con este compuesto.

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Al reciclarlo se reducen las emisiones de gases de efecto invernadero asociadas con su producción y se evita la extracción adicional de minerales, promoviendo así la sostenibilidad.

¿Para qué reciclarlo?

Para la sostenibilidad ambiental, ahorro energético, economía circular y para la reducción de emisiones de CO2