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El estómago secreta ácido clorhídrico (HCl), que es un ácido fuerte que ayuda a la digestión y mata muchas bacterias ingresadas con los alimentos. El HCl le confiere a los jugos gástricos un pH entre 1.5 a 3.5.

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Un estudio mostró que la Torre Eiffel y el Taj Mahal han perdido su brillo característico a causa de la corrosión por lluvia ácida.

Se estima que la mitad de los bosques alemanes han sido dañados por la lluvia ácida. En algunas zonas los bosques lucen marrones y sin hojas.

Los lagos escandinavos fueron de los primeros ecosistemas afectados por la lluvia ácida. Miles de ellos quedaron desprovistos de vida acuática.

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Las emisiones de óxidos de azufre y nitrógeno procedentes de la quema de combustibles fósiles pueden transformarse en ácidos (como el ácido sulfúrico H2SO4 y los ácidos nítrico HNO3 y nitroso HNO2) al reaccionar con el vapor de agua de la atmósfera. Esto provoca el fenómeno conocido como lluvia ácida.

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Un ácido en química es una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Los ácidos reaccionan con las bases, son corrosivos y cambian el color de los indicadores.

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1-Ácido clorhídrico - HCl

2-Ácido sulfúrico - H2SO4

3-Ácido nítrico - HNO3

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ÁCIDOS FUERTES Y DÉBILES | Química Básica

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1. Ácido cítrico - Se encuentra naturalmente en frutas como limones, naranjas y otros cítricos.

2. Ácido láctico - Se produce en el cuerpo durante un ejercicio físico intenso y es responsable del dolor muscular.

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El efecto invernadero es un fenómeno natural que ocurre cuando ciertos gases que componen la atmósfera retienen parte del calor del Sol. Este efecto hace que la temperatura media de la Tierra sea de unos 15°C, lo cual permite la vida en el planeta.

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Las bases son sustancias que contienen iones hidróxido que les dan carácter alcalino, pH alto, y la capacidad de neutralizar ácidos. Algunos ejemplos comunes son los hidróxidos de metales alcalinos como el NaOH y KOH.

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Carbonato de sodio - Na2CO3

Bicarbonato de sodio - NaHCO3

Metilamina - CH3NH2

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Química Sem Crise - Prof. Daniel Peliçari

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Jabón - Contiene base débil hidróxido de sodio (NaOH) o hidróxido de potasio (KOH).

Detergentes y productos de limpieza - Suelen contener bases débiles como hidróxido de sodio, metasilicatos o carbonatos.

Desatascadores de cañerías - Usan bases fuertes como hidróxido de sodio o hidróxido de potasio para disolver residuos.

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Los principales ácidos que causan la lluvia ácida y sus fórmulas son:

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Los principales ácidos que causan la lluvia ácida y sus fórmulas son:

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Ácido sulfúrico (H2SO4): Se forma cuando el dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3) reaccionan con vapor de agua según las reacciones:

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La lluvia ácida es un fenómeno de contaminación ambiental que consiste en la caída de lluvia, nieve, granizo o deposiciones secas con un pH anormalmente bajo, generalmente por debajo de 5.

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¿QUÉ ES LA LLUVIA ÁCIDA? | Vídeos Educativos para Niños

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La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de azufre (SOx) y óxidos de nitrógeno (NOx), emitidos por centrales energéticas y vehículos motorizados, reaccionan con el vapor de agua y otras sustancias en la atmósfera formando ácidos.

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Los principales gases de efecto invernadero son:

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Los principales gases de efecto invernadero son:

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Vapor de agua (H2O).

Dióxido de carbono (CO2).

Metano (CH4).

Óxido nitroso (N2O).

Ozono (O3).

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-Sin él, la Tierra tendría una temperatura media de -18oC, inhóspita para la vida. El efecto invernadero mantiene la Tierra 30oC más caliente.

-El dióxido de carbono (CO2) es el gas de efecto invernadero más abundante después del vapor de agua y el que más contribuye al calentamiento global

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La producción excesiva de HCl por las células parietales del estómago o una barrera mucosa débil pueden causar acidez o úlceras estomacales.

Las mucosa que recubre el estómago contiene la enzima mucosa alcalina secretora de bicarbonato (SBMA), la cual neutraliza al HCl y evita la autodigestión, actuando como una base.

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-Esto crea las condiciones óptimas de acidez para la acción de enzimas digestivas como la pepsina y para eliminar microorganismos ingeridos.

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-Esto crea las condiciones óptimas de acidez para la acción de enzimas digestivas como la pepsina y para eliminar microorganismos ingeridos.

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Cuatro datos importantes sobre la acidez estomacal que debe saber. (s/f). NIH MedlinePlus Magazine. Recuperado el 8 de enero de 2024, de https://magazine.medlineplus.gov/es/art%C3%ADculo/cuatro-datos-importantes-sobre-la-acidez-estomacal-que-debe-saber

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Equilibrios ácido-base débiles (artículo). (s/f). Khan Academy. Recuperado el 8 de enero de 2024, de https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/acids-and-bases-ap/acid-base-equilibria-tutorial-ap/a/weak-acid-base-equilibria

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(S/f). Unam.mx. Recuperado el 8 de enero de 2024, de https://portalacademico.cch.unam.mx/materiales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/quim2/quimicaII/L_AcidosYbases.pdf