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https://www.todamateria.com.br/cinetica-quimica/

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/teoria-das-colisoes.htm

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica-.htm

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/influencia-dos-catalisadores-na-velocidade-das-reacoes.htm

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A cinética química estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que alteram esta velocidade.

Reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias.

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É a variação na quantidade de um reagente ou produto em um determinado intervalo de tempo.

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No início de uma reação química, a concentração dos produtos é igual a zero. Dessa forma, pode-se excluir a interferência dos produtos na velocidade da reação, simplificando o entendimento e os cálculos.

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A teoria diz que, para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação, a chamada energia de ativação.

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A energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária para que a formação do complexo ativado e, portanto, efetiva realização da reação.

O complexo ativado é um estado transitório da reação, entre os reagentes, enquanto os produtos finais ainda não foram formados.

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Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações

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Fatores que Influenciam na Velocidade das Reações

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Concentração de Reagentes;

Superfície de Contato;

Pressão;

Temperatura;

Catalisadores.

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Um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação necessária de uma reação, diminuindo assim, a velocidade desta.

Um exemplo de catalisador é uma enzima presente no sangue, e também na batata, denominada catalase.