# data[].attributes.body
Elevii vor putea să explice proprietățile gazelor, să utilizeze ecuația de stare a gazelor și să calculeze parametrii de stare a unui gaz, inclusiv masa molară și numărul de moli.

# data[].attributes.body
Elevii vor completa un test scurt care va include întrebări cu alegere multiplă și probleme de calcul referitoare la densitatea gazelor, masa molară și ecuația de stare a gazelor.

# data[].attributes.body
● Gazul ideal și proprietățile sale: volum, presiune, temperatură.

● Numărul lui Avogadro. Volum molar. Număr de moli

● Ecuația de stare a gazelor: \(PV = nRT\).

● Masa moleculară relativă a unui gaz. Densitatea relativă a gazelor.

● Masa molară medie a unui amestec gazos și calculul acesteia.

# data[].attributes.body
La gaze forțele de atracție dintre molecule sunt foarte mici (neglijabile) și distanțele intermoleculare sunt foarte mari față de solide și de lichide. Moleculele execută atât mișcări de rotație, cât și de translație. Iată de ce gazele nu au formă proprie (iau forma vasului), nici volum propriu (ocupă tot spațiul pus la dispoziție) și sunt compresibile.

# data[].attributes.body
Moleculele gazelor au o mobilitate foarte mare și de aceea ele difuzează cu viteze foarte mari. Răspândirea mirosului de parfum sau de acetonă într-o cameră când se scoate dopul sticluţei, se explică tot prin difuzia moleculelor.

# data[].attributes.body
Starea unui gaz, la un anumit moment, este caracterizată de anumite mărimi numite parametrii de stare.

# data[].attributes.body
Legea lui Avogadro:

Volume egale de gaze diferite, aflate în condiții identice de temperatură și presiune, conțin același număr de molecule.

Numărul lui Avogadro (NA) este o constantă universală și reprezintă numărul de particule (atomi, molecule, ioni pozitivi sau ioni negativi) ce se găsesc într-un mol de substanță.

Numărul lui Avogadro

NA = 6,023 ∙ 10²³ particule

Un mol din orice gaz ocupă în condiții normale de temperatură (0 °C) și presiune (1 atm) un volum, numit volum molar

Vμ = 22,4 L/mol

# data[].attributes.attachment_link.title
Numărul lui Avogadro și moli de molecule

# data[].attributes.body
Numărul de moli se notează cu litera grecească „niu” (υ) și se calculează cu relațiile de mai sus:

# data[].attributes.body
Ecuația de stare descrie dependența dintre parametrii de stare ai unui gaz ideal:

p ∙ V = ν ∙ R ∙ T

unde:
p = presiunea gazului ideal
V = volumul gazului ideal
ν = numărul de moli ai gazului ideal
T = temperatura gazului ideal
R = constanta universală a gazelor = 8,21∙ 10⁻² L ∙ atm /mol ∙ K (când presiunea este în atm)

# data[].attributes.body
Constanta universală a gazelor are diferite valori pentru unitățile folosite la presiune în ecuația de stare. Temperatura se exprimă în Kelvin (K), iar volumul în litri (L).

# data[].attributes.headline
Masa moleculară relativă a unui gaz. Densitatea relativă a gazelor

# data[].attributes.subject
Masa moleculară relativă a unui gaz. Densitatea relativă a gazelor

# data[].attributes.body
Masa moleculară relativă (M) a unui gaz se determină cu ajutorul relațiilor matematice de mai sus:

unde:
R = constanta universală a gazelor = 8,21∙ 10⁻² L ∙ atm /mol ∙ K
p = presiunea gazului ideal
T = temperatura gazului ideal
ρ = densitatea gazului

Deci, putem afla masa moleculară relativă (M) a unui gaz prin determinarea experimentală a temperaturii, presiunii și densității gazului, în condițiile date.

În condiții normale, adică la T = 273 K și p = 1 atm, obținem pentru masa moleculară relativă (M) a unui gaz relația:

M = Vμ ∙ ρ

# data[].attributes.headline
Masa moleculară medie a unui amestec de gaze

# data[].attributes.subject
Masa moleculară medie a unui amestec de gaze

# data[].attributes.body
Masa moleculară medie a unui amestec de gaze se poate determina cu formula de mai sus, unde:

x- fracția molară a fiecărui component

x₁+x₂+......xn=1

M- masa moleculară relativă a fiecărui component al amestecului

a- este procentul volumetric sau molar din fiecare component

# data[].attributes.body
Fracția molară (x₁) este raportul dintre numărul de moli al unui gaz într-un amestec (ν₁) și numărul total de moli al amestecului (ν).

# data[].attributes.attachment_link.description
STAREA GAZOASĂ quiz for 9th grade students. Find other quizzes for Chemistry and more on Quizizz for free!

# data[].attributes.body
Realizați un proiect interdisciplinar care să implice concepte din chimie, biologie și fizică referitoare la starea gazoasă, proprietățile substanțelor gazoase și legătura lor cu viața de zi cu zi..Tema, structura și modul de prezentare vor fi stabilite de fiecare elev în parte.