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Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

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Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas.

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Existen varios tipos de nomenclaturas químicas para nombrar los óxidos metálicos, las más usadas son estas 3:

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Se llama óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera:

X₂On

Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.

Estos compuestos también reaccionan con el agua formando hidróxidos, por lo que además son conocidos como bases. Este tipo de compuestos son bastante comunes en la vida cotidiana ya que los elementos químicos más abundantes en la tabla periódica son, justamente, los metálicos.

Los óxidos metálicos retienen algunas de las propiedades del elemento metálico, como la buena conductividad de la electricidad y el calor, o sus elevados puntos de fusión.

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Esto se obtienen cuando se reacciona un metal con oxígeno, también son conocidos como óxidos básicos.
Un ejemplo de esto lo vemos cuando un metal se oxida por estar en continuo contacto con el oxígeno presente en el aire o en el agua.

Se utiliza está formula:
Oxígeno (O) + Elemento metálico (X) = Óxido básico o metálico.

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Con estos se crean productos que se usan en el día a día como por ejemplo:

Óxido de magnesio: Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.
Óxido de zinc: Se utiliza para la fabricación de pinturas, colorantes y pigmentos de teñido.
Óxido de aluminio: Se utiliza para aleaciones de enorme dureza y otros metales de uso industrial.
Óxido de plomo: Se utiliza en la fabricación del vidrio.

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Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga₂O₃).

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Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molécula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga₂O₃).

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Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga₂O₃).