# data[].attributes.body
O relatório ficou incompleto. Na parte de resultados e discussão faltaram as equações química e as explicações de todas as partes.
Parte 1, deveriam ter descrito que a reação que acontece é a oxirredução e houve a formação da substância avermelhada que é o cobre. No tubo 1 (2mL) ficou incolor, pois a reação estava com os reagentes em proporções adequadas, já no tubo 2 (4mL) ficou azul claro devido a ter reagente em excesso (sulfato de cobre II) necessitando de mais palha de aço (ferro) para que a reação ocorra completamente.

Na parte 2, ocorrem reações de neutralização e devido à presença do indicador alaranjado de metila em meio ácido a coloração é vermelha e em meio básico amarelo. Os volumes gastos explicam a relação estequiométrica da reação de 1 para 2, a quantidade a base neutralizar o ácido é o dobro, comprovando a estequiometria.

Parte 3, faltou explicar que a coloração vermelho sangue ocorre devido a formação de um complexo de ferro com tiocianato, reação de complexação.

Parte 4, formou o precipitado iodeto de chumbo II (PbI₂), reação de precipitação.

# data[].attributes.body
No dia 16 de março de 2023, o professor de Química, Lincon, levou a turma ADM I31 ao laboratório de química para realizarmos uma aula prática.
Os objetivos desta aula eram:

Observar as evidências de transformações químicas.

Identificar os diferentes tipos de reações químicas e equacioná-las.

Estudar os conceitos de balanceamento e estequiometria.

# data[].attributes.body
Parte 1:
Foi adicionado sulfato de cobre em 2 tubos de ensaio. No primeiro tinha 2ml, enquanto no segundo 4ml.

Em seguida, foi adicionado duas bolinhas de palha de aço.

Parte 2:
Após a parte 1, foi utilizado um tubo de ensaio com 2ml de ácido sulfúrico, onde foi adicionado 2 gotas de alaranjado de metila.

Utilizando uma pipeta, foi colocado, de forma lenta, hidróxido de sódio, até que ocorresse uma mudança. Obs: foi utilizado aproximadamente 2ml de hidróxido de sódio.

Após isso, foi misturado 2 gotas de metila em um tubo de ensaio que continha 2ml de hidróxido de sódio.

Voltando com a utilização da pipeta, foi adicionada a solução do ácido sulfúrico em um tubo de ensaio com base até que ocorresse uma mudança. Obs: foi utilizado aproximadamente 2,5ml de de ácido sulfúrico.

Parte 3:
Chegando na parte 3, foi utilizado 2 tubos de ensaio. No primeiro, foi adicionado um pouco da solução de cloreto de ferro III, enquanto no outro continha a solução de tiocianato de amônia. Após isso, foi misturado as duas substâncias no mesmo tubo de ensaio para que acontecesse a transformação.

Parte 4:
Por fim, também com a utilização de 2 tubos de ensaio, foi utilizado um pouco da solução de acetato de chumbo II e um pouco da solução de iodeto de potássio, cada um em seu tubo de ensaio. Após isso, foram adicionados no mesmo tubo de ensaio.

# data[].attributes.attachment_caption
FONTE: Otávio Almeida Santos,2023,tirada no (IFES) Instituto Federal do Espírito 

# data[].attributes.body
Parte 1
Sulfato de cobre II é Palha de aço Podemos observar que no experimento ao colocar a palha de aço no tubo de ensaio com  sulfato de cobre II  ocorre-se uma reação química de deslocamento entre o ferro da palha de aço e o sulfato de cobre logo após vemos que a mistura de sulfato de cobre II teve mudança de cor em um dos tubos por conta da reação química e da precipitação.

Parte 2
Observamos que no tubo de ensaio que continha a mistura de ácido sulfúrico e alaranjado de metila, houve a mudança de coloração para a tonalidade vermelha. E ao adicionar 2 ml hidróxido de sódio ocorreu a mudança de cor na mistura novamente, ficando da coloração amarela.

Na segunda parte do procedimento 2 inverteu-se as substâncias e colocamos 2 ml de hidróxido de sódio e algumas gotas de alaranjado de metila  e com uma pipeta  adicionamos 10 ml de ácido sulfúrico na mistura de hidróxido de sódio que ficou uma coloração vermelha alaranjada

parte 3
Colocamos um pouco de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio, depois misturamos com tiocianato de amônia que resultou  em uma coloração vermelho sangue isso ocorreu pela presença do ferro que também está presente no nosso sangue.

parte 4
Foi pego um pouco de acetato de chumbo II e um pouco de iodeto de potássio, logo após foi misturado as duas substâncias no que resultou em um liquido bifásico de coloração amarela,  e ao se separarem ouve uma formação de precipitado, que tinha aparência com um suco de maracujá .

# data[].attributes.body
Na aula pratica foi mostrado o que acontece nas reaçoes químicas e estequiometria,no primeiro experimento houve uma reaçao do Sulfato de cobre II e a palha de aço, formando um precipitado e deixando o sulfato de cobre incolor.
No segundo experimento ao colocar o ácido sulfúrico junto ao hidróxido de sódio com gotas de alaranjado de metila, ocorreu um reaçao de neutralizaçao, ficando uma cor avermelhada. No terceiro experimento foi adicionado o cloreto de ferro com o tiocianato de amônio, acontecendo uma mudança de coloraçao para um vermelho sangue ocorrendo uma reaçao quimica. No ultimo experimento juntamos o iodeto de potássio com acetato de chumbo II, resultando em um precipitado sólido, insolúvel em água.
Absorvemos o conteúdo com bastante clareza e conseuqentemente aprendemos muito com a aula pratica feita pelo professor.

# data[].attributes.body
Referências dos resultados e discussão :
https://objetivojuazeiro.com.br
https://educador.brasilescola.uol.com.br
https://imagens.tabelaperiodica.org/iodeto-de-potassio-em-nitrato-de-chumbo/amp/
https://sites.google.com/site/monitoriaativa/home/quimica-geral/roteiros-de-experimentos/estudo-das-reacoes-quimicas.