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PAINEL COLABORATIVO OXIRREDUÇÃO

Professor: Maurício M.

Integrantes:
Edivani Alves
Islane Lima
Mylena Thiengo
Mariana Soares
Drielly Lopes

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A oxirredução ocorre por meio da transferência de elétrons entre alguns elementos dos reagentes participantes da reação química. Entretanto, nem sempre essa transferência de elétrons ocorre de forma espontânea.

Nas pilhas alcalinas, por exemplo, o processo de oxirredução é espontâneo, inclusive transformando a energia química em energia elétrica. Já, por exemplo, na obtenção de alguns metais, como sódio e alumínio, a oxirredução não ocorre de forma espontânea, sendo necessário a utilização de energia térmica e elétrica para a ocorrência do processo.

Devemos entender que, na oxirredução, as reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente. Na oxidação ocorre a perda do elétron por parte do reagente. Como consequência, o seu Número de Oxidação (NOx) é aumentado, uma vez que há perda de espécies de carga elétrica negativa, ou seja, o reagente se torna mais positivo após o processo.

A combustão é popularmente conhecida como queima. Nessa reação, um combustível sofre oxidação por ação de um comburente, geralmente o gás oxigênio, que atua, então, como agente oxidante.

A combustão é ainda muito útil para a sociedade, devido à grande quantidade de energia que pode ser gerada nesse processo químico. Os carros, por exemplo, obtêm energia para se movimentar por meio da combustão de gasolina, etanol, gás natural ou diesel dentro da câmara de ar do motor.

Contudo, devido ao aquecimento global antropogênico, as usinas termoelétricas (que geram energia por combustão) e os carros à combustão têm sofrido ações restritivas por alguns países, uma vez que o processo de combustão completa gera dióxido de carbono, um gás do efeito estufa. A combustão completa do gás natural metano demonstra a produção de CO2. Na reação a seguir, perceba que o carbono passa de NOx -4 para +4, enquanto o oxigênio passa de NOx zero para -2.

CH4 (l) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

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A oxirredução é um dos tipos mais importantes e comuns de reação química. Oxidação é a perda de elétrons. Redução é o ganho de elétrons. Uma reação de oxirredução (ge- ralmente chamada reação redox) envolve a transferência de elétrons de uma espécie para outra.

Os dois métodos de titulação redox mais importantes com um grande número de aplicações são os métodos permanganimétricos, que utilizam permanganato de potássio como agente titulante oxidante, e os métodos iodométricos, que utilizam as reações redox envolvendo o iodo: a iodometria ou método direto, em que o iodo é o agente titulante oxidante; e a iodimetria ou método indireto, que utiliza o íon iodeto como agente redutor adicionado em excesso.

Exemplo
Ferrugem: Todos nós sabemos que objetos de ferro ou aço, quando são deixados ex- postos ao ar, enferrujam (o aço é na maior parte ferro, mas contém alguns outros ele- mentos também). Ao enferrujar, o ferro é oxidado a uma mistura de óxidos de ferro.

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As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas. Ao mergulhar uma fita de cobre metálico em uma solução de nitrato de prata, notamos que, com o passar do tempo, forma-se uma camada cinza sobre o cobre, e a solução, que inicialmente era incolor, vai ficando azul. Agente oxidante causa oxidação , o agente redutor provoca redução. Oxidação ocorre perda de elétrons e a
redução ocorre ganho de elétrons . O cobre metálico perde elétrons, ou seja, ele doa esses elétrons para o cátion prata, causando a sua redução. Portanto, o cobre é o agente redutor. Os cátions prata da solução de nitrato de prata foram os que receberam os elétrons do cobre, causando a oxidação dele. Por isso, o nitrato de prata é o agente oxidante.

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Oxirredução é a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química onde há a ocorrência de oxidação e redução de átomos presentes no processo. No nosso dia a dia existem muitos agentes oxidantes e um dos agentes redutores bem conhecidos é a vitamina c (ácido ascórbico).
O ácido ascórbico possui muita facilidade para ser oxidado quando está em solução aquosa e uma de suas características principais é que ele protege  outras espécies químicas de se oxidarem. Um exemplo comum e presente no nosso cotidiano é quando ele está presente nos alimentos e principalmente nas frutas, quando cortamos a banana, pera ou maçã, em pouco tempo elas escurecem. Isso significa que os compostos fenólicos se oxidaram na presença de oxigênio presentes no ar e na presença de enzimas.

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A redução é a adição de elétrons e a oxidação é a remoção de elétrons de uma espécie. Quase todos os elementos e seus compostos podem sofrer reações de oxirredução, podendo‐se dizer que o elemento tem um ou mais estados de oxidação diferentes. Neste capítulo, apresentaremos exemplos dessa química de oxirredução e desenvolveremos conceitos para compreendermos a razão da ocorrência dessas reações de oxirredução, considerando principalmente os seus aspectos termodinâmicos. Discutiremos os procedimentos que nos permitem analisar as reações de oxirredução em solução e veremos que os potenciais de eletrodo das espécies quimicamente ativas nos fornecem dados importantes para determinar e entender a estabilidade das espécies e a solubilidade dos sais. Descreveremos procedimentos para mostrar as tendências nas estabilidades dos vários esta‐ dos de oxidação, incluindo a influência do pH. Em seguida apresentaremos as aplicações dessas informações na química ambiental, química analítica e síntese inorgânica. Nossa discussão terminará com o exame termodinâmico das condições necessárias para alguns dos principais processos industriais de oxidação e redução, particularmente a extração dos metais a partir de seus minérios. Uma grande classe de reações dos compostos inorgânicos ocorre por transferência de elétrons de uma espécie para outra. O ganho de elétrons é chamado de redução e a per- da de elétrons é denominada oxidação; o processo global é chamado de uma reação de oxirredução. A espécie que fornece elétrons é o agente redutor e a espécie que recebe os elétrons é o agente oxidante. Muitas reações de oxirredução liberam uma quantidade muito grande de energia e ocorrem nos processos de combustão e nas baterias.

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BETTELHEIM, Frederico A.; BROWN, William H.; CAMPBELL, Mary K.; FARRELL, Shawn O. Introdução à química geral: Tradução da 9ª edição norte-americana: Cengage Learning Brasil, 2016. 9788522126354. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788522126354/. Acesso em: 13 jun. 2022

DIAS, Silvio L. P.; VAGHETTI, Júlio C P.; LIMA, Éder C.; et ai. Química Analítica . [Digite o Local da Editora]: Grupo A, 2016. 9788582603918. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788582603918/. Acesso em: 14 jun. 2022.

https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm#:~:text=A Oxidação pode ocorrer em,promovendo a oxidação das frutas

https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm

https://www2.ufjf.br/nupis//files/2012/03/aula-8-Química-Analítica-IV-curso-Farmácia-2012.12.pdf

WELLER, M.; OVERTON, T.; ROURKE, J.; ARMSTRONG, F. Química Inorgânica. [Digite o Local da Editora]: Grupo A, 2017. 9788582604410. Disponível em: https://integrada.minhabiblioteca.com.br/#/books/9788582604410/. Acesso em: 15 Jun 2022

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