# data[].attributes.body
Se define como la masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen.

En el caso del agua, su densidad puede variar dependiendo de factores como la temperatura y la cantidad de solutos disueltos en ella, como por ejemplo con el cloruro de sodio (NaCl). Cuando se añade sal al agua, la densidad del líquido aumenta, lo que puede afectar la flotación de objetos en él.

El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.

Este experimento permite observar cómo la adición de sal cambia la densidad del agua y, por ende, la capacidad de un objeto, como un huevo, para flotar o hundirse.

Objetivo: Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Justificación: Este experimento es relevante ya que ilustra de manera simple y práctica cómo la densidad del agua puede variar por su salinidad, en este caso especifico con la adición de solutos, como el cloruro de sodio (NaCl).

De acuerdo a la Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM), la densidad del agua es de aproximadamente 1 g/cm³ a temperatura ambiente, pero esta puede aumentar al disolverse sal, lo que afecta la flotación de objetos.

Además, la interacción entre el agua y la sal muestra cómo los cambios en la composición del líquido pueden influir en su comportamiento físico.

La capacidad de un objeto para flotar o hundirse depende de la relación entre su densidad y la del líquido en el que se encuentra. La comprensión de estas propiedades es fundamental en diversas aplicaciones científicas y cotidianas, desde la navegación hasta la biología.

En cuestiones biológicas tenemos un ejemplo perfecto: "El mar muerto" cuyas aguas hipersalinas permiten flotar con facilidad pero que lo hacen inhóspito para los seres vivos, posee alrededor de 340 gramos de sal en cada litro de agua, aproximadamente 10 veces más salado que el agua de mar.

Referencias:

°Maviglia, B. (2023, 16 mayo). Mar Muerto: dónde está, cuándo ir y qué hacer. WeRoad. https://stories.weroad.es/mar-muerto-donde-esta-que-hacer/#:~:text=Por%20qu%C3%A9%20se%20llama%20Mar,flotan%20tan%20f%C3%A1cilmente%20en%20%C3%A9l.

°UNAM, D. C. (2010, 29 enero). La extravagancia del agua. Descarga Cultura.UNAM. https://descargacultura.unam.mx/la-extravagancia-del-agua-13843

°CUAIEED.(2025).Características físicas y químicas del agua. https://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/

# data[].attributes.body
La polaridad del agua es una propiedad fundamental que influye en su comportamiento y en muchas de sus características físicas y químicas. La molécula de agua (H₂O) es polar debido a la diferencia de electronegatividad entre el oxígeno y el hidrógeno, lo que resulta en una distribución desigual de carga. Esta polaridad permite que el agua forme enlaces de hidrógeno, lo que contribuye a su alta capacidad de disolución, su elevado calor específico y su comportamiento como solvente universal (Atkins & de Paula, 2014).

Objetivo: Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua. Justificación del Experimento

Justificación: Cuando el globo o regla, que han sido cargados eléctricamente por el frotamiento, se acercan al flujo de agua, las moléculas de agua, que son polares, se alinean de tal manera que el lado positivo de la molécula de agua es atraído hacia el objeto cargado negativamente (o viceversa). Esto provoca que el flujo de agua se curve hacia el objeto, demostrando así la polaridad de la molécula de agua y su capacidad para interactuar con cargas eléctricas.

Referencias:

°Libretexts. (2022, 1 noviembre). 2.11: Agua - polaridad del agua. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_general_(Boundless)/02%3A_La_base_qu%C3%ADmica_de_la_vida/2.11%3A_Agua_-_Polaridad_del_Agua

# data[].attributes.body
El CP del agua (calor específico del agua) es una de las propiedades del agua más significativas. Hace referencia a la capacidad calorífica del agua a diferentes temperaturas, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica. Se trata de una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura. El agua tiene una capacidad calorífica específica muy alta, por lo que para aumentar su temperatura necesita absorber mucho calor por unidad de masa. Por ejemplo, para que 1 kilogramo de agua aumente en 1ºC su temperatura, se necesitan 4.184 J (julios). En cambio, para 1 kilogramo de cobre tan solo se requieren 385 J y para 1 kg de plomo 130 J.

Objetivo: Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Justificación: Cuando se calienta el globo lleno solo con aire, el látex del globo absorbe el calor rápidamente y se debilita hasta explotar. Esto ocurre porque el aire dentro del globo no puede absorber suficiente calor para distribuirlo, lo que hace que el material del globo se caliente y se rompa fácilmente.

Por otro lado, cuando se calienta el globo con agua, el agua tiene un *alto calor específico, con un valor aproximado de 4.18 J/g·°C. Esto significa que se necesita 4.18 julios de energía* para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua en 1°C. Gracias a esta propiedad, el agua puede absorber y distribuir mucho más calor sin cambiar significativamente su temperatura. Esto impide que el látex del globo alcance una temperatura lo suficientemente alta como para debilitarse y explotar.

Referencias:

°Fundación Aquae. (2021, 10 agosto). CP del agua: significado y valores - Fundación Aquae.

https://www.fundacionaquae.org/wiki/cp-del-agua/amp/

°CUAIEED.(2025).Características físicas y químicas del agua. https://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/

# data[].attributes.body
La capilaridad es un fenómeno fundamental que se observa cuando un líquido, como el agua, asciende o desciende en un tubo delgado o en espacios reducidos, en contra de la gravedad. Este fenómeno es especialmente notorio en el agua debido a sus propiedades únicas. una de ellas es la tensión superficial del agua, es una de las características más relevantes que contribuyen a la capilaridad. Esta propiedad se debe a las fuerzas de cohesión entre las moléculas de agua, que son fuertes debido a los enlaces de hidrógeno. En la superficie del agua, las moléculas están sujetas a una atracción neta hacia el interior del líquido, lo que crea una "película" en la superficie. Esta tensión superficial permite que el agua suba en tubos estrechos y en espacios porosos.

Objetivo: Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Justificación: Cuando mojas un papel con tinta a base de agua, la tinta asciende por el papel debido al fenómeno de la capilaridad. Este proceso involucra varios factores. Primero, la estructura del papel, que está compuesto por fibras celulósicas que crean una red porosa, permite que los líquidos se desplacen a través de los espacios entre las fibras, actuando como tubos capilares.

La adhesión juega un papel crucial en este fenómeno. La tinta, que es principalmente agua, se adhiere a las fibras del papel. La fuerza de adhesión entre las moléculas de agua de la tinta y las moléculas de celulosa del papel es mayor que la fuerza de cohesión entre las moléculas de agua entre sí. Aunque las moléculas de agua se atraen entre sí, la adhesión a las fibras del papel es lo suficientemente fuerte como para que el líquido se eleve.

Además, el agua tiene una alta tensión superficial, lo que significa que las moléculas en la superficie del agua se atraen fuertemente entre sí. Sin embargo, cuando el agua se encuentra con el papel, esta tensión superficial permite que las moléculas de agua se extiendan y suban a través de las fibras del papel

Referencias:

°Aquae. (2022, 11 julio). Tensión superficial: crear un agujero en una burbuja - Fundación Aquae. Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/tension-superficial-agua-experimento/

# data[].attributes.body
La solubilidad es la capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en un disolvente, formando una solución homogénea a una temperatura y presión específicas. Se expresa comúnmente como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un volumen dado de disolvente. La solubilidad puede variar según factores como la temperatura, la presión y la naturaleza de las sustancias involucradas.

Objetivo: Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Justificación: Una lámpara de lava casera funciona utilizando principios de densidad y convección térmica. En este tipo de lámpara, se utilizan dos líquidos: agua y aceite. El agua es más densa que el aceite, lo que significa que el aceite flotará en la parte superior del agua.

Cuando agregas una pastilla efervescente, como Alka-Seltzer, al agua, esta comienza a disolverse y produce burbujas de gas (dióxido de carbono). Estas burbujas se adhieren a pequeñas cantidades de agua, haciendo que se vuelvan menos densas. A medida que las burbujas se acumulan, llevan el agua coloreada hacia la superficie.

Cuando las burbujas llegan a la parte superior, estallan, liberando el gas y permitiendo que el agua coloreada caiga de nuevo al fondo del frasco debido a su mayor densidad. Este proceso se repite continuamente: el agua coloreada sube con las burbujas, estalla en la superficie y luego desciende, creando un efecto visual dinámico y atractivo

Referencias:

°Fundación Aquae. (n.d.). Experimento con una lámpara de lava casera. Recuperado de https://www.fundacionaquae.org/experimento-lampara-lava-casera/

Univision. (n.d.). Cómo funciona una lámpara de lava. Recuperado de https://www.univision.com/como-funciona-lampara-lava