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Os gases são um estado físico da matéria onde as partículas (átomos ou moléculas) se encontram em movimento contínuo e aleatório. Eles não possuem forma ou volume fixos, expandindo-se para ocupar todo o espaço disponível. Suas partículas estão muito afastadas, o que resulta em baixa densidade e alta compressibilidade.

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Ar atmosférico: composto principalmente por nitrogênio (N₂), oxigênio (O₂), argônio (Ar) e pequenas quantidades de outros gases.

Gás natural: composto principalmente por metano (CH₄), com pequenas quantidades de outros hidrocarbonetos.

Mistura de gases em cilindros de pressurização: pode incluir oxigênio, nitrogênio, dióxido de carbono, entre outros, dependendo da aplicação.

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A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que descreve o comportamento dos gases ideais: PV=nRTPV = nRTPV=nRT Onde:

PPP = pressão do gás

VVV = volume do gás

nnn = quantidade de substância (em mols)

RRR = constante dos gases ideais

TTT = temperatura absoluta (em Kelvin)

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isotérmica: conceito, fórmula e aplicação

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Conceito: A transformação isotérmica ocorre quando a temperatura do gás permanece constante durante o processo.

Fórmula:
P1V1=P2V2P_1V_1 = P_2V_2P1​V1​=P2​V2​ (Lei de Boyle, para temperatura constante)

Aplicação: Compressão ou expansão de um gás ideal em um pistão, como no ciclo de um motor de combustão interna.

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Conceito: A transformação isotérmica ocorre quando a temperatura do gás permanece constante durante o processo.

Fórmula:
P1V1=P2V2P_1V_1 = P_2V_2P1​V1​=P2​V2​ (Lei de Boyle, para temperatura constante)

Aplicação: Compressão ou expansão de um gás ideal em um pistão, como no ciclo de um motor de combustão interna.

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Conceito: A transformação isovolumétrica ocorre quando o volume do gás permanece constante durante o processo.

Fórmula:
P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}T1​P1​​=T2​P2​​ (Lei de Gay-Lussac, para volume constante)

Aplicação: Aquecimento ou resfriamento de um gás em um recipiente fechado, como em uma lata de spray sendo aquecida ou resfriada.

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