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O modelo atômico proposto por Dalton considerava os átomos como esferas indivisíveis, com diferentes elementos compostos por átomos de massas distintas. Dalton também estabeleceu as Leis das Proporções Definidas e das Proporções Múltiplas.

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Thomson propôs que o átomo era uma esfera positiva com elétrons incrustados, como passas em um pudim.

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Rutherford descobriu que o átomo possui um núcleo denso e carregado positivamente, com elétrons orbitando ao redor dele em órbitas definidas.

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Bohr sugeriu que os elétrons orbitam em torno do núcleo em órbitas quantizadas e definidas, emitindo ou absorvendo energia em pacotes discretos chamados de quanta.

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Modelo Atômico de Schrödinger (1927) / ATUAL DO SÉCULO XXI

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Modelo Atômico de Schrödinger (1927) / ATUAL DO SÉCULO XXI

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O modelo atômico atual proposto por Schrödinger é baseado na mecânica quântica e na teoria dos campos eletromagnéticos. Ele descreve os elétrons não como partículas com órbitas fixas, mas sim como distribuições de probabilidade em torno do núcleo, representadas por orbitais eletrônicos.