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En conclusión, este semestre de preparatoria ha sido una experiencia transformadora llena de aprendizajes y crecimiento personal. A medida que me sumergí en el mundo del conocimiento, descubrí que el aprendizaje va más allá de los libros de texto y las lecciones en el aula. También he aprendido que el trabajo en equipo y la colaboración son fundamentales. Juntos, podemos lograr más de lo que podríamos hacer individualmente. Aprendí a valorar la diversidad de ideas y perspectivas, reconociendo que cada persona tiene algo único que aportar.

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Clasificacion de los compuestos quimicos

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Clasificacion de los compuestos quimicos

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Universidad Autonoma de Nuevo León
Preparatoria No. 17

Unidad: La Materia y sus Transformaciones
Docente: Nora Alicia Manzanera Balderas

Luis Gabriel Hernández de León
2108296
N.L: 14
Gpo: 216

Cienega de Flores, N.L., 14 de junio de 2023

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Este padlet , consta de temas vistos durante las cuatro etapas del semestre, comenzando con la relación de la química con otras ciencias, por consiguiente de  cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía. Después de las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrodinger, De Broglie y Heisenberg. Así como la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas. Observarás  las clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos. Por último se observa la clasificación de los compuestos químicos.
Se exponen las conclusiones a las cual cada integrante del equipo llegó y para finalizar se integran referencias utilizadas.

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Infografía de los fundamentos básicos de la química

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Infografía de los fundamentos básicos de la química

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Presentacion digital de los compuestos quimicos

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Presentacion digital de los compuestos quimicos

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La Materia y sus Transformaciones 13/6/2023 Luis Gabriel Hernándes de León Indice Indice 1. Introduccion 2. Mapa conceptual de los compuestos quimicos inorganicos 3. Tabla de tipos de compuestos (n°1) 4. Tabla de tipos de compuestos (n°2) 5. Tabla n°3 6. Tabla n°4 7. Actividad

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Presentacion digital sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periodica y lo referente a los enlaces quimicos

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Presentacion digital sobre las diversas clasificaciones que se da en la tabla periodica y lo referente a los enlaces quimicos

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Etapa 3. Presentación digital

DATOS INSTITUCIONALES

Docente: Nora Alicia Manzanera Balderas

Carrera: Sistemas Computacionales

DATOS DEL EQUIPO 5

2108296 → HERNÁNDEZ DE LEÓN LUIS GABRIEL

CIÉNEGA DE FLORES, A 13 DE JUNIO DE 2023
ÍNDICE
Contenido general de la presentación digital

Introducción

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS NO METALES

Propiedades físicas y químicas DE LOS METALOIDES

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA

ENLACES QUÍMICOS

LA IMPORTANCIA DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS

LA REGLA DEL OCTETO

INSTRUCCIONES DE LA ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

TABLA DE RESULTADOS

REFLEXIÓN GRUPAL

REFLEXIÓN INDIVIDUAL

CIERRE Y REFERENCIAS

INTRODUCCIÓN

¡Bienvenidos a nuestra presentación sobre la clasificación de los elementos en la tabla periódica y las propiedades de los elementos químicos! En esta charla, exploraremos los conceptos fundamentales de la química y la estructura de la tabla periódica. Comenzaremos hablando sobre cómo los elementos están organizados en la tabla periódica, incluyendo sus bloques (s, p, d, f), periodos y grupos. También explicaremos las diferencias entre los metales, no metales y metaloides, y sus respectivas propiedades físicas y químicas.

Luego, profundizaremos en las propiedades de los elementos individuales en la tabla periódica, como la electronegatividad, la energía de ionización y el radio atómico. También discutiremos los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo los enlaces covalentes y los iónicos, y la importancia de la estructura de Lewis en la comprensión de estos enlaces.

Después, explicaremos la regla del octeto, que establece que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración electrónica estable con ocho electrones en su capa de valencia. También exploraremos algunos ejemplos de cómo se aplican estas reglas en la formación de moléculas y compuestos químicos.

Por último, presentaremos los resultados de una actividad experimental que llevamos a cabo para investigar las propiedades de algunos elementos en la tabla periódica, y discutiremos cómo estos resultados pueden ayudarnos a entender mejor los elementos y su comportamiento químico en diferentes contextos.

¡Gracias por unirse a esta presentación y espero que disfruten aprendiendo más sobre la química y la tabla periódica!

Clasificación de los elementos en la tabla periódica

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La tabla periódica es una organización sistemática de los elementos químicos en función de sus propiedades químicas y físicas. Los elementos se organizan en filas y columnas en función de su número atómico, configuración electrónica y sus propiedades químicas.

Los elementos se agrupan en metales, no metales y metaloides.

Además, los elementos se agrupan en bloques s, p, d y f, según la configuración electrónica de sus electrones de valencia. Los elementos del bloque s son los elementos de los grupos 1 y 2, los elementos del bloque p son los elementos de los grupos 13 al 18, los elementos del bloque d son los elementos de los grupos 3 al 12 y los elementos del bloque f son los elementos de los lantánidos y actínidos.

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Son sólidos en estado sólido, excepto el mercurio que es líquido a temperatura ambiente.

Tienen brillo metálico y alta reflectividad.

Son buenos conductores de electricidad y calor.

Son maleables y dúctiles, lo que significa que pueden ser moldeados y estirados en láminas y hilos respectivamente.

Tienen baja electronegatividad y baja energía de ionización.

Tienden a perder electrones para formar cationes.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los METALES

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

Tienen brillo opaco o no tienen brillo.

Son malos conductores de electricidad y calor.

No son maleables ni dúctiles, sino que se rompen o pulverizan fácilmente.

Tienen alta electronegatividad y alta energía de ionización.

Tienen tendencia a ganar electrones para formar aniones.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los no metales

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

Pueden ser conductores de electricidad y calor en ciertas condiciones.

Algunos son opacos y otrs tienen brillo metálico.

Tienen electronegatividad e energía de ionización intermedias.

Pueden formar enlaces iónicos o covalentes dependiendo de las condciones.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS de los metaloides

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

Las propiedades de los elementos en la tabla periódica se relacionan con su estructura electrónica y posición en la tabla periódica. Las propiedades de los elementos incluyen la electronegatividad, el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la valencia.

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia si mismo cuando forma un enlace químico. El radio atómico es la distancia desde el centro del núcleo hasta la capa externa de electrones. La energía de ionización es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo. La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. La valencia es el numero de electrones de valencia que tiene un átomo.

Propiedades de los elementos en la tabla periódica

ENLACES QUÍMICOS

La formación de enlaces químicos es importante para alcanzar la estabilidad electrónica química. Los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable a través de la formación de enlaces químicos. Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen juntos a los átomos en una molécula o un compuesto.

Enlace COVALENTE

Enlace Iónico

Enlace Metálico
ENLACE METÁLICO
Los enlaces metálicos se forman cuando los átomos de metales comparten sus electrones de valencia.
ENLACE COVALENTE
Los enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten electrones.
ENLACE IÓNICO
Los enlaces iónicos se forman cuando los átomos ceden o aceptan electrones.

Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. Los compuestos covalentes pueden ser polares o no polares. Los enlaces covalentes polares se forman cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad de los átomos que forman el enlace, mientras que los enlaces covalentes no polares se forman cuando los átomos tienen una electronegatividad similar. Los compuestos covalentes tienen puntos de fusión y ebullición relativamente bajos en comparación con los compuestos iónicos. Son generalmente no conductores de electricidad y no son solubles en agua, aunque algunos compuestos covalentes polares pueden disolverse en solventes polares.

Los enlaces iónicos se forman cuando un átomo con una alta electronegatividad, generalmente un no metal, acepta uno o más electrones de un átomo con una baja electronegatividad, generalmente un metal. Esto da lugar a la formación de iones positivos y negativos que se atraen electrostáticamente. Los compuestos iónicos tienen una estructura cristalina y son sólidos a temperatura ambiente. Son solubles en agua y otros solventes polares, y tienen altos puntos de fusión y ebullición. Los compuestos iónicos son frágiles y quebradizos debido a la naturaleza cristalina de su estructura.

Los enlaces metálicos se forman entre átomos de metales y se caracterizan por la transferencia de electrones de valencia a un "mar" de electrones libres que rodea a los núcleos metálicos. Los átomos metálicos pierden electrones de valencia para formar cationes que están rodeados por los electrones libres. Los enlaces metálicos son responsables de las propiedades características de los metales, como la conductividad eléctrica y térmica, la maleabilidad y la ductilidad. Los metales tienen altos puntos de fusión y ebullición y son sólidos a temperatura ambiente, excepto para el mercurio, que es líquido.

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta útil para representar los enlaces químicos y la distribución de electrones en una molécula o un ion. En esta representación, los electrones de valencia se muestran como puntos alrededor de los átomos en la molécula. La estructura electrónica puntual de Lewis es una forma de visualizar la forma en que los átomos comparten o transfieren electrones en los enlaces químicos.

La importancia de la estructura de Lewis

La REgla del octeto

TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS

La regla del octeto es una regla empírica en la química que establece que los átomos tienden a compartir, perder o ganar electrones para que su capa de valencia tenga ocho electrones. Esto se debe a que la capa de valencia completa, con ocho electrones, es la más estable y, por lo tanto, los átomos buscan adquirir esta configuración electrónica para lograr una mayor estabilidad. Aunque la regla del octeto se aplica a muchos elementos en la tabla periódica, hay excepciones debido a la capacidad de algunos átomos de compartir electrones en mas de un orbital.

Identificar algunas características de las sustancias y su reactividad.

0.5 g de Azufre

0.5 g de Aluminio

3 cm de cinta de Magnesio

Agua

Fenolftaleína

1. Observa las sustancias y describe las características físicas y llena la siguiente tabla.

2. Toma los tubos de ensayo y etiquétalos para su identificación.

3. Agrega a cada tubo de ensayo 4 mL de agua y 2 gotas de fenolftaleína.

4. Agrega cuidadosamente a cada tubo de ensayo previamente etiquetado e identificado, el elemento a analizar (calcio, aluminio y magnesio) y anota en la tabla el resultado.

Instrucciones de la actividad experimental

TABLA DE RESULTADOS

No hay reacción en el fósforo porque es un no metal, la sustancia que reacciona con el agua es magnesio, se presenta un burbujeo que nos indica la producción de un gas y un cambio en el color de la fenolftaleína por la presencia de una base.

El aluminio no reacciona con el agua porque es un metal del bloque p, solo reacciona con ácido.

CONCLUSIÓN DE LO OBSERVADO

"Lo que encuentro fascinante de la tabla periódica es que, a simple vista, parece una colección de símbolos y números, pero en realidad es una ventana hacia un vasto universo de propiedades y comportamientos químicos. Cada elemento tiene su lugar único y está dispuesto de manera que revela patrones y tendencias que nos permiten predecir su comportamiento y comprender cómo se relacionan con otros elementos."

LUIS GABRIEL HERNÁNDEZ DE LEÓn

MUCHAS GRACIAS

https://www.mundoestudiante.com/propiedades-de-los-elementos-quimicos/

https://humanidades.com/elementos-quimicos/

https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article

https://respuestasrapidas.com.mx/cual-es-el-objetivo-de-la-estructura-de-lewis/

https://concepto.de/regla-del-octeto/

https://www.areametalurgia.com/post/diferencia-entre-metales-no-metales-y-metaloides