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Energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.

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A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que prevê com mais certeza a espontaneidade de uma reação química.

A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883. Gibbs desenvolveu essa grandeza com o intuito de prever a espontaneidade de uma reação química.

Antes de 1883, acreditava-se que a espontaneidade de uma reação era determinada por apenas duas grandezas: a variação da entalpia (ΔH) e a variação da entropia (ΔS). A reação seria espontânea quando:

Porém, Gibbs descobriu que, quando uma reação química espontânea ocorre, parte da energia liberada (reação exotérmica) sempre é utilizada para reorganizar o sistema (reorganizar os átomos). Essa parte de energia depende da temperatura (T) e do nível de desorganização dos átomos (ΔS).

A partir disso, Gibbs concluiu que a entalpia (energia liberada durante a reação), a entropia e a temperatura são os fatores determinantes para prever a espontaneidade de uma reação.

Assim, podemos definir a energia livre de Gibbs (ΔG) como a energia útil de um sistema que resulta da diferença entre a entalpia e a entropia (esta multiplicada pela temperatura), o que resulta na seguinte equação matemática:

ΔG = ΔH - T. ΔS

Unidades da energia livre de Gibbs

Vale lembrar que 1 Kcal = 4,18 KJ ou 1 cal = 4,18 J.

Detalhes fundamentais sobre a energia livre de Gibbs

Como a energia livre de Gibbs é a energia que sobra após uma reação química espontânea, logo, ela é liberada. Assim sendo, uma reação só é espontânea se o resultado do ΔG for menor que 0;

Espontaneidade de uma reação

Podemos prever a espontaneidade de uma reação baseando-nos em diferentes condições de entalpia, entropia e temperatura da seguinte forma:

a) Quando o Δ H for positivo (maior que zero) e o Δ S for negativo (menor que 0):

ΔH =+x

ΔS = -y

Quando essas grandezas forem adicionadas à expressão matemática a seguir:

ΔG = ΔH - T. ΔS

ΔG = x - T.(-y)

ΔG = x + T.y

O resultado do ΔG será positivo e, com isso, a reação não será espontânea.

b) Quando o Δ H for positivo (maior que zero) e o Δ S for positivo (maior que 0)

ΔH =+x

ΔS = +y

Quando essas grandezas forem adicionadas à expressão matemática a seguir:

ΔG = ΔH - T. ΔS

ΔG = x - T.(+y)

ΔG = x - T.y

O resultado do ΔG será totalmente dependente da temperatura. O processo só será espontâneo se o resultado da multiplicação da temperatura pela entropia for maior que o da entalpia, o que pode ocorrer em altas temperaturas.

c) Quando o Δ H for negativo (menor que zero) e o Δ S for positivo (maior que 0)

ΔH =-x

ΔS = +y

Quando essas grandezas forem adicionadas à expressão matemática a seguir:

ΔG = ΔH - T. ΔS

ΔG = -x - T.(+y)

ΔG = -x - T.y

O resultado do ΔG será negativo e, com isso, a reação será espontânea.

d) Quando o Δ H for negativo (menor que zero) e o Δ S for negativo (menor que 0)

ΔH =-x

ΔS = -y

Quando essas grandezas forem adicionadas à expressão matemática a seguir:

ΔG = ΔH - T. ΔS

ΔG = -x - T.(-y)

ΔG = -x + T.y

O resultado do ΔG será totalmente dependente da temperatura. O processo só será espontâneo se o resultado da multiplicação da temperatura pela entropia for maior que o da entalpia, o que pode ocorrer em altas temperaturas.

Por Me. Diogo Lopes Dias

Expressão para determinar se uma reação é ou não espontânea

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Energia livre de Gibbs - Manual da Química

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A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica que prevê com mais certeza a espontaneidade de uma reação química. A energia livre de Gibbs (ΔG) é uma grandeza que foi determinada pelo físico, matemático e químico norte-americano Josiah Willard Gibbs no ano de 1883.

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No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja consumido ou até que todo o oxigênio acabe.

Por outro lado, a eletrólise é um processo não espontâneo, em que a energia elétrica é transformada em energia química. Um exemplo é a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl). Quando se passa uma corrente elétrica sobre esse sal fundido, há reações de oxirredução e a formação de sódio metálico (Na(s)) e gás cloro (Cl 2(g)). Se pararmos de passar a corrente elétrica, a reação não continuará sozinha, o que mostra que ela não é espontânea.

A espontaneidade de uma reação pode ser medida por meio da equação de Gibbs-Helmholtz , dada abaixo:

Em que:

∆G = variação da energia livre;
∆H = variação da entalpia;
T = temperatura em Kelvin (sempre positiva);
∆S = variação da entropia.

Essa equação leva esse nome porque ela foi proposta pelo físico norte-americano J. Willard Gibbs (1839-1903) e pelo físico alemão Hermann Helmholtz (1821-1894).

Para entendermos melhor como essa equação nos ajuda a determinar a espontaneidade de uma reação, relembremos brevemente cada um dos conceitos envolvidos nela:

∆H (variação da entalpia): Entalpia (H) é o conteúdo de energia de uma substância. Até o momento, não é conhecida nenhuma maneira de determiná-la. Na prática, o que se consegue é medir a variação da entalpia (∆H) de um processo, utilizando-se calorímetros. Essa variação é a quantidade de energia que foi liberada ou absorvida no processo.

∆S (variação da entropia): A entropia (S) é a grandeza termodinâmica que mede o grau de desordem de um sistema.

Por exemplo, na fusão do gelo, as moléculas passam do estado sólido para o líquido, onde há uma maior desorganização. Isso significa que nesse processo a entropia aumentou (∆S > 0).

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Na produção da amônia (NH ₃), 1 mol de gás nitrogênio reage com 3 mol de gás hidrogênio (ou seja, 4 mol de moléculas nos reagentes), originando 2 mol de amônia:

Visto que o número de moléculas na fase gasosa diminui nesse processo, a desorganização diminuiu, o que significa que a entropia também diminuiu (∆S< 0).

∆G (Energia livre): A energia livre ou energia livre de Gibbs (porque foi proposta apenas por esse cientista em 1878) é a energia útil do sistema que é usada para realizar trabalho.

Um sistema possui uma energia global, mas apenas uma fração dessa energia será usada para realizar trabalho, essa é a chamada energia livre de Gibbs, simbolizada por G .

Segundo Gibbs, um processo é considerado espontâneo se realizar trabalho, ou seja, se G diminuir . Nesse caso, o estado final da transformação será mais estável que o inicial quando ∆G < 0.

Baseado nisso, podemos concluir o seguinte:

Podemos também ver se um processo será espontâneo olhando o sinal algébrico de ∆H e de ∆S na equação de Gibbs-Helmholtz:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

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Energia Livre de Gibbs. Conceito de Energia Livre de Gibbs - Brasil Escola

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No cotidiano e em laboratórios, existem reações e transformações que são espontâneas e outras que não são espontâneas. Por exemplo, toda combustão é uma reação espontânea, porque uma vez iniciada, ela irá continuar até que todo o combustível seja consumido ou até que todo o oxigênio acabe.

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Entalpia é a energia térmica envolvida nos diferentes tipos de reações químicas, em que substâncias simples têm, por convenção, entalpia igual a zero. A variação da entalpia pode ser calculada pela subtração do valor de entalpia dos produtos pelo valor de entalpia dos reagentes, ou seja:

∆H = Hp – Hr

∆H → Variação de entalpia

Hp → Entalpia dos produtos

Hr → Entalpia dos reagentes

O resultado do cálculo de variação de entalpia determinará se estamos lidando com uma reação que libera ou absorve calor.

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Entalpia: o que é, tipos, exemplos, resumo - Mundo Educação

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A entalpia é a energia térmica envolvida em uma reação ou processo químico. Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico .

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Realizar o cálculo da entalpia de uma reação significa determinar a variação de energia que houve desde a mistura dos reagentes até a formação dos produtos. Na equação a seguir, temos a representação de reagentes e produtos
A + B → C + D
Cada participante de uma reação apresenta uma entalpia (H), ou seja, cada participante apresenta certa quantidade de energia. Durante a ocorrência da reação, as ligações entre os reagentes são quebradas e as ligações entre os átomos dos produtos são formadas. Dessa forma, durante a reação química, estabelece-se uma variação de energia.

Para determinar o cálculo da entalpia de uma reação, é necessário primeiramente conhecer as entalpias individuais de cada um dos participantes. Normalmente os exercícios sempre fornecem os valores das entalpias de reagentes e produtos. Por exemplo:
ZnS + O₂ → ZnO + SO₂
Se tivéssemos uma substância simples, o valor da entalpia seria igual a zero. No entanto, vale ressaltar que, se na reação a substância simples for um alótropo, devemos ter o cuidado de saber se lidamos com o alótropo mais estável do elemento químico que forma essa substância. O alótropo mais estável sempre apresenta entalpia igual a zero, por isso o exercício não realizará essa indicação. Veja uma tabela com os elementos que formam alótropos e aqueles que são mais estáveis:

OBS.: A forma alotrópica mais estável do elemento indica a substância encontrada em maior quantidade na natureza.

O cálculo da entalpia da reação é chamado, de forma geral, de variação da entalpia e sempre é representado pela sigla ∆H. Como se trata de uma variação, o cálculo da entalpia da reação envolve a subtração entre a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes:

A realização do cálculo da variação da entalpia permite identificarmos se a reação é endotérmica ou exotérmica. Se o resultado for negativo, a reação será exotérmica; já se o resultado for positivo, a reação será endotérmica.

Ao realizar o cálculo da variação da entalpia de uma reação, é muito importante que estejamos muito atentos ao balanceamento, já que os valores das entalpias fornecidos pelo exercício sempre são expressados em mol. Assim, se o participante da reação apresentar mais de um mol, devemos multiplicar o valor da sua entalpia pela sua quantidade expressa no balanceamento. Veja um exemplo:

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2 ZnS + 3 O₂ → 2 ZnO + 2 SO₂
Observamos que os coeficientes que fazem o balanceamento da equação são 2, 3, 2 e 2. Assim, os valores das entalpias de cada um dos participantes serão:

A partir desses dados, podemos realizar o cálculo da variação da entalpia da reação. Vale relembrar que os valores dos produtos devem ser somados entre si, assim como os dos reagentes:

∆H = [(-166,48) + (-141,998)] - [(-98,46) + 0]
∆H = (- 308,468) - (-98,46)
∆H = -308,468 + 98,46
∆H = - 210,008 Kcal/mol

OBS.: Como o resultado foi negativo, essa reação é exotérmica.
Agora acompanhe a resolução de um exercício de vestibular sobre o cálculo da entalpia de uma reação: (UFMS) O valor do H para a equação balanceada abaixo é de: Dados: HAg2S = - 32,6 KJ/mol, HH2O = - 285,8 KJ/mol, HH2S = - 20,6 KJ/mol, 2 Ag₂S + 2 H₂O → 4 Ag + 2 H₂S + O₂ Os dados fornecidos pelo exercícios são:
OBS.: Como temos o O ₂ na equação, que é o alótropo mais estável do oxigênio, sua entalpia vale 0 KJ. Como o Ag é uma substância simples, sua entalpia vale 0 KJ.

Levando em consideração o balanceamento, devemos multiplicar o coeficiente pela entalpia de cada um dos participantes:

Por fim, basta utilizar os dados na fórmula da variação da entalpia:

Como o resultado da variação foi positivo, a reação é endotérmica.

Por Me. Diogo Lopes Dias

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cálculo da variação da entalpia de uma reação

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Cálculo da entalpia de uma reação - Brasil Escola

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Realizar o cálculo da entalpia de uma reação significa determinar a variação de energia que houve desde a mistura dos reagentes até a formação dos produtos. Na equação a seguir, temos a representação de reagentes e produtos A + B → C + D Cada participante de uma reação apresenta uma entalpia (H), ou seja, cada participante apresenta certa quantidade de energia.

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Entropia é um conceito da termodinâmica que mede o grau de desordem das partículas de um sistema físico.

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A entropia é um conceito da termodinâmica que pode ser aplicado às mais diversas áreas do conhecimento.

De forma breve e simplificada, podemos dizer que ele se refere ao grau de desorganização e número de variáveis possíveis em um determinado sistema.

De modo geral, na natureza e na sociedade, a entropia tende a aumentar, exigindo intervenções para conter o avanço da desordem e promover maior equilíbrio.

Nos tópicos a seguir, vamos entender o que é entropia, como funciona, quais são os tipos e como lidar com esse conceito no dia a dia:

Qual o conceito de entropia?

Como funciona a entropia dos sistemas?

O que significa o aumento da entropia?

Tipos de entropia

Exemplos de entropia

Entropia e sintropia: qual a diferença?

O que é entropia social?

O que é entropia da informação?

O que é entropia na administração?
A entropia interna das organizações

A entropia externa (mercado e clientes)

Qual a relação entre entropia e meio ambiente?

Aplicações da sintropia na agricultura

Como buscar a sintropia nas mais variadas áreas da vida?

Continue lendo e acrescente mais esse termo ao seu vocabulário de gestão.

Qual o conceito de entropia?

Qual o conceito de entropia?

Entropia é um conceito da termodinâmica que mede o grau de desordem das partículas de um sistema físico.

Em outras palavras, na Física, é uma grandeza que mede o grau de liberdade molecular de um sistema, associado ao número de configurações possíveis com as partículas que ele possui.

Por essa razão, o conceito de entropia é usado para representar aleatoriedade, dispersão e desordem em vários campos do conhecimento.

A palavra vem do grego entropêe, que significa "em mudança", indicando a característica dinâmica desse termo.

Ele também é conhecido por ser a segunda lei da termodinâmica, que surgiu a partir de processos cíclicos que convertem calor em trabalho.

Além disso, a entropia ocorre espontaneamente e é irreversível.

Um exemplo clássico é um copo de água que cai no chão.

Nessa situação, é impossível fazer com que a água volte para o copo, o que qualifica a entropia da ação (desordem e irreversibilidade).

Como funciona a entropia dos sistemas?

Em qualquer sistema termodinâmico isolado, a entropia é um fenômeno que surge espontaneamente e tende a crescer.

Inicialmente, observou-se que a energia térmica não era completamente aproveitada por máquinas térmicas, pois sempre havia uma perda de quantidade de calor durante o funcionamento dos equipamentos.

Essa perda ocorre espontaneamente e é necessária para que o sistema volte ao seu estado original e possa seguir em operação.

Logo, a entropia está relacionada à máxima energia que um sistema pode perder, e sua variação mede o grau de irreversibilidade dos processos.

Ela é um fenômeno natural e inevitável, sendo possível apenas a observação e controle do grau de volatilidade envolvido nos processos.

O que significa o aumento da entropia?

O aumento da entropia significa, basicamente, o crescimento do grau de desordem em um sistema.

Na natureza, essa é uma tendência inevitável e, muitas vezes, irreversível.

Um exemplo clássico de aumento de entropia é o gelo derretendo.

Nesse caso, a troca de calor com o ambiente altera drasticamente o estado da água do sólido para o líquido.

Como dificilmente valerá a pena congelar novamente a água, é considerado um aumento de entropia.

Tipos de entropia

Existem vários tipos de entropia, que variam conforme o contexto em que o conceito é usado.

Confira os principais.

Entropia positiva

Quando a entropia é positiva, significa que o grau de desordem é grande e tende a aumentar sucessivamente.

Logo, o sistema que apresenta esse estado sofre com o crescimento da desorganização.

De modo geral, a entropia positiva está relacionada à própria ordem natural das coisas, dialogando com a teoria do caos.

Segundo essa teoria, pequenas mudanças podem desencadear alterações drásticas, profundas e irreversíveis ao longo do tempo.

Ela pode ser relacionada com vários aspectos da vida cotidiana, como as mudanças climáticas, o mercado financeiro, o crescimento populacional, entre outras situações que representam sistemas caóticos.

Da mesma forma, esses exemplos também apresentam alto grau de entropia positiva, uma vez que a desorganização tende a aumentar progressivamente.

Entropia negativa

A entropia negativa ocorre quando é realizada alguma interferência que consegue reduzir o grau de desorganização em curso dentro de um sistema.

Logo, é feito um movimento contrário à perda de energia e favorável à manutenção da estabilidade no sistema.

É o que acontece quando uma casa é reformada, por exemplo, impedindo que aumente a entropia da estrutura e revertendo o processo de deterioração.

Para que a entropia positiva seja revertida e se torne negativa, é preciso que haja trabalho, ou seja, algum tipo de ação capaz de interromper ou minimizar a perda de energia que ocorre no processo espontâneo.

Entropia nula

A entropia nula ocorre quando há apenas uma possibilidade de organização para um sistema.

Um exemplo é um baralho com todas as cartas ordenadas.

Nesse caso, há apenas um estado que satisfaz a restrição do ordenamento, considerando a sequência das 52 cartas.

Logo, a entropia desse sistema é igual a zero, ou simplesmente nula, uma vez que não há variações e tendência à desordem.

Exemplos de entropia

Veja alguns exemplos de entropia nas mais diversas situações:

Um perfume que é acionado, fazendo com que as moléculas se dissipem pelo ar e não possam ser devolvidas ao frasco

Cozinhar em um local onde todos os utensílios estavam perfeitamente ordenados e, a partir do início dos preparos, começam a se desorganizar conforme avança a receita

Uma omelete preparada com cinco ovos, que não retornarão ao seu estado anterior após o cozimento

Uma grande pedra que rola montanha abaixo, tornado praticamente impossível seu retorno ao cume

Uma construção abandonada em que os tijolos estão organizados, mas, com o passar do tempo, começam a ruir com a estrutura e se espalham pelo chão

Uma colher de sal ou açúcar sendo diluída na água, passando do estado sólido para o estado líquido a partir do solvente

Uma empresa que sofre com a desorganização frequente e gargalos em determinados processos

Uma comunidade que sofre com uma escalada de conflitos e dificilmente consegue retomar a ordem social estabelecida.

Entropia e sintropia: qual a diferença?

A sintropia pode ser compreendida como o antônimo da entropia e também como um tipo de entropia negativa.

Enquanto a entropia representa o aumento da desorganização e o surgimento de inúmeras variáveis, a sintropia representa a ordem, o equilíbrio e a redução de riscos.

Ela também é chamada de negentropia (entropia negativa) e pode ser compreendida como uma solução que coloca ordem no caos.

Dessa forma, a sintropia consegue recuperar a previsibilidade do sistema e afastar as consequências imprevisíveis de um processo entrópico.

Por exemplo, quando a entropia do mercado de hospedagem aumentou, com vários consumidores insatisfeitos com os valores e opções oferecidos, surgiu a empresa Airbnb com uma solução - um agente direto de sintropia dentro desse sistema.

O que é entropia social?

O que é entropia social?

A entropia social é um estado de desordem que se instala em uma sociedade e Estado.

Nesse caso, há uma tendência ao crescimento de conflitos e divergências, principalmente em âmbito político.

Em uma situação de aumento de entropia, a sociedade enfrenta problemas como desigualdade social, crise econômica, desemprego, inflação em alta, polarização, aumento da violência e criminalidade, entre outras questões.

Nesse caso, é papel do Estado buscar a sintropia social por meio de políticas públicas de saúde, educação, emprego, moradia, redistribuição de renda, controle inflacionário, etc.

A pandemia do coronavírus é um exemplo emblemático de entropia social aumentada por uma crise sanitária, econômica e política.

O que é entropia da informação?

A entropia da informação é o grau de incerteza a respeito de fontes de informação que permite a quantificação dos dados que fluem em um sistema

Esse conceito faz parte da Teoria da Informação e está relacionado à variedade de símbolos que são transmitidos em uma mensagem.

Por exemplo, uma língua entrópica dispõe de um vocabulário rico, com palavras diferenciadas, que permitem diversas combinações.

Já uma língua pouco entrópica é pobre e repetitiva, pois oferece poucas variações e probabilidades.

Em relação à imprevisibilidade, quanto maior for, menor será a chance de compreensão da mensagem por parte do receptor.

Isso porque o receptor de uma informação depende da ordem em que as mensagens são transmitidas.

Nesse caso, a imprevisibilidade total é correspondente à informação nula, ou seja, não há informação.

Quem popularizou o conceito de entropia da informação foi o fundador da cibernética, Norbert Wiener, que associa o conceito ao processo de comunicação, afirmando que, nos processos onde há perda de informação, há uma situação igual aos processos que ganham entropia.

O que é entropia na administração?

O que é entropia na administração?

A entropia na administração é o grau de desorganização ao qual os negócios tendem, que deve ser controlado e gerenciado pelos gestores profissionais.

De modo geral, toda empresa pode ser comparada a um sistema que gera entradas (inputs), processos e saídas (outputs).

Por exemplo, em uma fábrica, as matérias-primas são inputs que passam por processos de industrialização e geram outputs na forma de produtos acabados para a distribuição e comercialização aos consumidores.

Do mesmo modo, a própria gestão empresarial é um input que proporciona vários outputs na forma de processos, normas, padrões e resultados.

Então, podemos concluir que as organizações são sistemas que estão em constante troca com o ambiente interno e externo (o mercado).

E, como vimos, essa dinâmica gera o aumento de entropia, que é a tendência à desorganização gradual que é típica desses sistemas.

Logo, administrar uma empresa nada mais é do que buscar continuamente a entropia negativa, lutando contra a desordem que se espalha pelas diferentes áreas do negócio ao longo do tempo.

A entropia interna das organizações

A entropia interna das empresas é a desordem que surge dentro da própria organização, sem influência de fatores externos e mercadológicos.

É o que acontece, por exemplo, quando um processo produtivo tem gargalos que levam à perda de qualidade do produto final, ou quando um problema com a gestão de pessoas tem como consequência o aumento da rotatividade de funcionários (turnover).

Veja outros exemplos de aumento da entropia interna da empresa:

A lucratividade diminui por causa do aumento de custos fixos e variáveis

Há uma queda nas vendas devido a falhas no processo de estruturação do funil de vendas ou do próprio marketing

A produtividade dos profissionais cai devido a problemas com o plano de compensação e o clima organizacional

Os processos, antes eficientes, passam a ser insuficientes para dar conta das operações da empresa devido ao crescimento da equipe e dos recursos utilizados

A liderança começa a ter problemas com engajamento e desenvolvimento de pessoas devido à falta de sinergia entre os times e alinhamento de objetivos do negócio.

Para lutar contra a entropia interna nas empresas, é preciso utilizar estratégias de gestão para manter a lucratividade, garantir a produtividade e engajamento dos profissionais, buscar a eficiência operacional, entre outros pontos essenciais para o sucesso de um negócio.

A entropia externa (mercado e clientes)

Já a entropia externa é o aumento da desordem que ocorre no âmbito do mercado e do relacionamento com os clientes.

Alguns exemplos são:

Queda no número de clientes devido à baixa competitividade de produtos e serviços da empresa

Erro no posicionamento da empresa no mercado, resultando em uma reputação oposta à desejada no plano de marketing

Problemas com satisfação de clientes devido a um atendimento insuficiente e pós-venda mal-estruturado

Crescimento da concorrência em relação à empresa, devido a erros de estratégia comercial e de marketing de modo geral

Incompatibilidade dos produtos e serviços da empresa com as expectativas do consumidor e tendências de mercado em voga.

Para reduzir a entropia externa, é preciso investir em um plano de marketing eficiente, trabalhar o branding, conduzir pesquisas com clientes, mirar em um público-alvo específico e ter um processo de vendas estruturado para gerar valor para os consumidores.

Qual a relação entre entropia e meio ambiente?

No contexto do meio ambiente, a entropia representa a perda de energia e recursos naturais nos processos ecológicos.

Um exemplo básico é a energia armazenada nas estruturas de carbono do petróleo que se converte em trabalho e calor através da combustão.

Embora a entropia seja um fenômeno natural, ela ocorre com muito mais velocidade e intensidade devido à ação humana.

As atividades humanas, ao extraírem recursos de baixa entropia como energia aproveitável, libera resíduos de alta entropia, ou seja, matéria em desordem e energia dissipativa - como ocorre com o CO2 liberado na atmosfera.

Como resultado, vemos problemas ambientais como as mudanças climáticas, poluição das águas, perda de biodiversidade e desmatamento progressivo.

Aplicações da sintropia na agricultura

Aplicações da sintropia na agricultura

Na agricultura, a entropia pode ser entendida como a perda de recursos devido a atividades que afetam fortemente o ecossistema.

É o que caracteriza problemas comuns causados pelo agronegócio como erosão do solo, esgotamento e poluição das águas, desmatamento e desertificação.

Já a sintropia é a solução para conciliar atividades humanas de plantio com a preservação dos recursos ambientais.

Dessa forma, a sintropia na agricultura está diretamente ligada a práticas sustentáveis como a agrofloresta, que reduz os impactos no meio ambiente e impede a progressão do aquecimento global.

Essa forma de cultivo oposta à monocultura foi desenvolvida nos anos 1970 pelo pesquisador suíço Ernst Götsch e consiste em combinar diversas espécies como milho, framboesa, cereja, maçã e alface em uma única plantação, promovendo a recuperação natural da mata.

Dessa maneira, é possível buscar a sintropia na agricultura e frear o avanço da entropia que degrada o meio ambiente e compromete o futuro das próximas gerações.

Como buscar a sintropia nas mais variadas áreas da vida?

Depois de conhecer o conceito de entropia, fica claro que o objetivo de qualquer pessoa ou empreendedor é buscar a sintropia nas mais diversas áreas da vida.

Ocorre que um certo grau de imprevisibilidade e desordem é natural e faz parte de diversos processos, mas nosso papel é justamente controlar esse nível de incerteza e criar estratégias para promover o equilíbrio sintrópico necessário.

É o que fazem os administradores profissionais em suas empresas, quando adquirem uma visão macro do negócio e buscam otimizar processos, reduzir custos, desenvolver talentos, construir uma cultura organizacional sólida, entre outras ações essenciais à gestão estratégica.

O mesmo princípio pode ser aplicado a qualquer outra área da vida: controle financeiro, vida profissional, relacionamentos pessoais, desenvolvimento intelectual, cuidado com a saúde, vida social, etc.

Basta ter em mente que o aumento da entropia deve ser minimizado, tornando os processos mais previsíveis, ordenados e, se necessário, reversíveis.

Conclusão

Esperamos que você tenha entendido o conceito de entropia e saiba como caminhar na direção da sintropia em todas as áreas da sua vida.

Na carreira, é normal lidar com momentos de desorganização e movimentos imprevisíveis, mas você pode agir para reduzir essa probabilidade e ter uma trajetória mais promissora à frente.

Uma das formas de buscar a sintropia na vida profissional é ter uma formação sólida, como os custos de graduação, pós-graduação e extensão oferecidos pela FIA - Fundação Instituto de Administração.

Nossa instituição atua em nível de educação superior, com padrão de excelência, estrutura física e digital capaz de atender a todas as necessidades dos alunos e com grande acervo bibliográfico que contribui para uma educação com qualidade, formal e política, de maneira dinâmica e progressiva.

Se você tem interesse em uma carreira de sucesso em gestão, confira também nosso artigo sobre profissões do futuro.

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Entropia: o que é, como funciona, tipos, exemplos e aplicações - FIA

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A entropia é um conceito da termodinâmica que pode ser aplicado às mais diversas áreas do conhecimento. De forma breve e simplificada, podemos dizer que ele se refere ao grau de desorganização e número de variáveis possíveis em um determinado sistema.

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Chamamos de entropia a medida de desordem das partículas em um sistema físico.

Confira a seguir uma lista de fórmulas sobre este conteúdo.

Como referenciar: "Fórmulas de Entropia" em Só Física. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2023. Consultado em 01/06/2023 às 21:54. Disponível na Internet em http://www.sofisica.com.br/conteudos/FormulasEDicas/formulas11.php

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Chamamos de entropia a medida de desordem das partículas em um sistema físico. Confira a seguir uma lista de fórmulas sobre este conteúdo. Como referenciar: "Fórmulas de Entropia" em Só Física. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2023. Consultado em 01/06/2023 às 21:54. Disponível na Internet em http://www.sofisica.com.br/conteudos/FormulasEDicas/formulas11.php

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Termoquímica - Aula 3 - Resolução de Exercícios de cálculo de Variação de Entalpia

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Química - Energia Livre de Gibbs - Exercício Resolvido