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2147553 | AMARO VILLARREAL ELIEZER MIGUEL
2149473 | BELTRAN FORSLAND KRISTEN MELANIE
2147407 | DELGADO RODRIGUEZ CARLO RAUL
2147782 | GONZALEZ MARTINEZ RODOLFO EDUARDO
2148384 | REYNA HERRERA SERGIO CONSTANTINI

PROF: BRENDA LOZOYA VAZQUEZ

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

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La energía es un factor clave en los cambios físicos y químicos de la materia. La energía cinética puede ser aplicada a la materia para causar cambios físicos, como el corte o la deformación de un material. La energía también puede ser utilizada para causar cambios físicos, como la evaporación o la fusión de una materia.
En el ambiente, los cambios físicos pueden incluir la evaporación, la solidificación, la fusión, condenación y la sublimación.
Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
Cuando en una transformación de la materia una o mas de estas sustancias Puras desaparecen se está produciendo un cambio químico o reacción química; La materia solo se transforma.

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Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford ,Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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Las teorías y modelos atómicos de: Dalton, Thompson, Rutherford ,Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg.

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Este trabajo se centrará en la importancia de la química en relación con otras disciplinas científicas y su influencia en nuestra vida diaria. Los temas que se abordarán incluyen:

1. La relación de la química con otras ciencias y su impacto en nuestra sociedad.

2. Los cambios físicos y químicos que experimenta la materia, y cómo se relacionan con los estados de agregación y la energía.

3. Las teorías y modelos atómicos a lo largo de la historia, desde Dalton hasta Schrödinger y Heisenberg.

4. Las subpartículas radiactivas y su importancia en medicina e industria, junto con los riesgos y beneficios asociados.

5. La energía nuclear, sus usos, aplicaciones, ventajas y desventajas, así como las preocupaciones de seguridad y manejo de residuos.

6. La clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica y los diferentes tipos de enlaces químicos.

7. La clasificación de los compuestos químicos y los criterios utilizados para su nomenclatura y representación.

Estos temas nos permitirán comprender cómo la química se entrelaza con diversas áreas del conocimiento y cómo su estudio es fundamental para comprender el mundo que nos rodea. Además, exploraremos cómo la química tiene un impacto directo en nuestra vida cotidiana, desde los medicamentos que tomamos hasta los materiales que utilizamos.

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Primera Teoría Atómica de John Dalton A partir de las investigaciones de Antoine Lavoisier, quien es considerado el padre de la química moderna, se demostró que en una reacción química la cantidad de materia es la misma al inicio y al final de la reacción. De ahl se fundamenta la Ley de la conservación de la materia, la cual menciona que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. Aunado a esos dos enunciados, una tercera ley fue postulada por John Dalton, la cual señala que los elementos se pueden combinar en más de una proporción, y que cada conjunto corresponde a un com- puesto diferente, a esta se le conoce como la Ley de las proporciones múltiples

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Joseph John Thomson (1897) realizó experimentos con rayos catódicos y los sometió a un campo magnéti- co externo, donde pudo observar que se desviaban de su trayectoria. Por medio de este experimento, Thomson ha- bía descubierto que el átomo posee cargas, y en él hay una nueva particula, más ligera que el hidrógeno (el átomo más pequeño), el cual fue llamado electrón.

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Ernest Rutherford, en 1909 siendo estudiante de doctorado, realizó diferentes experimentos donde utilizó rayos provenientes de una fuente radiactiva para determinar la estructura atómica. El objetivo de Rutherford en verificar la solidez del átomo, puis se seguía pensando que este en indivisible y comprobablements con carga neutra, pero con la iner plicable presencia de carga posit va y negativa dentro de él, sin saber el cómo o el porqué. En el experimento de Ruthe ford, lo esperado era que la fuente radiactiva de carga positiva chocaria Figure 2.4 permet de Rutherford contra la laminilla de oro a la que estaba dirigida. Sin embargo, para su sorpresa, la pantalla detectora mostraba que la mayor parte de las particulas atravesaban la laminilla como si no hubiera nada en su camino. Algunas particulas atravesaban de forma desviada y solo una pocas chocaban contra ella, Asi como Thomson, Rutherford quiso explicar lo encontrado en sus experimentos a través de un modelo donde se visualizará el nuevo conocimiento.

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concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se integraría como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la difunción de onda de los electrones. Esta nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuasipuntuales cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en la interpretación posterior del modelo, este era un modelo probabilista que permitía hacer predicciones empíricas, pero en el que la posición y la cantidad de movimiento no pueden conocerse simultáneamente, por el principio de incertidumbre. Así mismo el resultado de ciertas mediciones no están determinadas por el modelo, sino solo el conjunto de resultados posibles y su distribución de probabilidad.

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El fisico danés Niels Bohr (1885-1962), se dio a la tarea de continuar la investi- gación comenzada por su profesor de posgrado, Rutherford. A Bohr le intere- saba saber cuál era la función de los electrones, puesto que su masa es prácti- camente insignificante en la masa del átomo y no había razón alguna de su rol en la estructura. Bohr diseñó un experimento que le permitiera medir la energía de los electrones, asumiendo que sus cargas los mantienen en movimiento. Para usar la estructura más pequeña, trabajó con el átomo de hidrógeno y lo exponia a energia para observar lo que sucedía al hacerlo. Asl, fue testigo de un efecto de emisión de luz por parte del elemento, entonces, propuso una expli- cación a los espectros discontinuos de emisión de luz en los átomos de hidróge- no (es decir, a los resultados que obtuvo). Su modelo atómico (conocido como modelo planetario) fue formulado para explicar las dificultades del átomo de Rutherford, para ello, lo combinó con los escritos de Gustav Kirckhoff (quien estudió el color que emitía la flama del mechero cuando quemaba algunas sus- tancias) y con lo enunciado por Max Planck (cientifico que explicó la naturaleza de la luz) sobre los paquetes de energía cuantizada o fotones.

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La teoría de onda de los electrones de Broglie se fundamenta en la propuesta de Einstein sobre las propiedades ondulatorias de la luz en longitudes de onda cortas. De Broglie anunció la posibilidad de que la materia tuviese un comportamiento similar al de la luz, y sugirió propiedades similares en partículas subatómicas como los electrones. De Broglie explicó el movimiento de los electrones alrededor del núcleo atómico teniendo en cuenta que cargas eléctricas y órbitas restringen la amplitud, longitud y frecuencia de la onda descrita por los electrones.La teoría de onda de los electrones de Broglie justificó el éxito del modelo atómico de Bohr para explicar el comportamiento del electrón único del átomo de hidrógeno.nálogamente, también dio luces sobre por qué este modelo no se ajustó a sistemas más complejos, es decir, átomos con más de un electrón.

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el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico. Heisenberg instauró los cimientos de la mecánica cuántica para estimar el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo. En 1927, publicó su obra “Sobre el contenido perceptivo de la cinemática y la mecánica teóricas cuánticas, donde detalló el principio de incertidumbre o indeterminación. Este principio, fundamental para su modelo atómico, se caracteriza porque surge como una explicación que complementa las nuevas teorías atómicas sobre el comportamiento de los electrones. A pesar de utilizar instrumentos de medición con una alta precisión y sensibilidad, la indeterminación sigue estando presente en cualquier ensayo experimental

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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Lo que refiere a la energía nuclear, usos y aplicaciones, así como las ventajas y desventajas.

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La energía nuclear es la energía que se libera como consecuencia de la reacción que se produce cuando se dividen los núcleos atómicos pesados. Ésta es también denominada Fisión Nuclear.

La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la desalación de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales

Ventajas de la energía nuclear
Su capacidad de generación garantiza el abastecimiento eléctrico.
No libera gases tóxicos o emisiones contaminantes por lo tanto puede ser una aliada de la descarbonilación para frenar el cambio climático
Es una alternativa madura a los combustibles fósiles

Desventajas de la energía nuclear:
La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora. Uno de los inconvenientes de este material es su alta radioactividad, además de contar con una vida media muy elevada

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 diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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 diversas clasificaciones que se da en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos.

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La tabla periódica es una herramienta fundamental en la química que permite organizar y clasificar los elementos en función de sus propiedades y comportamiento químico.
Se basa en la estructura electrónica de los átomos, lo que permite predecir las propiedades de los elementos y como se comportarán en diferentes situaciones.
Una propiedad importante de los elementos es su capacidad para formar enlaces químicos. Los elementos químicos son fuerzas, que mantienen unidos a los átomos en una molécula o en un compuesto. Hay 3 tipos principales: enlaces iónicos, covalentes y metálicos. La formación de enlaces químicos es importante porque los átomos tienden a buscar una estructura electrónica estable y completa, que se alcanza cuando se completan las capas de electrones más externas. La estructura electrónica puntual de Lewis es una herramienta útil para predecir cómo se distribuyen los electrones en un compuesto.
Los electrones de valencia se representan como puntos de colocan en pared para representar los electrones compartidos en un enlace covalente, o se colocan en solitario para representar los electrones no compartidos o los electrones libres en ion.

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Clasificación de los compuestos químicos

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Clasificación de los compuestos químicos

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Autor: World Nuclear Association Título: "Usos de la energía nuclear" Fuente: World Nuclear Association. Disponible en: https://www.world-nuclear.org/information-library/current-andfuture-generation/nuclear-power-in-the-world-today.aspx Fecha de publicación: Actualizada en enero de 2022 Brown, T., LeMay, H. E., Bursten, B. E. y Burdge, J. R. (2014). Quimica, la ciencia central (primera edición). México: Pearson
WNA - World Nuclear Association. (2021). Uses of Nuclear Energy. Retrieved from https://www.world-nuclear.org/information-library/current-and-future-generation/uses-of-nuclear-energy.aspx
U.S. Department of Energy - Office of Nuclear Energy. (2021). Nuclear Energy: Pros and Cons. Retrieved from https://www.energy.gov/ne/articles/nuclear-energy-pros-and-cons International Atomic Energy Agency (IAEA). (2021). Nuclear Power and the Environment. Retrieved from https://www.iaea.org/topics/nuclear-power-and-the-environment

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En conclusión en estás etapas tocamos temas de suma importancia como por ejemplo la relación de la química con otras ciencias como las matemáticas, geografía, biología, etc. Sin olvidar las teorías de los modelos atómicos que son bastante interesantes, ya que sabemos distintos puntos de vista sobre el mismo tema. Así como también con las partículas radiactivas y la energía nuclear así como sus usos y aplicaciones.
Y un tema bastante llamativo como es la tabla periódica para así saber cómo se clasifican los elementos, su número atómico, sí son covalentes , no metales, etc.
Nos parecieron bastante increibles los temas de este semestre, sin duda uno con muchos aprendizajes y cosas nuevas aprendidas.