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Qual é a explicação para que o pH do sangue permaneça entre 7,35 e 7,45 mesmo na presença de certos ácidos contidos nos alimentos que ingerimos?

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Qual é a explicação para que o pH do sangue permaneça entre 7,35 e 7,45 mesmo na presença de certos ácidos contidos nos alimentos que ingerimos?

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A eficácia da solução-tampão pode ser vista no nosso sangue, onde, mesmo com a adição de ácido ou base em pequenas quantidades ao plasma sanguíneo, praticamente não há alteração em seu pH.
O sangue humano é um sistema-tampão ligeiramente básico, ou seja, é um líquido tamponado: seu pH permanece constante entre 7,35 e 7,45. Um dos tampões mais interessantes e importantes no sangue é formado pelo ácido carbônico (H2CO3) e pelo sal desse ácido, o bicarbonato de sódio (NaHCO3).

Ref:Brasil escola

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Solução-tampão é uma solução que contém, geralmente, um ácido fraco com um sal desse ácido, ou uma base fraca com o sal dessa base, com a finalidade de evitar que o pH varie.
Uma solução-tampão é uma mistura usada para evitar que o pH ou o pOH do meio sofra variações quando for adicionado ácidos fortes ou bases fortes.

Ref: Brasil escola

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A capacidade tamponante de uma solução tampão é, qualitativamente, a habilidade desta solução de resistir a mudanças de pH frente a adições de um ácido ou de uma base. Quantitativamente, a capacidade tampão de uma solução é definida como a quantidade de matéria de um ácido forte ou uma base forte necessária para que 1,00 L de solução tampão apresente uma mudança de uma unidade no pH

Ref: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc13/v13a04.pdf

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Será  que é  possível  adicionar  um  ácido  a  uma  solução  básica  sem  que  haja  a  neutralização ou  a variação brusca de pH?

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Será  que é  possível  adicionar  um  ácido  a  uma  solução  básica  sem  que  haja  a  neutralização ou  a variação brusca de pH?

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Sim, é possível adicionar um ácido a uma solução básica sem ocorrer a neutralização completa ou uma variação brusca de pH. A magnitude da mudança de pH dependerá das concentrações relativas do ácido e da solução básica, bem como das características dos componentes presentes. Em alguns casos, a adição de um ácido pode resultar em uma mudança mínima de pH, mantendo a solução predominantemente básica.

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Os tampões têm a propriedade de resistir a mudanças no pH. Isto ocorre porque essas soluções contêm um componente ácido e um básico em sua constituição. Para que possamos entender o mecanismo de ação dessas soluções, vamos considerar o sistema tampão ácido acético e acetato de sódio.
É importante ressaltar que, na solução tampão, a principal contribuição para a concentração de íons acetato, a base conjugada do ácido acético, é proveniente do sal. Portanto, a ionização do ácido acético é negligenciável frente ao excesso de sal (efeito do íon comum), assim como é negligenciável a hidrólise do íon acetato frente ao excesso de ácido acético. Por isso, é possível reescrever a expressão da constante de equilíbrio para o ácido acético, substituindo-se o termo [CH3 COO– ] (que representa a base conjugada do ácido) por [Sal].

Ref : http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a11.pdf

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As reações de neutralização ocorrem quando um ácido e uma base reagem, formando sal e água. Quando misturamos um ácido e uma base, uma substância irá neutralizar as propriedades da outra, pois elas reagem quimicamente entre si e, por isso, essa reação é denominada de reação de neutralização.

Ref: Manual da química