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Com os resultados obtidos nas reações experimentais, foi possível entender como acontece a mudança de NOX em uma reação, a ganha e perda de elétrons, qual sofre a oxidação  e qual sofre a redução, entre outros fatores que caracterizam a oxirredução. Relacionamos também com reações de oxirredução que acontece no cotidiano e onde estão presentes, como a corrosão dos metais, por exemplo ferrugem, observamos nesse fenômeno a mudança de cor e mudança do estado da matéria, passando para um pó.

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Fonte: Alberto Martins, Clíbia Evangelista, Anderson Ferreira e Daniel Cruz, 2022, no Ifes, Montanha - ES

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Fonte: Alberto Martins, Clíbia Evangelista, Anderson Ferreira e Daniel Cruz, 2022, no Ifes, Montanha - ES

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Fonte: Alberto Martins, Clíbia Evangelista, Anderson Ferreira e Daniel Cruz, 2022, no Ifes, Montanha - ES

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Oxirredução, ou redox, é o processo químico de transferência de elétrons entre alguns elementos de reagentes da reação.  O elemento que perde elétrons sofre a reação de oxidação, enquanto o elemento que recebe elétrons sofre a reação de redução. Assim, em uma reação de oxirredução, os elétrons se movimentam do elemento que perde em direção à espécie que vai recebê-los. Na aula prática foi estudado sobre a oxirredução, através de reações com alteração de cor para visualizarmos a troca de elétrons.

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Concentração de água oxigenada em % m/v e em volumes de oxigênio:

Objetivo: Determinar a concentração de oxigênio liberado pela água oxigenada (H ₂ O ₂) através da titulação.

Materiais e Reagentes:

Água oxigenada

Ácido sulfúrico (20%)

Água destilada

Permanganato de potássio

Erlenmeyer de 125 mL

Bureta volumétrica

Procedimento:

Adicionar 1,00 mL de água oxigenada, com auxílio de uma pipeta volumétrica, em um erlenmeyer de 125 mL.

Acrescentamos 5,0 mL de ácido sulfúrico 20% e 50,0 mL de água destilada.

Com auxílio de uma bureta com torneira, titular com uma solução de permanganato de potássio até o aparecimento de coloração rósea persistente por 30 segundos. Anote o volume gasto durante o procedimento de titulação.

Resultado

A água oxigenada(H₂O₂) oxidada pelo permanganato de potássio (KMnO₄), libera o oxigênio. Em nosso experimento, através da titulação, utilizamos 17,3ml de KMnO₄  para que o líquido ficasse rosado, isso caracteriza toda a liberação de O2. Abaixo, temos a reação química:

2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ + 5 H₂O₂ ------> K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O

1. Encontrar o número de mol de KMnO ₄ em 17,3ml (1,73 × 10⁻²  L).

Através de regra de três, no qual utilizamos a proporção de 2 × 10⁻² mol KMnO4  está para 1 litro, X mol KMnO4 está para 1,73 × 10⁻²

Obtemos que X mol = 3,46 × 10⁻⁴ mol de KMnO₄ em 1,73 × 10⁻² L

2. Encontrar quantos mol de H ₂ O ₂ irá reagir com 3,46 × 10⁻⁴  mol de KMnO ₄.
Usando novamente a regra de três na proporção de 2 mol KMnO4  para 5 mol H₂O₂, 3,46 × 10⁻⁴  mol KMnO4 está para X mol H₂O₂

Resultou em X mol H₂O2 = 8,65 × 10⁻⁴ mol de H₂O2

3. Encontrar a massa de 8,65 × 10⁻⁴  mol de H ₂ O ₂.
Utilizando 1 mol de H₂O₂ = 34g. Por meio da regra de três na proporção de 1 mol H₂O₂ está para 34g, e 8,65 × 10⁻⁴ mol H₂O2 para X gramas.

Obtemos que X gramas = 294,1 × 10⁻⁴ g de H₂O₂  ~2,94 × 10⁻² g de H₂O2.

4. Encontrar quantas gramas há em 100 mL de solução de H ₂ O ₂ encontrando assim a concentração de oxigênio em 1 mL utilizada de H ₂ O 2 no experimento.
Em regra de três na proporção de 2,94 × 10⁻² g H₂O₂ para 1mL, e X gramas para 1 × 10² mL

Resultou em X gramas = 2,94 g/100mL  ~3% de H₂O₂.

Discussão:
A partir deste experimento determinamos que o volume da agua oxigenada utilizada no experimento é de 3% (g/100mL),  em que a cada 100mL de H₂O2, será liberado 3g de O2.  Observamos também que um fator importante é precisão da titulação, pois se for fora da medida, o resultado pode ser muito diferente do real. Através de uma média dos resultados da titulação obtida pelas outras equipes chega em um resultado próximo.

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Reação Camaleão Químico:

Objetivo: Analisar a mudança do NOx dos elementos através da analise das cores formadas.

Materiais e reagentes:

Água

Permanganato de Potássio

Soda cáustica

Açúcar

2 béqueres de 250 mL

1 béquer 1L

2 baquetas

Procedimento:

Preparar as soluções: 1ª adicionar permanganato de potássio; Adicionar 150 mL de água; Misturar com o auxílio de uma baqueta de vidro até que a mistura fique homogênea. (cor: violeta). 2ª adicionar 150 mL de água; Adicionar Soda cáustica utilizando um béquer; Mexer muito bem com o auxílio da baqueta até que a mistura se torne homogênea; adicionar duas colheres de açúcar. (incolor).

Após, deve-se misturar as duas soluções anteriores no interior do béquer de 1000 mL.  Adicione toda a solução 1 no interior de um béquer;  após o procedimento anterior, adicione toda a solução 2 lentamente no interior do béquer 3 mexendo continuamente;

Analisar as alterações da cor.

A mistura das duas primeiras soluções está ANEXO I

Resultados

Ao misturarmos as 2 soluções, conseguimos observar as mudanças de cor, conforme o ANEXO II ela apresentou 3 tonalidades diferentes, isso ocorre devido a mudança do NOX do manganês. Conforme a solução 2 ia sendo adicionada, a cor mudava gradativamente.

Na cor rosa/violeta, onde o permanganato de potássio sofreu dissociação do sal na água, ocorreu a liberação dos íons de permanganato (MnO₄⁻¹) .

KMnO 4(aq) → K⁺ + MnO ₄⁻¹

NOX de +7.

Na cor esverdeada, onde a solução 2, adicionada, continha íons de Na+ e de OH⁻, além de elétrons livres derivados do açúcar, ao entrar em contato, o MnO₄⁻¹ recebe elétrons ocorrendo a redução do seu NOx.

MnO ₄⁻¹ + elétron → MnO ₄⁻²
NOX de +6

Na cor amarelada/amarronzada, com mais adição da solução 2, a mudança de NOX ocorreu mais uma vez. O MnO₄-2  diluiu por completo no meio, formando por fim o dióxido de manganês.

MnO ₄-2 (aq) → MnO 2
NOX de +4

Discussão
Nesta experiência observamos e absorvemos que a variação do NOX do manganês altera a sua cor, por meio de uma reação química. Como ele sofreu redução ele é o agente oxidante.

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Resultado e Discussão part. 3                                        

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Resultado e Discussão part. 3                                        

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Reação "Transformando vinho em coca-cola":

Objetivo: Analisar a mudança do NOx dos elementos através da mudança da cor.

Materiais e reagentes:

Solução de permanganato de potássio

Peróxido de hidrogênio diluiído ou água oxigenada 10 vol.

Procedimento:
Com o auxílio de uma proveta, o professor colocou 10 ml de solução de permanganato de potássio em um béquer, em seguida, misturou 3 ml de peróxido de hidrogênio e misturou bem até que a cor tenha mudado. A solução mudou de cor roxa, para uma coloração escura conforme mostra o vídeo ANEXO III

Discussão:
Temos que a solução se tornou um dióxido de manganês, a mudança do seu NOx e a reação é comprovada pela mudança da cor.

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Resultado e Discussão part. 4                                                                                                                                                                                                           

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Resultado e Discussão part. 4                                                                                                                                                                                                           

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Reação "Transformando vinho em água":

Objetivo: Analisar a mudança do NOx dos elementos através da mudança da cor.

Materiais :

Solução de permanganato de potássio

Peroxido de hidrogênio diluído em água oxigenada 10 vol

Vinagre incolor

Procedimento experimental:
O professor primeiramente com o auxilio de uma proveta, colocou 10 ml de solução de permanganato, aproximadamente 5 ml de vinagre e uma quantidade de peróxido de hidrogênio, logo após misturou bem. Observamos que a solução passou de sua cor roxa/rosa para uma coloração incolor como mostra no ANEXO III.

Discussão:
A partir desse experimento temos que isso ocorreu pois estava em meio acido. Ocorreu novamente a  mudança do NOx, observada pela mudança da cor.