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1. Cuándo preparamos una solución ¿Qué entendemos por concentración de la solución?

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1. Cuándo preparamos una solución ¿Qué entendemos por concentración de la solución?

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Rta: La concentración expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solvente o de solución, ademas suele darse en porcentajes,donde la cantidad de soluto siempre sera menor que el solvente. Según   (hipertexto quimica 2010)

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2. A partir del comportamiento de las sustancias puras establezca el concepto de Saturación 

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2. A partir del comportamiento de las sustancias puras establezca el concepto de Saturación 

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Rta: Son aquellas en donde ocurre la ebullición de una sustancia pura, se conoce también como la solución que no puede disolver más cantidad de la sustancia ya disuelta.

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3. Un experimento científico sirve para comprobar?

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3. Un experimento científico sirve para comprobar?

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Rta: C-Hipótesis

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¿Cuáles son las propiedades de los gases ideales? Mencione 4

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¿Cuáles son las propiedades de los gases ideales? Mencione 4

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1-Las moléculas del gas ideal
ocupan siempre el mismo
volumen a las mismas condiciones
de presión y temperatura
2-No existen fuerzas
de atracción o repulsión
entre sus moléculas
3-No existe colapso entre
las moléculas ni cambios
en su naturaleza física
(cambios de fase)
4-Poseen siempre
un mismo número
de moléculas

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4.Explicar  la diferencia entre un Gas y un Vapor

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4.Explicar  la diferencia entre un Gas y un Vapor

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El gas se encuentra en condiciones normales, donde la interrelación de sus moléculas es débil por lo tanto no se pueden formar enlaces moleculares, es decir su molécula se ubica libremente en todo el lugar donde estén, adaptándose así a su forma y al volumen del recipiente que los contengan, además no puede volverse liquido con sólo aplicar presión, a diferencia del vapor que también es un gas pero que esta en constante transición entre un estado gaseoso y líquido.

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9. Si tanto el gas y el vapor tienen el mismo estado de agregación, ¿Cuándo es un vapor y cuando es un gas?

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9. Si tanto el gas y el vapor tienen el mismo estado de agregación, ¿Cuándo es un vapor y cuando es un gas?

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Cada sustancia, susceptible de poder ser llevada al estado gaseoso, tiene lo que se denomina temperatura crítica, para la cual si la sustancia en cuestión está por debajo de esa temperatura, es factible de condensar comprimiéndola en forma isotérmica, por lo que es un vapor. Si la temperatura de la sustancia es superior a su temperatura crítica, esta no podría ser condensada en una compresión isotérmica, por más que se aumente su presión, por lo que es un gas.

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6.  ¿De qué depende la presión de vapor de un solido?

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6.  ¿De qué depende la presión de vapor de un solido?

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Rta: Depende  de la temperatura a que se establezca el equilibrio sólido-vapor.

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7. ¿Qué es la temperatura de Bulbo seco y húmedo?

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7. ¿Qué es la temperatura de Bulbo seco y húmedo?

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Rta: Bulbo seco (Ts): es la temperatura tomada directamente por un termómetro dentro de la mezcla.
Bulbo Húmedo (Th): Es la temperatura de equilibrio alcanzada por una pequeña cantidad de liquido evaporándose en un gran cantidad de mezcla gas-vapor insaturada.

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Rta: Un gas ideal es un conjunto de átomos o moléculas que se mueven libremente sin interacciones.

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8.¿Por qué un vapor puede pasar a estado líquido o sólido?

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8.¿Por qué un vapor puede pasar a estado líquido o sólido?

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Rta: un vapor pasa a estado líquido si la temperatura a la cual se realiza la compresión es superior a la del punto triple de la sustancia, si la temperatura es inferior a esta, en vez de licuar pasa al estado sólido.

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Volúmenes iguales
de las mismas
sustancias gaseosas,
medidos en las mismas
condiciones de presión
y temperatura.

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10. De acuerdo a la siguientes definiciones, son ejemplos relacionados con el vapor:

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10. De acuerdo a la siguientes definiciones, son ejemplos relacionados con el vapor:

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a) La emisiones de un automóvil en movimiento
b) La ropa húmeda que se seca a la intemperie
c) La formación de las nubes

Rta: b y c son correctas

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En la Ley de Charles, ¿cuál es la relación entre la temperatura y el volumen?

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En la Ley de Charles, ¿cuál es la relación entre la temperatura y el volumen?

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A presión constante, el volumen de un gas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta