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Na aula do dia 18/12  usamos o laboratório de química para realizar os experimentos com seguinte objetivo: Verificar a condução elétrica em diferentes substancias e identificar as substancias eletrolíticas, para isso, fizemos 9 experimentos.

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A meta do experimento é ver se conseguimos apenas com a condução de energia elétrica de certo conteúdo é capaz de ascender uma lâmpada usado duas pontas de fio desencapado.
Para chegarmos a uma conclusão, utilizamos os seguintes procedimentos:

1° Em um Béquer, adicione um pouco de H₂O deionizada
2° Em um Béquer, adicione um pouco de H₂0 (torneira)
3° Insira as duas prontas de um fio no Béquer.
4° Acrescente um pouco de cloreto de sódio em um vidro de relógio e em seguida insira as duas pontas do fio no NaCL
5° Acrescente um pouco da sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) em um vidro de relogio e insira as duas pontas do fio
6° Em um béquer adcione H₂O + NaCL + pontas do fio
7° Em um Béquer adicoone H₂0+ sacarose + pontas do fio
8° Faça o mesmo teste com Etanol e Suco de limão
9° Faça o teste na moedas, depois em uma borracha.

Materiais:
Suco de Limão, borracha, etanol, moedas, água comum, água deionizada, sal, açúcar, béquer e vidro de relógio.

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Sólidos
Açucar: O açucar não conduz correntes eletricas, pois seu estado sólido é constituido por uma forma cristalizada que não apresenta elétrons livres.

Borracha: A borracha não conduz eletricidade pois e um isolante elétrico que são materias que possuem poucos elétrons livres. Seus átomos tem grande dificuldade em ceder ou receber os elétrons livres das últimas camadas eletrônicas.

Moeda: A moeda e um condutor de eletricidade pois possuem elétrons livre em seu interior.

Sal: Devido ao estado de agregração dos íons o sal em sua forma sólida não e capaz de conduzir corrente eletrica.

Aquosos
Etanol: O etanol não conduz eletricidade pois, é um composto covalente e não dispõe de cargas.

Água com açucar: Não teve reação, porque açucar e um composto molecular e ele não libera elétrons quando e dissolvido em água.

Água com sal: As moléculas do sal se dividem em duas partes, um íon de sódio e um íon de cloro. O íon de sódio possui um elétron faltando, o que o dá uma carga positiva. O íon do cloro possui um elétron extra, o que o dá uma carga negativa.

Suco de limão: Reage pois é acido e ele ioniza na forma H⁺

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Sólidos:
açúcar- Não reagiu
borracha- Não reagiu
moeda- Teve reação
sal- Não reagiu

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Aquosos:
etanol- Não reagiu
suco de limão- Teve reação
água com açúcar- Não reagiu
água com sal- Teve reação

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Podemos concluir que a eletricidade em materiais sólidos se conduzem apenas em materiais resultantes de uma ligação de metálica. De outra forma materiais que possuem ligações iônicas somente em meio aquoso liberam eletrólitos o que permite a reação e condução da eletricidade neste meio. Vale ressaltar que em meio aquoso misturas de materiais que possuem ligação covalente(neste experimento o açúcar e o etanol) não conduzem eletricidade, justamente por não liberarem eletrólitos, assim sendo, não reagem ao experimento.

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Nossas referencias foram nossas anotações feitas em aula e também na própria aula pratica e  entendimento  do que foi escrito na pratica de laboratório.
Também foi usados
https://www.ehow.com.br/sal-agua-conduzir-eletricidade-como_94256/

https://treinamento24.com/library/lecture/read/69178-por-que-o-sal-em-estado-solido-nao-conduz-eletricidade

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Para entender a razão pela qual a água salgada conduz energia elétrica, nós precisamos primeiro entender o que é a eletricidade. A eletricidade é um fluxo constante de elétrons ou partículas eletricamente carregadas por meio de uma substância. Em alguns condutores, como o cobre, os próprios elétrons são capazes de fluir pela substância, carregando a corrente. Em outros condutores, como a água salgada, a corrente é movida por moléculas chamadas de íons.

Dissolvendo a água salgada

A água pura não é muito boa condutora e apenas uma pequena porção de corrente pode se mover por ela. Porém, quando o sal, ou o cloreto de sódio (NaCl) é dissolvido nela, as moléculas do sal se dividem em duas partes, um íon de sódio e um íon de cloro. O íon de sódio possui um elétron faltando, o que o dá uma carga positiva. O íon do cloro possui um elétron extra, o que o dá uma carga negativa.

Criando uma corrente

Uma fonte de eletricidade mandando corrente pela água terá dois terminais: um negativo, que conduz elétrons pela água, e um positivo, que os remove. As cargas opostas se atraem, de forma que os íons do sódio são atraídos para o terminal negativo, e os do cloro, para o positivo. Os íons formam uma ponte, com os íons sódicos absorvendo elétrons do terminal negativo, passando eles para os íons clorídricos e então, para o terminal positivo.

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Por que o sal na água pode conduzir eletricidade

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Para entender a razão pela qual a água salgada conduz energia elétrica, nós precisamos primeiro entender o que é a eletricidade. A eletricidade é um fluxo constante de elétrons ou partículas eletricamente carregadas por meio de uma substância. Em alguns condutores, como o cobre, os próprios elétrons são capazes de ...