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RECICLAJE

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infografia

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Taller funciones químicas orgánicas nitrogenadas

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Infografía

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Infografía: Para verla completa dar clic en abrir en una nueva ventana

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Pruebas del laboratorio Alcoholes

Catalina Naranjo 11-03

Esta reacción solo funciona con los alcoholes primarios y secundarios ya que se oxidan fácilmente y en los alcoholes terciarios no hay un resultado positivo.

Ensayo con anhidrido cromico

Se identifican por Su ecuacion es la siguiente

Reactivos y procedimiento

Alcohol primarioEtanol:

Alcohol secundario2-butanol:

Algunos alcoholes usados en esta reacción pueden ser:

Un color opaco entre azul y verde esto se produce debido a la reducción del anhídrido

En el procedimiento se tiene que:1. Diluir 10 miligramos del compuesto en un centímetro cubico de acetona.2. En un tubo pequeño se añade una gota del reactivo del ácido crómico-ácido sulfúrico y observa3. Como resultado en los alcoholes primario y secundario tenemos una coloración opaca entre azul y verde durante los dos primeros segundos mientras que en los alcoholes terciarios se obtiene el color naranja.

Los reactivos se forman 25 gramos de anhídrido crómico en 25 mililitros de ácido sulfúrico concentrado y por ultimo se agrega 75 mililitros de agua.

Aldehidos

Catalina Naranjo 11-03

Contiene un ión muy complejo de plata amoniacal el cual se reduce a plata metalica con ayuda de los aldehidos, azucares,polihidroxifenoles, etc.

Ensayo con el reactivo de Tollens

Se identifica porque: Su ecuación es:

Reactivos y procedimiento

Produce un espejo de plata o un precipitado negro y este resultado asegura una prueba positiva.

Su reactivo consta de tres soluciones a la hora de usarse:1. Se añaden dos gotas de una solución al 5% de hidróxido de sodio a un mililitro de nitrato de plata acuoso al 5%.2. Se debe agitar el tubo de ensayo y añadir NH4 OH 2N, con calma hasta que el precipitado se deshaga.

Procedimiento:1. Se añade de 30-50 miligramos del compuesto a dos mililitros del reactivo, recién hecho.2. Se agita el tubo y se deja reposar en un tiempo de diez minutos.3. Si no ocurre ninguna reacción e tubo se coloca en un baño de maría a 35 grados centígrados al rededor de 5 minutos y surgirá el espejo de plata.

Cetonas

Catalina Naranjo 11-03

Los compuestos carbonilicos reaccionan con hidracinas con el fin de generar hidrazonas con este ensayo se dan compuestos sólidos con un punto de fucion puntual.

Ensayo con 2.4-dinitro fenil hidracina

Se identifica por Su ecuacion es

Reactivos yprocedimiento

Dan un color entre amarillo-naranja y amarillo rojizo como lo podemos observar en la siguiente imagenAcetofenonaCiclohexanona

La formula de 2.4-dinitro fenil hidrocina es:C6H6N4O4

El reactivo surge diluyendo tres gramos de 2.4-dinitro fenil hidracina en 15 mililitros de ácido sulfúrico, esto se añade con agitación a 15 mililitros de agua y 70 mililitros del reactivo, se revuelve fuertemente y se filtra si es necesario.

Para el procedimiento tenemos que hacer lo siguiente:1. Disolver dos gotas del compuesto en 0.5 mililitros de metanol o etanol al 95%.2. En un tubo se añade un mililitro del reactivo hecho y la solución del compuesto.3. Si no hay una reacción se deja reposar durante diez minutos y si da un color amarillo rojizo o amarillo naranja es positivo.

Ácido carboxílico

Catalina Naranjo 11-03

Ocurre de forma rápida y medible, el yodo es facil de detectar debido a que forma complejos de color azu con e almidón.

Ensayo de yodato-yoduro

Se identifica por Su ecuacion es

Reactivos yprocedimiento

Generalmente el color es azul y su intensidad depende de yodo pero como podemos observar en los tres recipientes de la imagen hay un exceso de yodo por esto se ve negro.

Yodato: IO3−

Yoduro: KI

Fórmulas químicas de los compuestos utilizados

El yodo comienza a formar un reactivo llamado "Almidón-pentayoduro" con un color azul oscuro, casi negro.

Su procedimiento es el siguiente:1. En un tubo de ensayo agregar 5 miligramos de la sustancia2. Añade dos gotas de solucion de Kl al 2% y dos de KL03 al 4% y situe el tubo en baño de maria por un minuto.3. Dejar enfriar y poner 1-4 gotas de almidón al 0.1%4. Si la reaccion produce un color azul es ácido.5. En algunos casos es necesario agregar mas almidón para que surja el color azul.

Para saber que es un ácido carboxílico se tiene que realizar la conversión de ester y luego la prueba del hidroxamato y su proceso es e siguiente:1. Colocar 100 miligramos del compuesto, en un tubo de ensayo, agregar seis gotas de cloruro de tionilo.2. Ubicar el tubo en agua y dejar hervir la mezcla por dos minutos.3. Después añadir un mililitro de un alcohol y poner en baño de maría por un minuto.4.Si hay un precipitado se agregamos alcohol hasta disolver.5.Enfriar el tubo y añadir un mililitro de clorhidrato de hidroxilamina 1N y el KOH considerable.6. Luego 5N en alcohol al 80% para hacer la mezcla alcalina al papel tornasol.7. Se calienta hasta que la solución se convierta en gas y enfriar.8. Se agrega HCL para que la mezcla se vuelva un ácido, luego introduce gota a gota FeCL3 a 10%9. De esto se producirá un color rojo azulosa que indica la existencia de un ácido carboxílico, como se muestra en la imagen.

Eteres

Catalina Naranjo 11-03

Muchos éteres cuando se calientan con ácido acético y ácido sulfúrico concentrado se hidrolizan y cambian parcialmente a ser ésteres del acético.

Ensayo poresterificacion

Se identifica por Su ecuación es

Reactivo yprocedimiento

La esterificación de ácido acético con etanol en presencia de un ácido fuerte como el sulfúrico produce acetato de etilo y agua como lo vemos en la imagen.

Tanto reactivos como productos son incoloros y no se pueden detectar visualmente pero si a través de su olor agradable.

Su procedimiento es el siguiente:1. Se tiene que mezclar 0.5 mililitros del éter con dos mililitros de ácido acético glacial y 0.5 mililitros de ácido sulfúrico concentrado2. Se calienta a reflujo durante cinco minutos y destile una gota.3. A esta gota se realiza una prueba de hidroxamato para ésteres.4. S i esta gota no da positiv, enfrie la mezcla que habia puesto a reflujo y agrega cinco mililitros de agua fria.5. Si se separa una fase liquida se hace la prueba de ésteres, en algunas ocasiones se debe realizar a extracción de la mezcla con benceno y realizar al extracto bencénico el ensayo de ésteres.

ÉSTERES

Catalina Naranjo 11-03

Se reconocen con facilidad debido a que se mezclan con cloruro férrico para formar hidroxamatos férricos.

Prueba delhidroxamato

Se identifican por Su ecuacion es

Reactivo yprocedimiento

Dar un color entre rojo-azul

Su reactivo es la hidroxilamina y de esta surge el ácido hidroxámico,pero esto solo funciona cuando esta en una solución alcalina.

Su procedimiento :1. En un tubo se agregan 0.5 mililitros de clorhidrato de hidrocilamina 1N en metanol.2. Se añaden 30 miligramos del compuesto y una gota de KOH 2N en metano hasta que se forme el color azul3. Luego se agregan 5 gotas mas de la solución.4. Se calienta hasta que herva, se deja enfriar y añade HCL 2N, para que desaparezca el azul.5. Se agrega una gota de FeCL3 hasta que se obtiene un rojo-azul.

Aminas

Catalina Naranjo 11-03

Esta reacción sirve para las aminas secundarias que reaccionan con bisulfuro de carbono y amoniaco en presencia de NiCL2 para generar un precipitado de ditiolcarbamato de niquel.

Ensayo del ditiocarbamato de niquel

Se identifica por Su ecuación es

Reactivos yprocedimiento

De esta reacción surgen las alquilaminas secundarias que dan un color amarillo-verdoso y las arilaminas secundarias dan una coloración blanca o carmelita-amarillenta.

Para formarlo se disuelve 0.5 gramos de NiCL2 en 100mililitros de agua y agrega bisulfuro de carbono hasta que se quede en el fondo del tubo un glóbulo de CS2; esta solucion se puede guardar en un frasco tapado y permanece mucho tiempo.Si el CS2 se evapora en exceso, se agrega un poco mas.

Su procedimiento es:1. Disolver una gota de amina en cinco mililitros de agua si requiere diluirla agrega una o dos gotas de HCL.2. En otro tubo añade un mililitro del reactivo y agregue 0.5 mililitros de NH4OH concentrado y después 0.5 a un mililitro de la solución de amina.

Amidas

Catalina Naranjo 11-03

Las amidas son convertidas a ácido hidroxámicos, al tratarlas con hidroxilamian, esta reaccion es muy lenta en presencia del etanol,metanol,agua,etc, pero si se implementan solventes como el propeno glicol tarda un menor tiempo en hacer efecto.

Ensayo de hidroxamato

Se identifica por Su ecuacion es

Reactivo yprocedimiento

Dar un color rojo-violeta

Los reactivos implementados son el clorhidrato de hidroxilamina 1N en propileno glicol y el hidróxido de potaio 1N en propileno glicol.

El procedimiento es:1. Se introduce en el tubo alrededor de 30 miligramos de la muestra, si es sólida son dos gotas, si es liquida se adiciona dos mililitros de clorhidrato de hidroxilamina 1N en propileno glicol y un mililitro de hidróxido de potasio 1N en propileno glicol2. Se calienta la mezcla hata que herva aproximadamente dos o tres minutos.3. Deja enfriar y se añade 0,5 -l mililitros de FeCL3 al 5%4. Este proceso forma un color rojo violeta esto quiere decir que es positivo.

Nitrilos

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Los nitrilos reaccionan con este compuesto para generar amidoximas, que generalmente son de color rojo con los iones férricos, sin embargo, para que suceda esto tiene que haber un solvente muy fuerte.

Ensayo de hidroxilamina

Se identifican por Su ecuacion es

Reactivo yprocedimiento

Bibliografia: Martinez Juan (1982) Análisis orgánico cualitativo. Pag 75-151

Dar una coloración entre rojo-violeta como se muestra en la imagen:

El reactivo que se usa es un gramo de ácido cítrico en 50 mililitros de anhídrido acético "se debe preparar cuando se vaya a realizar el ensayo"

Su procedimiento es:1. Se agegan 30 miligramos del compuesto a dos mililitros de clorhidrato de hidroxilamina 1N en propilenoglicol.2. Luego se añade un mililitro de KOH 1N en propileno glicol3. Se hierbe la mezcla por dos minutos y se deja enfriar5. Se agrega 0.5 1mililitor de FeCL3 al 5% y se obtiene el color rojo-violeta si es postiva.

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Pruebas del laboratorio Alcoholes Catalina Naranjo 11-03 Esta reacción solo funciona con los alcoholes primarios y secundarios ya que se oxidan fácilmente y en los alcoholes terciarios no hay un resultado positivo.

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INFOGRAFÍA

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Red Reasons to Give to Charity Infographic

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Infrografia

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Quimica ejercicio completo

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Ejercicio 1 y 2

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EJERCICIO 1

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Taller (funciones químicas orgánicas nitrogenadas)

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TALLER FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS NITROGENADAS

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TALLER FUNCIONES QUÍMICAS ORGÁNICAS NITROGENADAS