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A reatividade tende a crescer para baixo a partir do topo da tabela periódica, porque quanto maior o átomo, mais fácil é perder elétrons na camada de valência.

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Devido à sua alta reatividade, é difícil descobrir que estão isolados na natureza. Portanto, quase sempre eles são encontrados para formar produtos químicos, como sais (reagindo com a água) e óxidos (reagindo com o oxigênio).

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Quando reagem com a água, os metais alcalinos formam bases inorgânicas, por isso são chamados de alcalinos (ph 7 a 14). Essa reação química é exotérmica, o que significa que libera muito calor. Além disso, forma gás hidrogênio.

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                              Sódio (Na)

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                              Sódio (Na)

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metal mole, de baixa densidade e solubilidade moderada. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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                                Césio (Cs)

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                                Césio (Cs)

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metal mole, de baixa densidade e com ótima solubilidade em água. Ele é excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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                              Frâncio (Fr)

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                              Frâncio (Fr)

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metal mole, de baixa densidade e excelente solubilidade em água. É um forte condutor de eletricidade e altamente reativo. Esse elemento reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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                              Potássio (K)

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                              Potássio (K)

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metal mole, de baixa densidade e forte condutor de eletricidade. Apresenta boa solubilidade em água e é altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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                             Rubídio (Rb)

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                             Rubídio (Rb)

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metal mole, de densidade baixa e grande solubilidade em água. É um excelente condutor de eletricidade e altamente reativo. Sendo assim, ele reage com a água, formado hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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                                 Lítio (Li)

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                                 Lítio (Li)

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metal alcalino mais duro da família, de baixa solubilidade e de menor densidade desse grupo. É um grande condutor de eletricidade e altamente reativo. Assim, ele reage com a água, formando hidróxidos, e com o ar, formando óxidos.

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Reagem facilmente com água, formando hidróxidos;

Reagem facilmente com o oxigênio, formando óxidos.

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São altamente reativos e bons condutores de eletricidade;

Apresentam baixa eletronegatividade e potencial de ionização;

Apresentam elevada eletropositividade.

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Possuem baixa densidade;

Em temperatura ambiente são sólidos;

São metais moles e coloridos.

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Lítio (Li)

Rubídio (Rb)

Potássio (K)

Frâncio (Fr)

Césio (Cs)

Sódio (Na)

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estão presentes no primeiro grupo da tabela periódica, chamado de família 1A.

têm esse nome porque eles reagem facilmente com a água, formando substâncias alcalinas.

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(o hidrogênio está na família 1A também, mas ele possui propriedades diferentes dos metais alcalinos, ou seja, é um não-metal)

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Possuem somente 1 elétron na camada de valência;

Tem tendência a perder esse elétron e formar cátions monovalentes (com a carga +1);

A configuração eletrônica sempre termina em ns 1 .