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                                DIÓXIDO DE SILÍCIO

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                                  DIÓXIDO DE ENXOFRE

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                           MONÓXIDO DE CARBONO

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                           MONÓXIDO DE CARBONO

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                                      DIÓXIDO DE CARBONO

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                                PERÓXIDOS

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                                ÓXIDO NITROSO

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                                ÓXIDO NITROSO

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                           ÓXIDO DE CÁLCIO

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                           ÓXIDO DE CÁLCIO

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                                                                                                               REFERÊNCIAS

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oiBATISTA, Carolina. Óxidos: o que são, classificação e exemplos. Toda Matéria. Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/oxidos/>. Acesso em 30 de dezembro de 2020

SOUZA, Líria Alves de. Óxidos; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos.htm>. Acesso em 30 de dezembro de 2020

DIAS, Diogo Lopes. O que é óxido?; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm>. Acesso em 30 de dezembro de 2020

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Óxidos anfóteros; Brasil Escola. Disponível em: <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-anfoteros.htm>. Acesso em 05 de janeiro de 2021.

DIAS, Diogo Lopes. Óxidos neutros; Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm>. Acesso em 06 de janeiro de 2021

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DIAS, Diogo Lopes. O que são peróxidos?; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-peroxidos.htm. Acesso em 06 de janeiro de 2021.

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BATISTA, Carolina. Óxidos: que são, classificação e exemplos;  Toda matéria. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/oxidos/. Acesso em:  03 de janeiro de 2021.-

SANTOS, Vanessa Sardinha dos.  Principais fontes de emissão; Mundo Educação. Disponível em: <https://mundoeducacao.uol.com.br/biologia/agentes-poluidores-ar.htm> Acesso em: 04 de janeiro de 2021.

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                                                                   MEDIDAS PARA REDUZIR A EMISSÃO

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De uma forma geral, a melhor forma de reduzir a emissão de óxidos é diminuindo ou restringindo a prática industrial, pois a maior parte dos óxidos poluentes são produzidos por elas, como o monóxido de carbono (CO) e o dióxido de carbono (CO₂). Porem existem diversos tipos de óxidos e cada um com uma causa e solução diferente.

Quanto a questão do monóxido e do dióxido de carbono, as medidas para impedir a emissão desses gases são, basicamente, a utilização de energias limpas e renováveis e que impeçam a utilização de combustíveis fósseis. Porem, para tirar esses poluentes que já estão presentes na atmosfera, deve-se utilizar os seres fotossintetizantes, ou seja, que realizem fotossíntese transformando gás carbônico e água em glicose e oxigênio (12 H₂O + 6 CO2  → C₆H₁₂O₆ + 6 H₂O + 6 O₂).

Outro óxido que polui a atmosfera é o dióxido de enxofre (SO₂). A medida mais comum para evitar sua propagação à atmosfera é evitando a incineração do lixo industrial e também filtrando a água utilizada pelas empresas antes de devolver a água aos rios.

O óxido nitroso também está presente na atmosfera de forma indevida. Um dos métodos para evitar as emissões de NO e NO₂ é utilizar catalisadores. Os catalisadores das indústrias e automóveis têm como função acelerar as reações químicas que transformam os poluentes em produtos menos prejudiciais à saúde humana e ao meio ambiente antes que eles sejam lançados à atmosfera.

Wendel Davi Reis Costa
Yan Duarte Duarte

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Nossa sociedade vive hoje em um cenário de emergência climática, a temperatura da terra ja atingiu um aumento de 1 °C em relação aos níveis pré-industriais e isso nos leva a graves impactos na biodiversidade das águas, oceanos, produção de  alimentos e eventos naturais extremos, a Conferência de Clima da ONU, em Dezembro de 2015 reuniu 196 países para negociar e finalizar o primeiro acordo realmente global para frear as emissões de gases do efeito estufa e lidar com os impactos da mudança climática, um dos objetivos abordados foi manter o aquecimento global muito abaixo de 2°C buscando ainda esforços para limitar o aquecimento da temperatura a 1,5°C acima dos níveis pré-industriais as  metas apresentadas pelos países antes de Paris, nos levaram a cenários de aumento médio de 2,7 °C na temperatura global, níveis que podem gerar efeitos catastróficos. O acordo  prevê metas para a maioria dos países em 2018 e depois disso a cada 5 anos, será feita uma revisão dos resultados já atingidos das metas e de outras medidas propostas e que permite que os países aumentassem sua  ambição, um movimento climático ja está acontecendo no mundo e sendo liderado por diferentes atores da sociedade civil, setor privado e público, que estão atento com demandas e ações claras de justiça climática para um futuro de baixo carbono e seguro. A emissão de certos gases tem provocado o agravamento do efeito estufa e do aquecimento global. Essas emissões ocorrem em razão da intensa queima de combustíveis fósseis (petróleo, gás e carvão mineral) para o uso industrial, transporte urbano e geração de energia elétrica, por atividades agrícolas e pelo desmatamento de florestas tropicais.

Assim, os países signatários do Acordo criaram suas Contribuições Nacionais Determinadas (NDC, na sigla em inglês), ou seja, compromissos para colaborar com a meta global de redução de emissões.
O Brasil por sua vez, comprometeu-se de que iria até 2025, reduzir suas emissões de gases de efeito estufa até a determinada porcentagem (37%)
As principais metas do governo brasileiro são:

Aumentar o uso de fontes alternativas de energia;

Aumentar a participação de bioenergias sustentáveis na matriz energética brasileira para 18% até 2030;

Utilizar tecnologias limpas nas indústrias;

Melhorar a infraestrutura dos transportes;

Diminuir o desmatamento;

Restaurar e reflorestar até 12 milhões de hectares.

Sofia Gomes Caldas

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Nos últimos anos a preocupação com o meio ambiente vem ganhando espaço, e com toda a razão. Devido à grande preocupação com a degradação do meio ambiente, em 1997, foi criado o Protocolo de Kyoto (acordo internacional entre os países integrantes da Organização das Nações Unidas). Neste documento foram levantadas algumas questões acerca da redução de ao menos 5,2% da emissão de gases do efeito estufa, gases esses que ampliam os problemas ambientais climáticos, baseados de acordo com suas quantidades emitidas até a década de 1990. Assim, como o próprio nome já diz, o Protocolo foi elaborado na cidade de Kyoto, no Japão.

• PRINCIPAIS MEDIDAS
O Protocolo propõe algumas ações, especialmente aos países desenvolvidos, a fim de que os objetivos sejam alcançados. São elas:
– Convenção e aplicação de instrumentos de mercado que reduzam as emissões de gases poluentes;
– Pesquisa, promoção, desenvolvimento e aumento do uso de formas novas e renováveis de energia;
– Redução das emissões de metano;
– Promoção de formas sustentáveis de agricultura;
– Proteção e aumento de sumidouros e reservatórios de gases de efeito estufa sobre o meio ambiente, como as florestas;
– Combate ao desmatamento;
– Promoção e pesquisa de tecnologias ambientalmente seguras, que sejam avançadas e inovadoras;
– Aumento da eficiência energética em setores relevantes da economia.

Halyne Silva Ribeiro
João Roberto da Silva Araújo

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                                                                       CONSEQUÊNCIA DAS CHUVAS ÁCIDAS  

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As principais consequências da chuva ácida são:

1 - O solo pode sofrer alterações quando a chuva ácida atinge a superfície, tornando-se acidificado.

2 - A contaminação do solo pode provocar também a contaminação de cursos d'água, como rios e lagos e também de reservas subterrâneas de água.

3 - A contaminação dos cursos d'água pode provocar perda da biodiversidade, com o aumento da concentração de acidez que impede o desenvolvimento da vida aquática.

4 - A vegetação também é prejudicada quando o excesso de acidez, ao atingir os vegetais, prejudica o seu desenvolvimento ocasionando a lentidão do seu crescimento.

5 - A acidez provoca o rompimento da superfície das folhas das árvores, causando empobrecimento nutricional.

6 - As plantas podem tornar-se suscetíveis à ocorrência de pragas e doenças.

7 - O crescimento das raízes torna-se lento, prejudicando o transporte de nutrientes.

8 - Dependendo da concentração de ácidos, a saúde dos seres humanos pode também ser prejudicada. Isso acontece porque o acúmulo de dióxido de enxofre no organismo pode provocar o desenvolvimento de doenças respiratórias.

9 - Provoca também estragos nas cidades, ao corroer e destruir monumentos e obras civis.

Luiza Vitória Costa Araújo

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                                          CONSEQUÊNCIAS  DO AQUECIMENTO GLOBAL

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                                          CONSEQUÊNCIAS  DO AQUECIMENTO GLOBAL

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O aumento da temperatura média na Terra está mudando as condições de vida no planeta. As principais consequências, no mundo, desse fenômeno são: Descongelamento das massas glaciais. O recuo das geleiras também tem suas consequências: redução do albedo - a porcentagem de radiação solar que a superfície terrestre reflete ou retorna à atmosfera - a elevação global do nível do mar e o lançamento de grandes colunas de metano são apenas algumas delas , no entanto, são todos dramáticos para o planeta. E com esse prejuízo  às geleiras, vem a inundações de ilhas e cidades costeiras.
Impacto na agricultura e pecuária. O aquecimento global já alterou a duração da estação de cultivo em grande parte do planeta. Da mesma forma, as mudanças nas temperaturas e nas estações do ano estão influenciando a proliferação de insetos, ervas daninhas invasivas e doenças que podem afetar as plantações. O mesmo está acontecendo com a pecuária: as mudanças climáticas estão afetando diretamente espécies importantes de várias maneiras: reprodução, metabolismo, doenças, etc.
Já as consequências sofridas na vida humana são: Escassez de alimentos. Além da disseminação de doenças e pandemias que trazem problemas derivados diretamente da poluição.

Carlos Pablo Vieira Machado

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                                                          EFEITO ESTUFA 

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                                                          EFEITO ESTUFA 

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O efeito estufa é um processo possui a finalidade de manter a amplitude térmica do planeta terra assim proporcionado uma temperatura ideal para o equilíbrio da vida. Os raios solares entram na atmosfera e parte deles ficam retidos no planeta graças aos gases presentes na atmosfera, enquanto outra parte é repelida para o espaço. Esse ocorre naturalmente e faz bem para o planeta , entretanto o aumento da emissão de gases do efeito estufa faz com que esse processo seja intensificado e os raios solares acabam ficando mais retidos na atmosfera e só uma pequena parte e expelida para o espaço, causando o aumento de temperatura e e desequilíbrio ecológico. Esse professo intensificado recebe o nome de aquecimento global.

Eliaquim Santos Conceição

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                       PRINCIPAIS FONTES DE EMISSÃO

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                       PRINCIPAIS FONTES DE EMISSÃO

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Poluentes Primários

Material particulado – Poeira, fumaça: Queima de combustíveis, tempestades de areia e chaminés de indústrias.

Monóxido de carbono (CO): Queima de combustíveis fósseis e incêndios.

Dióxido de carbono (CO₂): Queima de combustíveis fósseis e respiração de seres vivos.

Dióxido de enxofre (SO₂): Queima de combustível que possui enxofre, como o óleo diesel e a gasolina.

Óxidos de nitrogênio (NOx): Queima de combustíveis fósseis e liberação por vulcões e queimadas.

Poluentes secundários

Ozônio (O₃): Reação entre óxidos de nitrogênio e compostos orgânicos voláteis na presença de luz solar.

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): Reação entre o SO3 e o vapor de água.

Joyce Gabrielle Sousa Barros

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O dióxido de carbono muitas vezes é referido por sua fórmula CO2.
Está presente na atmosfera terrestre em baixa concentração e atua como um gás de efeito estufa.
No estado sólido, é denominado gelo seco. Um dos principais componentes do ciclo do carbono.
O dióxido de carbono atmosférico deriva de várias fontes naturais e antrópicas, incluindo a liberação de gases vulcânicos, a combustão da matéria orgânica e os processos de respiração de organismos aeróbios vivos e entre outro, também é amplamente liberado por fábricas e combustão de automóveis. O dióxido de carbono é, também, muito usado no setor industrial para diversas finalidades, tais como, nas  bebidas com gás, embalagem, congelação e arrefecimento, aplicações de fabrico de metais, em extintores de incêndio, transportar os tecidos e órgãos a baixas temperaturas e entre outros.

Ana Carla Brito Machado

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O monóxido de carbono em si é muito perigoso e não pode ser inalado pelos seres humanos, pois sua composição retira o gás oxigênio e adiciona um ácido tóxico, causando intoxicação em quem respira. Por esses motivos, ele foi muito usado durante o período da 1⁰ e 2⁰ guerra mundial nas câmeras de gás, onde as pessoas o respirava e morriam. Por outro lado, ele também possui outras funções. É utilizado na fabricação de ferro, cobalto, entre outros. Ele também serve como síntese para diversos compostos orgânicos, como o plástico.

Levy Santos Lima

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O dióxido de enxofre(SO2) é um gás incolor, denso, não inflamável e solúvel em água. É resultado de erupções vulcânicas, restos de animais ou vegetais, como também dos combustíveis fósseis das indústrias.  O dióxido de enxofre é um composto covalente(formado por dois ametais) é constituído de um átomo de enxofre(S) ligado a dois átomos de oxigênio(O2),por sua característica polar justifica sua alta solubilidade na água, por isso é considerado prejudicial pois além de acentuar a acidez da chuva, pode causar dificuldade respiratória ou agravamento de doenças respiratórias e cardiovasculares. A aplicação mais importante do dióxido de enxofre é na escala industrial, principalmente na  produção de ácido sulfúrico, também sendo utilizado  como gás de refrigeração em indústrias de bebidas e gelo; na fabricação de papel sulfite; na preservação de frutas secas, refrigerantes  e vinhos, inibindo a atividade de leveduras.

Thais dos Santos Silva

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O óxido nitroso ou protóxido de nitrogênio (pt-Br), ou protóxido de azoto (pt-Pt), também conhecido como gás hilariante, é apresentado na forma de um gás incolor, composto de duas partes de nitrogênio e uma de oxigênio, cuja fórmula química é N2O. É um composto químico que age como agente anestésico fraco em forma de gás respiratório inorgânico e inodoro que tem efeitos analgésicos significativos e baixa solubilidade no sangue.

Pedro de Sousa Pinheiro

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                             DIÓXIDO DE SILÍCIO   

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                             DIÓXIDO DE SILÍCIO   

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O SiO2, também chamado de dióxido de silício é utilizado como aditivo alimentar, super importante em alimentos em pó. A sua sílica também é adicionada  em suplementos alimentares nutricionais de saúde e é um componente importante para a fabricação dos comprimidos de drogas farmacêuticas. Ele também  serve como um aditivo alimentar em muitos alimentos processados. Algumas pessoas questionam o porquê do dióxido de silício  ser  adicionado externamente nos alimentos. Bom, isto é porque o aditivo alimentar SiO2 também funciona como um agente anti-aglomerante (um aditivo quando adicionado a uma mistura impede os seus ingredientes de se ligar em conjunto). Sal comum tem um agente anti-aglomerante que não permite que os ingredientes do sal a aglutinar-se juntos.

Hyslla Beatriz Santos do Nascimento

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Os peróxidos são compostos que podem ser iônicos ou moleculares, formados por dois elementos químicos distintos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio (O).
O peróxido mais conhecido é o peróxido de hidrogênio que tem sua utilização para limpeza de ferimentos, e é comercializado para para clareamento de cabelos, fibras têxteis e outros. O peróxido de sódio é mais utilizado para a descoloração de alguns tipos de papéis e o peróxido de potássio é utilizado como alvejante. Outros peróxidos também são utilizados como catalisadores de reações químicas.

Amanda Laryssa Sousa Silva

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                                     MISTOS

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                                     MISTOS

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Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que se comportam como se fossem formados por dois óxidos de um mesmo elemento químico. Por exemplo, o Fe3O4 é formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe2O3. Esse óxido é conhecido como magnetita e é utilizado no ímã natural. Óxidos duplos, mistos ou salinos são compostos iônicos que apresentam três átomos de um metal e quatro átomos do outro grupo (como um ânion) ou átomo isolado.

Carolyna dos Santos Ferreira

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                                  NEUTROS

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                                  NEUTROS

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Os óxidos neutros são substâncias gasosas que não são capazes de reagir a nenhum composto  químico de natureza ácida ou básica.
Apresentam apenas três representantes : o monóxido de carbono ( CO); monóxido de nitrogênio ( NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O).
São classificados como covalentes ou moleculares e apresentam ligações dessa natureza entre seus átomos.
Eles conseguem se reagir com substâncias ácidas ou básica, mas podem reagir com outras substâncias químicas.

Isabela Lira Teixeira

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                                  PERÓXIDOS

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                                  PERÓXIDOS

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São compostos binários, sendo eles: Oxigênio, o elemento de maior eletronegatividade (NOX - 1) ; hidrogênio, metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, zinco, prata. Os mesmos são formados por ligações iônicas, somente o hidrogênio não possui, essa natureza; portanto, ao participarem de reações químicas possuem característica básica, por isso, quando reagem com um ácido, produzem um sal e um peróxido de hidrogênio. Decerto, são compostos instáveis, em vista disso, possibilitam a formação de gás oxigênio em sua decomposição.
•Exemplos:

Ag₂O2 - Peróxido de prata

Na₂O2 - Peróxido de sódio

CaO2 - Peróxido de cálcio

H₂O2 - Peróxido de hidrogênio

Andyara Nunes Barros

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                                             MOLECULARES

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                                             MOLECULARES

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A nomenclatura dos óxidos moleculares segue a seguinte ordem:

Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (mono, di, tri, tetra)

óxido de

prefixo que indica a quantidade de átomo do outro elemento

nome do elemento ligado ao oxigênio.

Ex: SO3
O óxido apresenta um átomo do elemento enxofre (prefixo "mono" opcional) e três átomos do oxigênio (óxido com prefixo "tri"). Logo, seu nome é trióxido de enxofre ou trióxido de monoenxofre.

Nargylla Fernanda Cloviel Lima

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                                   IÔNICOS

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                                   IÔNICOS

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Nos óxidos iônicos, a nomenclatura é baseada na valência do elemento ligado ao oxigênio.
- Se o átomo possuir uma valência, a regra é dada por:
(óxido de) + (nome do elemento ligado ao oxigênio) Ex: óxido de sódio - Na₂O | óxido de cálcio (CaO)

- Se possuir mais de uma valência as regras são:
(óxido de) + (nome do metal com menor valência) + (oso)
Ex: óxido ferroso (FeO)
(óxido de) + (nome do metal de maior valência) + (ico)
Ex: óxido férrico (Fe₂O₃)
OU
(óxido de) + (nome do elemento ligado ao oxigênio) + (número romano que indica a valência)
Ex: Óxido de ferro III - Fe₂O₃ (Nox do ferro = +3)

Nargylla Fernanda Cloviel Lima

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Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água.
Ele são formados por metais com números de oxidação baixos (+1, +2 ou +3), elementos com alta eletropositividade, e são sólidos iônicos com pontos de fusão e ebulição elevados.

Leonardo Felipe Santos Barbosa

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                                        ÁCIDOS

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                                        ÁCIDOS

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Os óxidos ácidos, também conhecidos como anidridos, são aqueles que ao reagir com água gera um ácido, e que ao reagir com uma base gera um sal e água.
Vale ressaltar que os óxidos ácidos apresentam uma alta eletronegatividade, e isso se deve ao fato deles serem formados por ametais. O nome "anidrido" vem do grego anhydros, que significa "sem água", e por isso, os óxidos ácidos são definidos como um ácido que não contém água.

Exemplos de reações de óxidos ácidos com água:

SO2(g) + H₂O(l) → H₂SO3 (aq)

P₂O5(g) + 2 H₂O(l) → H₄P₂O7(aq)

Exemplos de reações de óxidos ácidos com bases:

CrO3(g) + 2 NaOH(aq) → 1 Na₂CrO4 (aq)  + 1   H₂O

SO3 (g)+ 2 NaOH(aq) → 1 Na₂SO4 (aq) + 1   H₂O

Juan Carlos Leite da Silva

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                                    MOLECULARES

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                                    MOLECULARES

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Os óxidos moleculares se unem ao oxigênio apenas com ametais. Nisso, eles apresentam dois tipos: óxidos ácidos (ametais+oxigênio) e óxidos neutros (ametal+oxigênio). Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água.
Exemplos: CO2 (dióxido de carbono ou gás carbônico)
SO2 (dióxido de enxofre). Formados por ametais, os óxidos neutros, chamados também de “óxidos inertes”, possuem caráter covalente e recebem esse nome porque não reagem na presença de água, ácidos ou bases. Exemplos:
N2O (óxido nitroso)
CO (monóxido de carbono)

Julyanne Gomes

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Os óxidos podem ser divididos em dois tipos, sendo um deles os Iônicos, que são formados através da união do oxigênio com um metal. O oxigênio possui carga -2 e é possível formar apenas um óxido com cada metal, com exceção do ferro. Exemplos:
Na₂O: óxido de sódio;
CaO: óxido de cálcio.
Michelle Serra Lima

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Os óxidos são substâncias inorgânicas binárias, ou seja, composta por dois elementos diferentes. Um desses elementos é o Oxigênio, onde tal é o elemento mais eletronegativo da ligação, apresentando número de oxidacao igual a - 2. Também, sempre vem escrito à direita na fórmula química dos óxidos ( YO).

Edila Rayssa Mendes Braga

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                                                          CHUVAS ÁCIDAS

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                                                          CHUVAS ÁCIDAS

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As chuvas, no geral, já são naturalmente ácidas, pois a água reage com o dióxido de carbono e gera um ácido fraco, o ácido carbônico (H₂CO₃), que possui um pH de 5,6. Entretanto, é considerada "chuva ácida" aquelas que possuem um pH abaixo de 5,5, sendo geralmente 4,5. Essas chuvas podem ter origem natural ou antrópica; e ocorrem quando em um determinado lugar há elevadas concentrações de óxidos de enxofre (SO₂ e SO₃) e de nitrogênio (NO, N₂O e NO₂), que reagem com as gotas de água suspensas no ar e dão origem aos ácidos sulfúrico (HSO₃), sulfuroso (H2SO₄), nítrico (HNO₃) e nitroso (HNO₂).

Nargylla Fernanda Cloviel Lima

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O óxido de cálcio é uma substância inorgânica pertencente à classe dos óxidos, são compostos constituídos por apenas 2 elementos, binários, onde o mais eletronegativo é o oxigênio, e possui a fórmula química (CaO).
A cal é utilizada na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos processos de pintura. Também nas indústrias farmacêutica, cerâmica e metalúrgica. Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por finalidade o controle da acidez do solo.

Ana Luíza Lopes De Asevedo

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Os óxidos anfóteros são óxidos que possuem um comportamento ambíguo, pois frente a um ácido eles se comportam como um óxido básico,e na presença de uma base se comportam como óxidos ácidos.Os óxidos anfóteros são geralmente sólidos, e outros exemplos são formados por metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais(As2O3,  As2O5, Sb2O3, Sb2O3).

Ana Isabelly Silva Lindoso