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470 a.C - 322 a.C
Demócrito y Aristóteles
Consideraban que la materia estaba compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, entre estos habría vacío.

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1808
John Dalton
Define la materia como un conjunto de partículas minúsculas, esféricas, indivisibles, inmutables e iguales entre sí en cada elemento químico.
Fue descartado porque los átomos sí se pueden dividir (partículas subatómicas), no son iguales los átomos de un mismo elemento, y los átomos no solamente son neutros, ya que existen los cationes y aniones.

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1904
J.J. Thomson
Primer modelo de átomo compuesto, los electrones están incrustados en el núcleo
Fue descartado porque el átomo no es ni macizo ni compacto, como suponía Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo

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1911
Ernest Rutherford
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Fue descartado, ya que se contradecía con las leyes del electromagnetismo

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1913
Niels Bohr
Los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Fue descartado ya que no supo explicar la existencia de órbitas estables y la condición de cuantización. Para los cálculos de Bohr supone que los electrones tienen una masa infinitamente menor que la de los protones cuando solo es 1830 veces menor. También supone que el núcleo es estático cuando se mueve alrededor de un centro de gravedad.

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1925
Heisenberg y Schrödinger
Existencia de regiones orbitales para explicar donde se encuentran los electrones.