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Desde la época de la antigua Grecia se remonta una triada sobre el equilibrio químico donde se hallaba guiada por tres nociones centrales: "equilibrio, "simetría" y "dinámica". Luego el primer termino de la triada "equilibrio" demostró ser importante en los razonamientos que condujeron al matemático siracusano Arquímedes(c. 287 a.C.–c. 212 a.C.)  hasta la ley de la palanca, posiblemente
la primera ley mecánica enunciada en la historia en la que jugaba un papel fundamental la condición de equilibrio .

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Publicó un articulo en el que trató de estimar las afinidades químicas estableciendo como variable la velocidad de reacción de distintos metales en ácidos.

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Publicó sus ideas en el libro Essai de Statique Chimique.

Berthollet empleó de nuevo el concepto newtoniano de fuerza.

Definió el concepto de "Equilibrio químico".

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Fue el primero en proponer el carácter dinámico de un proceso de equilibrio químico como el resultado un balance de átomos entre dos reacciones opuestas.

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Publicó un trabajo en el que explicó el estado de equilibrio dinámico.

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Dieron un nuevo enfoque experimental al estudio de las reacciones en disolución. Pensaron que las reacciones entre
ácidos, bases y sales no eran adecuadas para el estudio de los equilibrios químicos ya que eran tan rápidas que cualquier técnica analítica destruía inmediatamente el equilibrio.

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Denominaron las fuerzas químicas en donde su objetivo fue encontrar una teoría matemática de la afinidad química.
-Ley de acción de masas.

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Fue el primero en escribir la expresión matemática de lo que hoy se conoce como constante de equilibrio, Kp.

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Fundamenta teóricamente la Ley o principio de Chätelier.

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Discuten los distintos significados de equilibrio asociado con igualdad de fuerzas.

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Para llegar a este termino, se comienza con retomar la triada sobre el equilibrio químico con al autor Arquímedes, por consiguiente se menciona al autor Wenzel ya que el estudio histórico de la idea de afinidad química trasciende a su aplicación como un elemento importante para la construcción del concepto de equilibrio químico, también el origen del conocimiento de los sistemas del equilibrio químico se liga al concepto de reacción química así como la constante de equilibrio de Horstman y el principio de Chatelier.

REFERENCIAS

Quilez J. (2002). Aproximación  a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas recuperado el 18 de febrero del 2021 de: file:///C:/Users/Usuario/Downloads/document.pdf

Berenguer R. (2012)  El concepto de equilibrio químico. Historia y controversia, recuperado el 18 de febrero del 2021 de: file:///C:/Users/Usuario/Downloads/Dialnet-ElConceptoDeEquilibrioQuimicoHistoriaYControversia-3868677.pdf

Raviolo A. (2007). Implicaciones didácticas de un estudio histórico sobre el concepto de equilibrio químico. Recuperado el 19 de febrero del 2021 de: https://raco.cat/index.php/Ensenanza/article/view/87936/216426