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O dióxido de carbono (CO2) é um gás liquefeito (se torna líquido), incolor, sem cheiro, não inflamável e levemente ácido. O CO₂ é mais pesado que o ar e é solúvel em água.

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o carbono é encontrado na atmosfera na forma de dióxido de carbono. Por outro lado, vários organismos liberam esse gás para a atmosfera mediante ao processo de respiração, inclusive as plantas e árvores (conhecidas como compensadoras de dióxido de carbono) que, em condições de calor e seca, fecham seus poros para impedir a perda de água e mudam para o processo de respiração noturno, denominado de fotorrespiração, ou seja, consomem oxigênio e produzem dióxido de carbono.

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Industrialmente é produzido usando fontes ricas em CO2 a partir de processos da indústria petroquímica ou via queima de gás natural em processos de cogeração. A Air Products fornece CO2, como um gás liquefeito, para clientes no mundo todo. Ele é fornecido sob pressão em cilindros de aço ou refrigerado em recipientes isolados termicamente

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O dióxido de carbono é utilizado em uma grande variedade de indústrias, como:

Alimentos: bebidas carbonatadas. Gaseificação de bebidas. Embalagens, congelamento e resfriamento.

Rebarbação e moagem.

Neutralização.

Fabricação de metais: soldagem.

Medicinal: misturas metabólicas.

Plástico expandido: extração supercrítica.

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O dióxido de nitrogênio (NO2) é um subproduto extremamente tóxico da queima de hidrocarbonetos é um gás muito comum, conhecido por seu cheiro forte e coloração castanha em algumas situações. As principais fontes de NO2 são os motores de combustão interna (motores diesel) e as centrais térmicas.

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Outras fontes de dióxido de nitrogênio incluem refino de petróleo e metais, geração de eletricidade por usinas elétricas a carvão, outras indústrias manufatureiras e estações de tratamento de águas residuais.

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O NO2 proporciona ao ser humano uma agradável sensação ao ser inalado. Isso porque ele tem propriedades anestésicas, porém é tóxico para pessoas e animais e a exposição de longa duração provoca danos sérios à saúde, aumenta a sensibilidade à asma e à bronquite, principalmente em crianças, idosos e grupos de risco (pessoas com problemas respiratórios), além de ser irritante para os pulmões e diminuir a resistência a infecções respiratórias.

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Ao ser oxidado na atmosfera, o óxido de nitrogênio produz o ácido nítrico (HNO3), um dos componentes que aumenta a acidez da chuva, e causa vários danos à natureza por ser corrosivo. A chuva ácida, ao cair na superfície, altera a composição química do solo e das águas, atinge as cadeias alimentares, destrói florestas e lavouras, corrói estruturas metálicas, monumentos históricos e edificações.

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O óxido nitroso é um gás incolor e não inflamável em temperatura ambiente, sendo muito conhecido como gás hilariante ou nitro (NOS). Produzido naturalmente no meio ambiente ou em indústrias para diversas aplicações, esse gás tem sido responsável por destruir a camada de ozônio e intensificar o efeito estufa.

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Na natureza, o nitrogênio atmosférico é captado por plantas e convertido em amônia, que é depositada no solo em um processo chamado de fixação. Posteriormente, a amônia pode passar por reações de nitrificação, resultando em nitratos. Os microrganismos presentes no solo, por sua vez, transformam esses nitratos em nitrogênio gasoso (N2) e óxido nitroso (N2O) por meio do processo de desnitrificação, emitindo-os novamente para a atmosfera.

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Apesar de estar presente na atmosfera em menores quantidades do que o dióxido de carbono, o óxido nitroso possui um efeito muito maior, na troposfera, esse gás é responsável por absorver energia térmica e, na estratosfera, por degradar a camada de ozônio. O óxido nitroso possui a propriedade de retenção de calor cerca de 300 vezes maior do que o CO2, ou seja, uma molécula de óxido nitroso é equivalente a 300 moléculas de CO2 na atmosfera.

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O óxido nitroso também possui impacto na camada de ozônio, contribuindo para a sua degradação, sendo que ele permanece mais de 100 anos na atmosfera até ser degradado naturalmente.

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produz uma suave depressão numa região do cérebro relacionada aos sentimentos e à autocensura. Ao inalá-lo, a pessoa entra num estado de relaxamento e felicidade, podendo mesmo rir à toa. Ainda não se sabe precisamente qual é o mecanismo de ação do gás

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O óxido de zinco é um composto químico de cor branca. Sua fórmula é ZnO e é pouco solúvel em água, porém muito solúvel em ácidos, é utilizado como inibidor do crescimento de fungos em pinturas e como pomada antisséptica na medicina.

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Óxido de zinco é o produto de corrosão inicial do zinco em atmosfera relativamente seca e é formado pela reação entre o zinco e o oxigênio presente na atmosfera.

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Óxido de Zinco é indicado para irritação leve da pele, queimadura ligeira da pele, escoriação (arranhões), assaduras, mesmo com  resultados de pesquisas ainda não dá para dizer que o óxido de zinco é maléfico para o corpo humano.

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O hipoclorito é também um forte agente oxidante, e por isso é empregado para a limpeza e esterilização doméstica de superfícies, como pias, banheiros, cozinha e em roupas. NaClO destrói vírus e bactérias, uma vez que são extremamente sensíveis à oxidação. Outra propriedade do Hipoclorito de sódio é a de alvejante.

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NaClO recebe o nome popular de água sanitária e é produzido pela reação de cloro com hidróxido de sódio, vejamos o processo:

O cloro é borbulhado em um recipiente e, ao mesmo tempo, introduz-se vagarosamente uma solução alcalina de hidróxido de sódio (soda cáustica). A reação entre os componentes dessa mistura dá origem ao hipoclorito.

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Um alerta sobre o NaClO: ambientalistas reprovam seu uso porque reagem quimicamente com outras espécies presentes na água. Por exemplo, quando eliminamos NaClO pela rede de esgoto, estamos enviando-o para os rios, lá ele se mistura com outros compostos e dá origem a substâncias carcinogênicas.

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Um composto sólido branco. Ocorre na natureza como mineral anidrita, que tem uma estrutura rômbica, mudando para monoclínica a 200oC. Mais vulgarmente é encontrado como composto dihidratado, gesso, CaSO4.2H2O. O sulfato de cálcio é parcialmente solúvel na água e é uma causa da dureza permanente da água. É usado na produção de certos tipos de tintas, cerâmicas e papel. As formas que ocorrem na natureza são usadas na produção de ácido sulfúrico.

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Condicionador de solo, o sulfato de cálcio, também conhecido como gesso agrícola, na forma granulada atende pela marca SulfaCal. Atua como fornecedor dos nutrientes cálcio e enxofre nas formas prontamente disponíveis à planta e contribui para neutralizar o alumínio presente no solo, que traz prejuízos às lavouras.

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O fluoreto de sódio é um sal inorgânico, cuja fórmula química é NaF, derivado do ácido fluorídrico (HF). Trata-se de um pó cristalino branco em condições ambientes, solúvel em água e parcialmente solúvel em etanol, apresenta densidade de 2,56 g/cm³, ponto de fusão de 993°C e ponto de ebulição de 1695°C.

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Esse sal pode ser encontrado na natureza como villiaumita, um mineral supérgeno. Em geral, o fluoreto de sódio é obtido por meio da reação de ácido fluorídrico com hidróxido de sódio (NaOH) ou carbonato de sódio (Na₂CO₃).
O fluoreto de sódio é utilizado, principalmente, na prevenção contra cáries dentárias. O esmalte dos dentes contém uma substância denominada hidroxiapatita [Ca₅(PO₄)₃OH], que, ao reagir com o fluoreto de sódio, produz a fluorapatita [Ca₅(PO₄)₃F. A fluorapatita se adere ao esmalte, conferindo-lhe uma maior resistência aos ácidos que provocam a cárie, provenientes da fermentação bacteriana de açúcares. Por isso, o fluoreto de sódio é usado na fabricação de cremes dentais e enxaguantes bucais e, em muitas cidades, é adicionado à água tratada para o consumo humano (água fluoretada).

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O composto químico, nitrato de potássio é um nitrato cuja fórmula é KNO₃.
Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio é obtido, menos solúvel, cristaliza.

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Atualmente, fertilizantes como o nitrato de potássio, podem ser fornecidos às plantas de forma a incrementar a sua produtividade e qualidade, ao mesmo tempo em que fornecem nitrogênio e potássio.

O nitrato de potássio, especificamente, é uma excelente alternativa para várias culturas, uma vez que pode se utilizado na adubação de diferentes maneiras.