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Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa, em um sistema fechado

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A linha curva é chamada de linha de equilíbrio e descreve as composições do líquido e do vapor, em equilíbrio, a uma certa pressão.

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a variância de temperatura numa transição de fase ocorre com as substancias puras. Uma variável intensiva para especificar corretamente o equilíbrio do sistema

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O ponto em que as três curvas do diagrama de fases encontram-se é denominado de ponto triplo. Nesse ponto, temos o valor da temperatura e o valor da pressão nos quais encontramos a substância no estado sólido, líquido e gasoso ao mesmo tempo.

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a)Fase

b)Transição de fase

c)Diagrama de fase

d)Curvas de equilíbrio

e)Pressão de vapor

f)Ponto critico

g)Ponto triplo

h)Temperatura de transição

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A fase é definida como sendo uma região distinta, na qual todas as propriedades são as mesmas, as fases podem ser: sólida, líquida ou gasosa, quase todas as combinações destas fases são possíveis, exceto quando da presença de uma única fase gasosa, os gases misturam-se completamente, constituindo, então, uma única fase.

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Quando duas ou mais fases de uma substância estão em contato, ocorre naturalmente uma transferência de massa entre as fases. Essa transferência ocorre de forma espontânea até um determinado ponto onde não é possível mais verificar nenhuma mudança nas fases do sistema. Quando isso ocorre dizemos que temos um equilíbrio de fases, onde o potencial químico é igual em todo sistema.

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Um diagrama de fases
de um componente mostra as condições sobre as quais uma fase simples é estável e
aquelas sobre as quais duas ou mais fases podem estar em equilíbrio entre si. Tais diagramas podem ser construídos para sistemas com mais de um componente, onde outras variáveis além da temperatura e pressão podem algumas vezes ser utilizadas.

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O ponto crítico delimita o estado físico de vapor, onde, a partir dali, não é mais possível distinguir os estados líquidos e vapor. Ou seja, é o ponto em que as substâncias se transformam em gás.

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sistemas são regiões do espaço ou quantidades de matérias podendo haver fluxo de massa e calor.
No sistema aberto temos uma região fixa no espaço e ''aberto'' para o fluxo de massa, através da fronteira, e de energia (troca de calor).

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Vizinhança, Fronteira, Sistema (Alexandre)

Sistema aberto, fechado e isolado (Cat)

Estado termodinâmico (Nick)

Processo isocórico, isobárico, isotérmico (Alexandre)

Gás Ideal (Cat)

Trabalho, Calor (Nick)

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Sistema é a quantidade de matéria com massa e identidade fixa, sobre o qual dirige-se a atenção do estudo, sendo delimitada da pela vizinhança pela fronteira, a vizinhança é tudo que é externo ao sistema, a fronteira é tudo que separa o sistema da vizinhança, podendo ser fixas ou móveis, reais ou imaginárias.

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No sistema isolado não há transferência de massa nem de energia e nenhuma fronteira realiza trabalho.

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O conjunto de valores das propriedades termodinâmicas de um sistema se denomina estado termodinâmico, ou, simplesmente, estado do sistema. O estado termodinâmico de um tanque de gás, por exemplo, será determinado indicando-se sua temperatura, o seu volume, o número de moléculas ou número de mols. O estado termodinâmico de um sistema pode ser apresentado através de um diagrama que relacione duas ou mais propriedades que possam variar.

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No sistema fechado não há fluxo de massa porem a energia atravessa a fronteira do sistema. O sistema fechado pode conter uma fronteira móvel como um pistão.

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O calor e o trabalho são formas similares de modificar a energia de um sistema.
O trabalho é definido como o movimento contra uma força oposta. Trabalho é realizado, por exemplo, quando um peso é levantado contra a força da gravidade. Realiza-se trabalho, também, por meio da reação química em uma bateria, que empurra uma corrente elétrica em um circuito. O trabalho necessário para mover um objeto até uma determinada distância contra uma força constante atuando no corpo, é calculado multiplicando-se a força pela distância.
Na termodinâmica, o calor é definido como a energia transferida em consequência de uma diferença de temperatura. A energia irá fluir na forma de calor de uma região de temperatura alta para outra de temperatura mais baixa. Assim, em um sistema que não apresenta paredes isoladas termicamente, se o sistema estiver mais frio do que a vizinhança, o calor irá fluir da vizinhança para o sistema, fazendo com que a energia interna do sistema aumente.

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Os processos com o prefixo Iso são os processos caracterizados por apresentarem uma propriedade constante.

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No contexto da Termodinâmica, gás ideal é o modelo no qual as propriedades de qualquer estado de equilíbrio de um gás estão relacionadas pela equação de estado de Clapeyron: PV = nRT.
Em outras palavras termo o gás ideal se refere a um gás hipotético composto de moléculas que seguem algumas regras: As moléculas não possuem volume, não se repelem nem se atraem

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Lei das pressões parciais que pode ser descrita através do modelo de Dalton para misturas ideais. Cada componente da mistura independem separadamente e ocupam o volume total. A pressão total (p) da mistura é igual a soma das pressões parciais de cada gás que compõe a mistura.

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Ela apresenta a transformação isovolumétrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais, onde P: pressão ,T: temperatura, K: constante de volume.

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Ela apresenta a transformação isotérmica dos gases ideais, de modo que a temperatura permanece constante, enquanto a pressão e o volume do gás são inversamente proporcionais, onde P: pressão da amostra, V: volume, K: constante de temperatura.