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Historia del jabón:

Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales jabonosos y agentes limpiadores desde la antigüedad. Los agentes purificantes que se mencionan en el Antiguo Testamento no eran verdaderos jabones, sino un producto hecho únicamente con cenizas de corteza de árbol. En el siglo I d.C., el historiador romano Plinio el Viejo describió las diversas formas de jabones duros y blandos que contenían colorantes, conocidos comorutilandis capillis, que utilizaban las mujeres para limpiar sus cabellos y teñirlos de colores brillantes. La producción de jabón era común en Italia y en España durante el siglo VIII. Alrededor del siglo XIII, cuando la industria del jabón llegó a Francia desde Italia, la mayoría de los jabones se producían a partir de sebo de cabra, con ceniza de haya que proporcionaba el álcali. Tras distintos experimentos, los franceses desarrollaron un método para la fabricación del jabón utilizando aceite de oliva en lugar de grasas animales. Alrededor del año 1500 introdujeron sus descubrimientos en Inglaterra. Esta industria creció rápidamente en ese país y en 1622 el rey Jacobo I le concedió privilegios especiales. En 1783, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele simuló de forma accidental la reacción que se produce hoy en el proceso de hervido de la fabricación del jabón (descrito más adelante), cuando el aceite de oliva, hervido con óxido de plomo, produce una sustancia de sabor dulce que él denominó Ölsüss, pero que hoy se conoce como glicerina. El descubrimiento de Scheele permitió al químico francés Michel Eugéne Chevreul investigar la naturaleza química de las grasas y los aceites que se usan en el jabón. Chevreul descubrió en 1823 que las grasas simples no se combinan con el álcali para formar el jabón, sino que se descomponen antes para formar ácidos grasos y glicerina. Mientras tanto, en 1791, el químico francés Nicolas Leblanc inventó un proceso para la obtención de carbonato de sodio o sosa, utilizando sal ordinaria, que revolucionó la fabricación del jabón. En algunas zonas del continente americano, el jabón se hacía principalmente en el ámbito doméstico utilizando grasas animales derretidas. Sin embargo, hacia 1700, los habitantes de algunas zonas obtenían la mayor parte de sus ingresos de la exportación de cenizas y grasas empleadas en la fabricación del jabón.

Ingredientes:

Las grasas y aceites utilizados son compuestos de glicerina y un ácido graso, como el ácido palmítico o el esteárico. Cuando estos compuestos se tratan con una solución acuosa de un álcali, como el hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se descomponen formando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos grasos. La palmitina, por ejemplo, que es el éster de la glicerina y el ácido palmítico, produce tras la saponificación palmitato de sodio (jabón) y glicerina. Los ácidos grasos que se requieren para la fabricación del jabón se obtienen de los aceites de sebo, grasa y pescado, mientras que los aceites vegetales se obtienen, por ejemplo, del aceite de coco, de oliva, de palma, de soja (soya) o de maíz. Los jabones duros se fabrican con aceites y grasas que contienen un elevado porcentaje de ácidos saturados, que se saponifican con el hidróxido de sodio. Los jabones blandos son jabones semifluidos que se producen con aceite de lino, aceite de semilla de algodón y aceite de pescado, los cuales se saponifican con hidróxido de potasio. El sebo que se emplea en la fabricación del jabón es de calidades distintas, desde la más baja del sebo obtenido de los desperdicios (utilizada en jabones baratos) hasta sebos comestibles que se usan para jabones finos de tocador. Si se utiliza sólo sebo, se consigue un jabón que es demasiado duro y demasiado insoluble como para proporcionar la espuma suficiente, y es necesario, por tanto, mezclarlo con aceite de coco. Si se emplea únicamente aceite de coco, se obtiene un jabón demasiado insoluble para usarlo con agua fresca; sin embargo, hace espuma con el agua salada, por lo que se usa como jabón marino. Los jabones transparentes contienen normalmente aceite de ricino, aceite de coco de alto grado y sebo. El jabón fino de tocador que se fabrica con aceite de oliva de alto grado de acidez se conoce como jabón de Castilla. El jabón para afeitar o rasurar es un jabón ligero de potasio y sodio, que contiene ácido esteárico y proporciona una espuma duradera. La crema de afeitar es una pasta que se produce mediante la combinación de jabón de afeitar y aceite de coco.

Funciones:

La mayoría de los jabones eliminan la grasa y otras suciedades debido a que algunos de sus componentes son agentes activos en superficie o agentes tensoactivos. Estos agentes tienen una estructura molecular que actúa como un enlace entre el agua y las partículas de suciedad, soltando las partículas de las fibras subyacentes o de cualquier otra superficie que se limpie. La molécula produce este efecto porque uno de sus extremos es hidrófilo (atrae el agua) y el otro es hidrófugo (atraído por las sustancias no solubles en agua). El extremo hidrófilo es similar en su estructura a las sales solubles en agua. La parte hidrófuga de la molécula está formada por lo general por una cadena de hidrocarburos, que es similar en su estructura al aceite y a muchas grasas. El resultado global de esta peculiar estructura permite al jabón reducir la tensión superficial del agua (incrementando la humectación) y adherir y hacer solubles en agua sustancias que normalmente no lo son. El jabón en polvo es una mezcla hidratada de jabón y carbonato de sodio. El jabón líquido es una solución de jabón blando de potasio disuelto en agua.

A finales de la década de 1960, debido al aumento de la preocupación por la contaminación del agua, se puso en entredicho la inclusión de compuestos químicos dañinos, como los fosfatos, en los detergentes. En su lugar se usan mayoritariamente agentes biodegradables, que se eliminan con facilidad y pueden ser asimilados por algunas bacterias.

Impacto ambiental:

Los jabones son sustancias que alteran la tensión superficial (disminuyen la atracción de las moléculas de agua entre sí en la superficie) de los líquidos, especialmente el agua. Este tipo de sustancias se denominan tensoactivas. Los jabones se utilizan como agentes limpiadores debido a la estructura singular de estos iones orgánicos especiales. Cuando un objeto está sucio, casi siempre se debe a la adhesión de capas de grasa o aceite que a su vez contienen polvo y partículas extrañas. Si el objeto es lavado con agua no se elimina gran parte de la suciedad, sin embargo, cuando se agrega jabón al agua, puede disolverse para dar iones carboxilato, estos iones tienen un extremo iónico que es muy soluble en agua y un extremo de la cadena larga de hidrocarburos tiene una fuerte atracción para las moléculas de aceite y grasa, los extremos que atraen al aceite penetran en las capas de aceite y grasa y las disuelven y a su vez, los extremos iónicos se siguen disolviendo en agua, éstos tienden a hacer que se desprendan las partículas de grasa y aceite a la solución, de manera que se puedan remover. Esta clase de acción limpiadora se denomina acción detergente.

Los jabones presentan la desventaja de que si se usan en agua dura, tienden a formar sales con los cationes de los metales formando "natas" que neutralizan su acción. Una alternativa a este problema, surgió cuando se empezaron a sintetizar otros compuestos orgánicos a partir de compuestos químicos del petróleo, que tienen acción detergente por lo que se les denomina en forma genérica como detergentes. La mayoría de los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de benceno substituido, denominados sulfatos lineales de alquilos (las), hay otros que son los alquilbencen sulfatos de cadena ramificada (abs) que se degradan mas lentamente que los las. El extremo sulfato es soluble en agua y el extremo del hidrocarburo es soluble en aceite, cumpliendo con ésto las características de los jabones antes mencionadas. La ventaja de los detergentes es que no forman natas con el agua dura. Por su amplia utilidad los detergentes se usan tanto en la industria como en los hogares, sin embargo, puesto que se emplean en grandes cantidades constituyen una fuente de contaminación del agua. En cuanto a la biodegradabilidad, tanto los detergentes como los jabones son biodegradables, pero la biodegradabilidad se ve limitada si estos compuestos se encuentran en exceso en un cuerpo de agua.

En el mercado se encuentran cuatro tipos de detergentes sintéticos: detergentes aniónicos, que contienen comúnmente como grupos solubles, sulfatos y sulfonatos de sodio; detergentes catiónicos, que son principalmente compuestos cuaternarios de amonio, detergentes no iónicos como los productos de condensación del óxido de etileno con materiales fenólicos o ácidos grasos y detergentes biológicos los cuales contienen enzimas para eliminar algunos tipos específicos de manchas de la ropa.

Los detergentes aniónicos y especialmente los sulfonatos, son los que se utilizan más, cuestan poco y son estables en aguas duras. Los detergentes catiónicos poseen las mejores propiedades bactericidas y bacteriostáticas, pero son bastante caros y sólo se usan en instituciones de salud para limpieza de utensilios. Los detergentes no iónicos tienen una aplicación industrial algo mayor que la doméstica. Por ultimo los detergentes biológicos, a los cuales se les llama así cuando además de contener uno de los surfactantes (las ó abs) contienen enzimas con lo cual proporcionan mayores ventajas en el lavado de la ropa; se encuentran muy distribuidos en el mercado a precios accesibles.

Uno de los principales problemas que causa el uso de detergentes, es que los de tipo comercial deben contener ciertos aditivos que se pueden convertir en graves contaminantes del agua. Entre los principales aditivos están pequeñas cantidades de perfumes, blanqueadores, abrillantadores ópticos, estos últimos son tinturas que le dan a la ropa un aspecto de limpieza; y los agentes espumantes; es importante recalcar que la producción de espuma de un detergente esta determinada por el tipo de surfactante que éste contenga, así de este modo, los surfactantes aniónicos producen abundante espuma, los surfactantes catiónicos producen una cantidad muy limitada de espuma y los surfactantes no iónicos casi no producen espuma, además de que la formación de espuma es ayudada por ciertos aditivos espumantes que se agregan a la fórmula, ya que la gente tiende a relacionar la capacidad de producción de espuma con la capacidad limpiadora, aunque la producción de espuma no tiene nada que ver con la eficacia del detergente. Además de los antes mencionados, el principal aditivo de los detergentes es un compuesto llamado tripolifosfato de sodio, al que se le denomina en forma genérica como fosfato. Actualmente se encuentran en el mercado los llamados detergentes antibacteriales, los cuales contienen agentes bactericidas, esto en parte es bueno pero si se usa este detergente en exceso, entonces el agente bactericida llega a los cuerpos de agua y mata una buena proporción de los microorganismos presentes en éste, disminuyendo la capacidad de los microorganismos para degradar al detergente.

Hasta 1970 un detergente típico de lavandería de gran potencia contenía 50% de tripolifosfato de sodio (fosfato) y sólo un 18% de las (Dickson, 1980), que como se mencionó anteriormente es el las el que tiene la acción detergente, desde entonces algunos fabricantes han reducido el porcentaje de fosfatos. El aditivo de fosfato (tripolifosfato de sodio) se le conoce como formador, estos formadores tienen tres funciones básicas: primero, actuando como bases, hacen que el agua de lavado sea básica esto es, un pH alto necesario para la acción del detergente; en segundo lugar, los fosfatos reaccionan con los iones del agua dura, como los iones calcio y magnesio, en tal forma que éstos no llegan a interactuar con el detergente, no limitando así su acción limpiadora, y en tercer lugar, ayudan a mantener las grasas y el polvo en suspensión para que se puedan eliminar durante el lavado.

El inconveniente empieza cuando ya se ha desechado el detergente fosfatado, los fosfatos son arrastrados por el drenaje y la mayoría de las plantas de tratamiento de aguas negras no están diseñadas para eliminar fosfatos y por lo tanto, éstos pasan al medio ambiente acuático a través del efluente de las agua negras. Se calcula que alrededor del 50% de los fosfatos de las aguas negras provienen de los detergentes, el porcentaje restante se deriva de compuestos fosforosos de desechos humanos y animales y fertilizantes de fosfato. El problema de los fosfatos, es que actúa como elemento nutritivo para algas y plantas acuáticas, lo que a su vez provoca la degradación de las aguas naturales.

Entre otros aditivos importantes se encuentran los enzimas, los cuales por lo general son sustancias de naturaleza proteínica, que se encargan de catalizar las reacciones en los seres vivos. La tecnología de enzimas en los detergentes se desarrolló a partir de la década de los años 60, como una herramienta más de éstos para atacar ciertos sustratos (generalmente protéicos) específicos. Las más comunes son las llamadas proteasas, las cuales degradan restos de proteínas; y las lipasas que pueden atacar restos de sustratos lípidos que son los que comúnmente se adhieren a la ropa y a ellas se les adhieren el resto de la suciedad como polvo, restos de otros compuestos orgánicos etcétera. Los detergentes que contienen enzimas se les llama detergentes biológicos.

Principales problemas ocasionados por desecho desmedido de los detergentes.

Dentro de los principales problemas podemos mencionar los siguientes:

Espuma:

En las plantas de tratamiento de agua provoca problemas de operación, afecta la sedimentación primaria ya que engloba partículas haciendo que la sedimentación sea más lenta, dificulta la dilución de oxígeno atmosférico en agua y recubre las superficies de trabajo con sedimentos que contienen altas concentraciones de surfactantes, grasas, proteínas y lodos.

Toxicidad en la agricultura:

Al utilizar aguas negras que contengan detergentes para irrigación, se pueden contaminar los suelos y por consiguiente, los cultivos. Así por ejemplo se ha observado que el abs inhibe en un 70% el crecimiento de las plantas como el girasol en concentración de tan sólo 10 ppm. y en un 100% a 40 ppm.

Toxicidad en la vida acuática:

No es posible dar un valor límite de toxicidad debido a que la sensibilidad de cada organismo varía con relación a la especie, tamaño, tipo de detergente y otros factores físicos del medio ambiente.

Eutrificación:

La palabra proviene del griego "bien alimentado"; constituye un proceso natural de envejecimiento, en el que el lago sobrealimentado acumula grandes cantidades de material vegetal en descomposición en su fondo. Esto tiende a llenar el lago y hacerlo menos profundo, más tibio y con gran acumulación de nutrientes. Las plantas se apoderan del lecho del lago conforme se va llenando y se convierte poco a poco en un pantano para transformarse por último en un prado o un bosque. Es un proceso natural de envejecimiento de un lago que se puede desarrollar en un periodo de cientos de años. Al ingresar grandes cantidades de detergentes, de los que aproximadamente como vimos anteriormente el 50% en peso son fosfatos, los cuales son excelentes nutrientes para las plantas, y éstos sumados con los nutrientes ya existentes en un cuerpo de agua, se acelera el proceso de eutrificación antes mencionado, a tan sólo cuestión de unas décadas. Si hay un excesivo crecimiento de las plantas acuáticas, éstas tienden a cubrir la superficie del cuerpo de agua, impidiendo el libre intercambio de oxígeno y bióxido de carbono; al morir estas plantas, se descomponen en el lago consumiendo el oxígeno presente en éste, al cabo de un tiempo ya no hay oxígeno disponible y la descomposición tiene que hacerse de forma anaerobia, esto es, en ausencia de oxígeno, dando por consecuencia productos secundarios como metano, amoniaco, sulfuro de hidrógeno y otros compuestos que le confieren al cuerpo de agua un olor desagradable. Otro factor que se debe tomar en cuenta, es que los peces presentes en el cuerpo de agua también necesitan oxígeno disuelto en el agua para poder respirar y si éste se consumió con la degradación de las plantas muertas, entonces también los peces morirán. Todos estos procesos implican como consecuencia una degeneración de la calidad de las condiciones, tanto del agua como de la vida animal y vegetal del cuerpo de agua.

Desperdicio de fósforo:

Otra desventaja de usar grandes cantidades de fosfatos en los detergentes, es que el fósforo es uno de los elementos vitales necesarios para el crecimiento de cultivos alimenticios y que se utilizan profusamente en fertilizantes que contienen fósforo en forma de fosfato. Sin embargo, las fuentes de fosfatos son limitadas y a futuro se podrían reducir al grado en que se pudiera afectar la producción de alimentos. En vista de esto, el uso de fosfatos en los detergentes, en forma desmedida, constituye un desperdicio de uno de los recursos más importantes en la naturaleza y una fuente de contaminación importante.

Efectos de enzimas activas:

Como se mencionó anteriormente, algunos detergentes contienen enzimas, las cuales atacan sustratos orgánicos específicos. El problema se presenta al usar exceso de estos detergentes, con lo cual se desechan enzimas activas al drenaje, las cuales al llegar a los cuerpos de agua provocarán daños en los seres vivos presentes en éstos, por acción directa sobre ellos o sobre los nutrientes que componen su dieta alimenticia.

Otros efectos:

Entre otros efectos secundarios producidos por los detergentes es que afectan procesos de tratamiento de las aguas residuales, por ejemplo: cambios en la demanda bioquímica de oxígeno y en los sólidos suspendidos, efectos corrosivos en algunas partes mecánicas de las plantas, interferencias en el proceso de cloración y en la determinación de oxígeno disuelto y algunos aditivos en los detergentes pueden intervenir en la formación de flóculos (agrupaciones de partículas suspendidas).
Historia del jabón:

Existen documentos que mencionan el uso de muchos materiales jabonosos y agentes limpiadores desde la antigüedad. Los agentes purificantes que se mencionan en el Antiguo Testamento no eran verdaderos jabones, sino un producto hecho únicamente con cenizas de corteza de árbol. En el siglo I d.C., el historiador romano Plinio el Viejo describió las diversas formas de jabones duros y blandos que contenían colorantes, conocidos comorutilandis capillis, que utilizaban las mujeres para limpiar sus cabellos y teñirlos de colores brillantes. La producción de jabón era común en Italia y en España durante el siglo VIII. Alrededor del siglo XIII, cuando la industria del jabón llegó a Francia desde Italia, la mayoría de los jabones se producían a partir de sebo de cabra, con ceniza de haya que proporcionaba el álcali. Tras distintos experimentos, los franceses desarrollaron un método para la fabricación del jabón utilizando aceite de oliva en lugar de grasas animales. Alrededor del año 1500 introdujeron sus descubrimientos en Inglaterra. Esta industria creció rápidamente en ese país y en 1622 el rey Jacobo I le concedió privilegios especiales. En 1783, el químico sueco Carl Wilhelm Scheele simuló de forma accidental la reacción que se produce hoy en el proceso de hervido de la fabricación del jabón (descrito más adelante), cuando el aceite de oliva, hervido con óxido de plomo, produce una sustancia de sabor dulce que él denominó Ölsüss, pero que hoy se conoce como glicerina. El descubrimiento de Scheele permitió al químico francés Michel Eugéne Chevreul investigar la naturaleza química de las grasas y los aceites que se usan en el jabón. Chevreul descubrió en 1823 que las grasas simples no se combinan con el álcali para formar el jabón, sino que se descomponen antes para formar ácidos grasos y glicerina. Mientras tanto, en 1791, el químico francés Nicolas Leblanc inventó un proceso para la obtención de carbonato de sodio o sosa, utilizando sal ordinaria, que revolucionó la fabricación del jabón. En algunas zonas del continente americano, el jabón se hacía principalmente en el ámbito doméstico utilizando grasas animales derretidas. Sin embargo, hacia 1700, los habitantes de algunas zonas obtenían la mayor parte de sus ingresos de la exportación de cenizas y grasas empleadas en la fabricación del jabón.

Ingredientes:

Las grasas y aceites utilizados son compuestos de glicerina y un ácido graso, como el ácido palmítico o el esteárico. Cuando estos compuestos se tratan con una solución acuosa de un álcali, como el hidróxido de sodio, en un proceso denominado saponificación, se descomponen formando la glicerina y la sal de sodio de los ácidos grasos. La palmitina, por ejemplo, que es el éster de la glicerina y el ácido palmítico, produce tras la saponificación palmitato de sodio (jabón) y glicerina. Los ácidos grasos que se requieren para la fabricación del jabón se obtienen de los aceites de sebo, grasa y pescado, mientras que los aceites vegetales se obtienen, por ejemplo, del aceite de coco, de oliva, de palma, de soja (soya) o de maíz. Los jabones duros se fabrican con aceites y grasas que contienen un elevado porcentaje de ácidos saturados, que se saponifican con el hidróxido de sodio. Los jabones blandos son jabones semifluidos que se producen con aceite de lino, aceite de semilla de algodón y aceite de pescado, los cuales se saponifican con hidróxido de potasio. El sebo que se emplea en la fabricación del jabón es de calidades distintas, desde la más baja del sebo obtenido de los desperdicios (utilizada en jabones baratos) hasta sebos comestibles que se usan para jabones finos de tocador. Si se utiliza sólo sebo, se consigue un jabón que es demasiado duro y demasiado insoluble como para proporcionar la espuma suficiente, y es necesario, por tanto, mezclarlo con aceite de coco. Si se emplea únicamente aceite de coco, se obtiene un jabón demasiado insoluble para usarlo con agua fresca; sin embargo, hace espuma con el agua salada, por lo que se usa como jabón marino. Los jabones transparentes contienen normalmente aceite de ricino, aceite de coco de alto grado y sebo. El jabón fino de tocador que se fabrica con aceite de oliva de alto grado de acidez se conoce como jabón de Castilla. El jabón para afeitar o rasurar es un jabón ligero de potasio y sodio, que contiene ácido esteárico y proporciona una espuma duradera. La crema de afeitar es una pasta que se produce mediante la combinación de jabón de afeitar y aceite de coco.

Funciones:

La mayoría de los jabones eliminan la grasa y otras suciedades debido a que algunos de sus componentes son agentes activos en superficie o agentes tensoactivos. Estos agentes tienen una estructura molecular que actúa como un enlace entre el agua y las partículas de suciedad, soltando las partículas de las fibras subyacentes o de cualquier otra superficie que se limpie. La molécula produce este efecto porque uno de sus extremos es hidrófilo (atrae el agua) y el otro es hidrófugo (atraído por las sustancias no solubles en agua). El extremo hidrófilo es similar en su estructura a las sales solubles en agua. La parte hidrófuga de la molécula está formada por lo general por una cadena de hidrocarburos, que es similar en su estructura al aceite y a muchas grasas. El resultado global de esta peculiar estructura permite al jabón reducir la tensión superficial del agua (incrementando la humectación) y adherir y hacer solubles en agua sustancias que normalmente no lo son. El jabón en polvo es una mezcla hidratada de jabón y carbonato de sodio. El jabón líquido es una solución de jabón blando de potasio disuelto en agua.

A finales de la década de 1960, debido al aumento de la preocupación por la contaminación del agua, se puso en entredicho la inclusión de compuestos químicos dañinos, como los fosfatos, en los detergentes. En su lugar se usan mayoritariamente agentes biodegradables, que se eliminan con facilidad y pueden ser asimilados por algunas bacterias.

Impacto ambiental:

Los jabones son sustancias que alteran la tensión superficial (disminuyen la atracción de las moléculas de agua entre sí en la superficie) de los líquidos, especialmente el agua. Este tipo de sustancias se denominan tensoactivas. Los jabones se utilizan como agentes limpiadores debido a la estructura singular de estos iones orgánicos especiales. Cuando un objeto está sucio, casi siempre se debe a la adhesión de capas de grasa o aceite que a su vez contienen polvo y partículas extrañas. Si el objeto es lavado con agua no se elimina gran parte de la suciedad, sin embargo, cuando se agrega jabón al agua, puede disolverse para dar iones carboxilato, estos iones tienen un extremo iónico que es muy soluble en agua y un extremo de la cadena larga de hidrocarburos tiene una fuerte atracción para las moléculas de aceite y grasa, los extremos que atraen al aceite penetran en las capas de aceite y grasa y las disuelven y a su vez, los extremos iónicos se siguen disolviendo en agua, éstos tienden a hacer que se desprendan las partículas de grasa y aceite a la solución, de manera que se puedan remover. Esta clase de acción limpiadora se denomina acción detergente.

Los jabones presentan la desventaja de que si se usan en agua dura, tienden a formar sales con los cationes de los metales formando "natas" que neutralizan su acción. Una alternativa a este problema, surgió cuando se empezaron a sintetizar otros compuestos orgánicos a partir de compuestos químicos del petróleo, que tienen acción detergente por lo que se les denomina en forma genérica como detergentes. La mayoría de los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de benceno substituido, denominados sulfatos lineales de alquilos (las), hay otros que son los alquilbencen sulfatos de cadena ramificada (abs) que se degradan mas lentamente que los las. El extremo sulfato es soluble en agua y el extremo del hidrocarburo es soluble en aceite, cumpliendo con ésto las características de los jabones antes mencionadas. La ventaja de los detergentes es que no forman natas con el agua dura. Por su amplia utilidad los detergentes se usan tanto en la industria como en los hogares, sin embargo, puesto que se emplean en grandes cantidades constituyen una fuente de contaminación del agua. En cuanto a la biodegradabilidad, tanto los detergentes como los jabones son biodegradables, pero la biodegradabilidad se ve limitada si estos compuestos se encuentran en exceso en un cuerpo de agua.

En el mercado se encuentran cuatro tipos de detergentes sintéticos: detergentes aniónicos, que contienen comúnmente como grupos solubles, sulfatos y sulfonatos de sodio; detergentes catiónicos, que son principalmente compuestos cuaternarios de amonio, detergentes no iónicos como los productos de condensación del óxido de etileno con materiales fenólicos o ácidos grasos y detergentes biológicos los cuales contienen enzimas para eliminar algunos tipos específicos de manchas de la ropa.

Los detergentes aniónicos y especialmente los sulfonatos, son los que se utilizan más, cuestan poco y son estables en aguas duras. Los detergentes catiónicos poseen las mejores propiedades bactericidas y bacteriostáticas, pero son bastante caros y sólo se usan en instituciones de salud para limpieza de utensilios. Los detergentes no iónicos tienen una aplicación industrial algo mayor que la doméstica. Por ultimo los detergentes biológicos, a los cuales se les llama así cuando además de contener uno de los surfactantes (las ó abs) contienen enzimas con lo cual proporcionan mayores ventajas en el lavado de la ropa; se encuentran muy distribuidos en el mercado a precios accesibles.

Uno de los principales problemas que causa el uso de detergentes, es que los de tipo comercial deben contener ciertos aditivos que se pueden convertir en graves contaminantes del agua. Entre los principales aditivos están pequeñas cantidades de perfumes, blanqueadores, abrillantadores ópticos, estos últimos son tinturas que le dan a la ropa un aspecto de limpieza; y los agentes espumantes; es importante recalcar que la producción de espuma de un detergente esta determinada por el tipo de surfactante que éste contenga, así de este modo, los surfactantes aniónicos producen abundante espuma, los surfactantes catiónicos producen una cantidad muy limitada de espuma y los surfactantes no iónicos casi no producen espuma, además de que la formación de espuma es ayudada por ciertos aditivos espumantes que se agregan a la fórmula, ya que la gente tiende a relacionar la capacidad de producción de espuma con la capacidad limpiadora, aunque la producción de espuma no tiene nada que ver con la eficacia del detergente. Además de los antes mencionados, el principal aditivo de los detergentes es un compuesto llamado tripolifosfato de sodio, al que se le denomina en forma genérica como fosfato. Actualmente se encuentran en el mercado los llamados detergentes antibacteriales, los cuales contienen agentes bactericidas, esto en parte es bueno pero si se usa este detergente en exceso, entonces el agente bactericida llega a los cuerpos de agua y mata una buena proporción de los microorganismos presentes en éste, disminuyendo la capacidad de los microorganismos para degradar al detergente.

Hasta 1970 un detergente típico de lavandería de gran potencia contenía 50% de tripolifosfato de sodio (fosfato) y sólo un 18% de las (Dickson, 1980), que como se mencionó anteriormente es el las el que tiene la acción detergente, desde entonces algunos fabricantes han reducido el porcentaje de fosfatos. El aditivo de fosfato (tripolifosfato de sodio) se le conoce como formador, estos formadores tienen tres funciones básicas: primero, actuando como bases, hacen que el agua de lavado sea básica esto es, un pH alto necesario para la acción del detergente; en segundo lugar, los fosfatos reaccionan con los iones del agua dura, como los iones calcio y magnesio, en tal forma que éstos no llegan a interactuar con el detergente, no limitando así su acción limpiadora, y en tercer lugar, ayudan a mantener las grasas y el polvo en suspensión para que se puedan eliminar durante el lavado.

El inconveniente empieza cuando ya se ha desechado el detergente fosfatado, los fosfatos son arrastrados por el drenaje y la mayoría de las plantas de tratamiento de aguas negras no están diseñadas para eliminar fosfatos y por lo tanto, éstos pasan al medio ambiente acuático a través del efluente de las agua negras. Se calcula que alrededor del 50% de los fosfatos de las aguas negras provienen de los detergentes, el porcentaje restante se deriva de compuestos fosforosos de desechos humanos y animales y fertilizantes de fosfato. El problema de los fosfatos, es que actúa como elemento nutritivo para algas y plantas acuáticas, lo que a su vez provoca la degradación de las aguas naturales.

Entre otros aditivos importantes se encuentran los enzimas, los cuales por lo general son sustancias de naturaleza proteínica, que se encargan de catalizar las reacciones en los seres vivos. La tecnología de enzimas en los detergentes se desarrolló a partir de la década de los años 60, como una herramienta más de éstos para atacar ciertos sustratos (generalmente protéicos) específicos. Las más comunes son las llamadas proteasas, las cuales degradan restos de proteínas; y las lipasas que pueden atacar restos de sustratos lípidos que son los que comúnmente se adhieren a la ropa y a ellas se les adhieren el resto de la suciedad como polvo, restos de otros compuestos orgánicos etcétera. Los detergentes que contienen enzimas se les llama detergentes biológicos.

Principales problemas ocasionados por desecho desmedido de los detergentes.

Dentro de los principales problemas podemos mencionar los siguientes:

Espuma:

En las plantas de tratamiento de agua provoca problemas de operación, afecta la sedimentación primaria ya que engloba partículas haciendo que la sedimentación sea más lenta, dificulta la dilución de oxígeno atmosférico en agua y recubre las superficies de trabajo con sedimentos que contienen altas concentraciones de surfactantes, grasas, proteínas y lodos.

Toxicidad en la agricultura:

Al utilizar aguas negras que contengan detergentes para irrigación, se pueden contaminar los suelos y por consiguiente, los cultivos. Así por ejemplo se ha observado que el abs inhibe en un 70% el crecimiento de las plantas como el girasol en concentración de tan sólo 10 ppm. y en un 100% a 40 ppm.

Toxicidad en la vida acuática:

No es posible dar un valor límite de toxicidad debido a que la sensibilidad de cada organismo varía con relación a la especie, tamaño, tipo de detergente y otros factores físicos del medio ambiente.

Eutrificación:

La palabra proviene del griego "bien alimentado"; constituye un proceso natural de envejecimiento, en el que el lago sobrealimentado acumula grandes cantidades de material vegetal en descomposición en su fondo. Esto tiende a llenar el lago y hacerlo menos profundo, más tibio y con gran acumulación de nutrientes. Las plantas se apoderan del lecho del lago conforme se va llenando y se convierte poco a poco en un pantano para transformarse por último en un prado o un bosque. Es un proceso natural de envejecimiento de un lago que se puede desarrollar en un periodo de cientos de años. Al ingresar grandes cantidades de detergentes, de los que aproximadamente como vimos anteriormente el 50% en peso son fosfatos, los cuales son excelentes nutrientes para las plantas, y éstos sumados con los nutrientes ya existentes en un cuerpo de agua, se acelera el proceso de eutrificación antes mencionado, a tan sólo cuestión de unas décadas. Si hay un excesivo crecimiento de las plantas acuáticas, éstas tienden a cubrir la superficie del cuerpo de agua, impidiendo el libre intercambio de oxígeno y bióxido de carbono; al morir estas plantas, se descomponen en el lago consumiendo el oxígeno presente en éste, al cabo de un tiempo ya no hay oxígeno disponible y la descomposición tiene que hacerse de forma anaerobia, esto es, en ausencia de oxígeno, dando por consecuencia productos secundarios como metano, amoniaco, sulfuro de hidrógeno y otros compuestos que le confieren al cuerpo de agua un olor desagradable. Otro factor que se debe tomar en cuenta, es que los peces presentes en el cuerpo de agua también necesitan oxígeno disuelto en el agua para poder respirar y si éste se consumió con la degradación de las plantas muertas, entonces también los peces morirán. Todos estos procesos implican como consecuencia una degeneración de la calidad de las condiciones, tanto del agua como de la vida animal y vegetal del cuerpo de agua.

Desperdicio de fósforo:

Otra desventaja de usar grandes cantidades de fosfatos en los detergentes, es que el fósforo es uno de los elementos vitales necesarios para el crecimiento de cultivos alimenticios y que se utilizan profusamente en fertilizantes que contienen fósforo en forma de fosfato. Sin embargo, las fuentes de fosfatos son limitadas y a futuro se podrían reducir al grado en que se pudiera afectar la producción de alimentos. En vista de esto, el uso de fosfatos en los detergentes, en forma desmedida, constituye un desperdicio de uno de los recursos más importantes en la naturaleza y una fuente de contaminación importante.

Efectos de enzimas activas:

Como se mencionó anteriormente, algunos detergentes contienen enzimas, las cuales atacan sustratos orgánicos específicos. El problema se presenta al usar exceso de estos detergentes, con lo cual se desechan enzimas activas al drenaje, las cuales al llegar a los cuerpos de agua provocarán daños en los seres vivos presentes en éstos, por acción directa sobre ellos o sobre los nutrientes que componen su dieta alimenticia.

Otros efectos:

Entre otros efectos secundarios producidos por los detergentes es que afectan procesos de tratamiento de las aguas residuales, por ejemplo: cambios en la demanda bioquímica de oxígeno y en los sólidos suspendidos, efectos corrosivos en algunas partes mecánicas de las plantas, interferencias en el proceso de cloración y en la determinación de oxígeno disuelto y algunos aditivos en los detergentes pueden intervenir en la formación de flóculos (agrupaciones de partículas suspendidas).

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Jabón de tocador o jabonete. El jabón (del latín tardío sapo, -ōnis, y este del germánico saipôn) es un producto que sirve para la higiene personal y para lavar determinados objetos. Se puede encontrar en pastilla, en polvo, en crema o en líquido.

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Jabon de Tocador Natural de Juana Mari de Begijar

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Linea de Fabricacion de Jabon de Tocador

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FABRICA DE JABON DERIVADO DE LA PALMA Zamora Mi Tierra Natal Facebook

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D Todo - Jabón de tocador y de lavandería (27/01/2016)

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Acércate a extraordinarios y divertidos rincones de México y el mundo. Conoce los últimos avances tecnológicos, los espectáculos más impresionantes, las tradiciones y los festejos de diversas regiones. Arriésgate a experimentar deportes extremos que pondrán a prueba tu adrenalina.

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una de las mejores fabricas de jabon 100%  mexicanas es la marca mas conocida como (LA CORONA) esta es una empresa que surjio en 1920 por un mexicano del cual no se sabe con exactitudu sobre su paradero o algu sobre lo que lo yebo a su exito

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CASO DE ÉXITO FÁBRICA DE JABÓN LA CORONA

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CASO DE ÉXITO FÁBRICA DE JABÓN LA CORONA

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UNIVERSIDAD PRIVADA DEL NORTE PREPARACION DE DETERGENTE (ING INDUSTRIAL)

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UNIVERSIDAD PRIVADA DEL NORTE PREPARACION DE DETERGENTE (ING INDUSTRIAL)

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Universidad Privada del norte preparando a sus alumnos numerosos proyectos, en base a la producción industrial. a continuación veremos al jabón que es una mezcla compleja de muchas sustancias que incrementan el efecto limpiador del agua en los objetos sólidos.

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!hay jabones que las manos mexicanas preparan con todos los ingredientes 100% mexicanos y ademas son muy delicados con la piel

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Composicion Quimica del Jabon

El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali(generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar. Ahora la elaboración doméstica es bastante más cómoda y segura, si nos limitamos a refundir un jabón a base de glicerina de coco, y lo decoramos y adornamos a nuestro gusto. En sentido estricto no estamos elaborando un jabón, solamente se está modelando mediante un fundido y moldeado a un jabón previamente elaborado.

Tradicionalmente es un material sólido, lo que hace un contraste entre ellos aunque también es habitual verlo en forma líquida o en polvo. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy fluida. El jabón está hecho con las grasas de distintos animales.

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pasos para la elaboración del jabón y su composición química

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elaboración de jabón: química de los materiales

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este vídeo fue realizado por los estudiantes de la Universidad Nacional Experimental de los Llanos Occidentales "Ezequiel Zamora" San Carlos.

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fabricacion del jabón , su historia y sus múltiples usos

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Proyecto Final Química - Elaboración de Jabón

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Elaboración de Jabón Casero a base de aceite de soya e Hidróxido de Sodio. Video Informativo/Educacional - Bachillerato (4to Año) ESPEREN HASTA EL MINUTO 2:02 SE PONE MUY INTERESANTE!!!

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A veces, recurrir a lo más sencillo es un gran remedio casero en realidad. Las propiedades de algunos ingredientes milenarios son muy beneficiosas para la piel y la belleza. Este es el caso del coco, concretamente de su aceite. Es muy empleado para el pelo, el rostro en diferentes tratamientos naturales, pero otra forma de aprovecharlo al máximo es haciendo jabón de coco. Hoy te contamos todos los pasos a seguir para que lo elabores en tu casa.

El jabón de coco es uno de los más apropiados para las pieles sensibles o enrojecidas, ya que su cuidado es excepcional. Aquí tienes algunos de sus beneficios.

Hidrata al máximo, ya que su composición en grasas insaturadas mantienen las membranas celulares sanas.

Efecto antioxidante, puesto que elaceite de coco es muy rico en vitaminas que rejuvenecen la piel, evitando los radicales libres a toda costa.

Previene el acné y demás problemas dérmicos. El jabón de coco limpia intensamente el cutis, al igual que el jabón de azufre, regulando el sebo secretado por el efecto de una alteración hormonal. Limpiar bien la cara es una de las tareas pendientes para aquellos que padecen afecciones como el acné.

Es rico en ácido láurico, con acción desinfetante y antibacteriana.

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El extracto de caléndula es un principio activo natural que podemos aprovechar para múltiples usos. En los cosméticos aportan muchos beneficios, como el tratamiento del acné o la celulitis. Es un potente antioxidante, un complemento ideal en tus rutinas de belleza natural. Las propiedades del aceite son ampliamente conocidas.

Sin embargo, uno de los modos en que puedes beneficiarte es haciendo jabón de caléndula. Como verás en este artículo, sirve para las pieles más sensibles porque es capaz de calmar las irritaciones, las rojeces y cicatriza las heridas con facilidad. Su elaboración casera es muy sencilla: en el momento que dispones de los ingredientes solo tienes que seguir el procedimiento que te contamos más adelante para hacer este jabón artesanal.

Para el acné. Este jabón es muy parecido al de azufre en este sentido. Regula la secreción de sebo que aparece durante la etapa de adolescencia, pero es apto para pieles muy sensibles.

El aceite posee cualidades muy hidratantes y nutritivas, ya que es rico en ácidos grasos poliinsaturados.

Contiene minerales y vitaminas. Como el aceite de argán y el aceite de Nim, tiene una concentración muy elevada de tocoferol, una vitamina muy antioxidante que retrasan el envejecimiento de la piel.

Es calmante y antiinflamatorio. El jabón de caléndula produce una sensación de relax en las inflamaciones o en las irritaciones que surgen como consecuencia de un tratamiento para la piel agresivo, o por alergias.

Cicatrizante. Muchas personas lo emplean para cerrar pequeñas heridas que cuestan cicatrizar. Lo único es que hay que tener cuidado ya que la caléndula no puede entrar en el sistema circulatorio. Es mejor emplear este jabón para limpiarlas una vez ya han cicatrizado, para que vaya desapareciendo poco a poco.

Habiendo conocido las propiedades de la caléndula, aprendamos alguna receta para hacer jabón de caléndula natural.

Cómo hacer jabón de caléndula natural y casero

Primero, apunta los infredientes necesarios.

Agua, 140 ml.

Aceite de caléndula, 10 ml.

Aceite de jojoba, 10 ml.

Varios pétalos de caléndula.

Aceite de oliva, 250 g.

Aceite de coco, 50 ml.

Sosa cáustica, 45 ml.

La esencia que más te guste. Lo lógico es usar de la misma planta con la que estás elaborando el jabón.

Lo primero que debes hacer es esperar a que los pétalos se sequen. Cuando lo tengas listos,

pasamos al procedimiento para hacer el jabón.

1. En primer lugar, Añade la sosa cáustica al agua. Para proteger tu piel, usa guantes. Probablemente te convenga abrir las ventanas para este paso.

2. Remueve la mezcla anterior con una cucharita.

3. Por otro lado, mezcla el aceite de coco con el de jojoba y el aceite de oliva. Con el primero, lo que conseguimos es que la saponificación sea mayor y se forme más espuma. En realidad puedes hacer la combinación de extractos oleosos que más te gusten.

4. Mezclalos todos bien con otra cuchara y añádelos al primer recipiente.

5. Usa una batidora a intensidad media hasta que quede todo homogéneo. Suele tardar unos 9-10 minutos. Puedes usar otros electrodomésticos como una licuadora.

6. Cuando hayas terminado, toca agregar el aceite de caléndula y la esencia que hayas elegido. Coge de nuevo la batidora. Si tu piel es muy sensible, el aceite de almendras será una buena opción para añadir a este jabón. Lo hará más suave y cuidará tu epidermis. Si tu piel necesita vitaminas o la tienes envejecida, añade una capsulita de tocoferol.

7. Después de agitar esta mezcla, ya la tendrás lista para los siguientes pasos en la elaboración del jabón de caléndula. Ponla en los moldes de vidrio o silicona.

8. Espera el tiempo necesario hasta que el jabón se seque.

Cuando se haya secado, ya habrás preparado jabón de caléndula natural y podrás aprovechar todas las propiedades de hidratación y nutrición para la piel y afecciones dérmicas como el acné. Las pieles más sensibles agradecerán tener un jabón de estos en casa. Es uno de los mejores para dejar la piel suave y nutrida. Te recomiendo que te pases por el artículo sobre para conocer las propiedades del jabón de alepo.

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¿Cuáles son las contraindicaciones del jabón de alepo?

Este producto no presenta ningún tipo de contraindicación importante, ya que sus ingredientes son prácticamente inocuos. Lo único que tienes que tener cuidado es que no entre en contacto directo con los ojos. No ingerir. Mantener fuera del alcance de los niños. Antes de usar para el tratamiento de la psoriasis o el acné, consulta a tu médico o dermatólogo.

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Propiedades del jabón de alepo en el pelo y el cutis

La receta original se ha ido pasando entre generaciones hasta tener la que conocemos hoy. Sin embargo, hay muchas combinaciones para hacer el jabón, que tendrá diferentes propiedades en función de su composición. Entre los beneficios que nos aporta a la piel:

Para el acné. Esta afección dermatológica que aparece durante los primeros años de adolescencia, en la pubertad, consiste en la alteración de producción de sebo en el rostro. Las hormonas se “alteran”, y secretan más grasa de lo normal. Si la piel no se limpia adecuadamente, las bacterias acaban provocando una inflamación de los folículos que dan lugar al acné. Algunos dermatólogos recomiendan el jabón de alepo para prevenir el acné, ya que regula los niveles de sebo en el rostro.

En la psoriasis. Una alteración en el sistema inmunológio es la causante de esta afección dermatológica. Aparecen muchos cuerpos escamosos en la piel. Las propiedades limpiadoras del jabón de alepo, así como su acción antibacteriana y desinfectante son efectivas para su tratamiento. Aún así, siempre es mejor una combinación con los medicamentos adecuados.

Para el pelo. El cabello necesita una hidratación constante y un aporte de minerales que a veces son carentes en nuestra dieta. El aceite de oliva presente en el jabón de alepo aporta ácidos grasos insaturados que conservan la hidratación celular y nutren los folículos pilosos y las fibras. Quedará fortalecido y suave. Hay muchos champús que lo incluyen.

Para la piel. Tanto de la cara como del cuerpo, es muy útil para todas las enfermedades dérmicas comentadas anteriormente. El jabón de alepo es un excelente limpiador e hidratante. Sin embargo, si lo que quieres es hacer una limpieza facial rutinaria, te recomendamos que visites el siguiente post: Cómo hacer una limpieza facial casera paso a paso.

En el afeitado. La espuma que produce protege la piel frente a rojeces.

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El jabón de alepo es uno de los más empleados, junto a jabón de azufre, por los dermatólogos para tratar afecciones de la piel como el acné o la psoriasis. Son muchas las propiedades que lo caracterizan, como su poder antiinflamatorio y relajante. En este artículo te mostramos todos sus beneficios, para qué sirve y cómo usarlo.

Tradicionalmente, el jabón de alepo se ha hecho a partir de dos aceites vegetales: el de laurel y oliva. Comenzó a hacerse en Alepo, la ciudad que le dio el nombre. Según algunas escrituras, precede al jabón de Marsella. Los otros dos ingredientes que incorporan son agua e hidróxido de sodio, esencial para la saponificación.

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La calabaza es una verdura propia de la dieta mediterránea que contiene vitaminas, ácidos grasos insaturados y minerales esenciales para la salud. Además, es un excelente ingrediente cosmético que ayuda a nutrir la piel para que luzca más bella que nunca. Una de las formas en la que puedes beneficiarte es haciendo un jabón con su extracto. El procedimiento es muy sencillo, solamente necesitas los ingredientes necesarios. En este artículo te enseñamos a hacer tu propio jabón de calabaza.

Antes que nada, queremos contarte cuáles son los usos que le puedes dar a este jabón.

En la belleza, sirve para cuidar la piel frente al envejecimiento, la sequedad o problemas dérmicos como el acné. Es muy rica en betacaroteno. También sirve para reducir las manchas y las espinillas.

Es un gran producto de limpieza. Se usa frecuentemente para limpiar zapatos de piel, o chaquetas, ya que su elevado contenido en grasas retiran la suciedad de las prendas con gran facilidad.

Otras de las propiedades de la calabaza podrían ser su acción activa para mantener la salud del sistema cardiovascular. Las vitaminas evitan la oxidación celular y previenen la síntesis de radicales libres. Este beneficio no se ha constatado científicamente, sin embargo se sabe que la calabaza tiene carotenos, muy importantes para el organismo. También presenta licopenos y cumarinas, que podrían regular los niveles de colesterol en la sangre, vitaminas C y E. Especialmente estas dos vitaminas son responsables del rejuvenecimiento de la piel. Con el jabón de calabaza puedes tener unas manos suaves y jóvenes durante mucho tiempo.

Ayuda a eliminar toxinas del cuerpo, y previene el estreñimiento, pero el jabón no puede ingerirse.

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Contraindicaciones del jabón de azufre

Aunque es apto para casi todo tipo de consumidores, el uso de este cosmético no es recomendable en algunos casos:

Para pieles secas, ya que la función del jabón es retirar el exceso de sebo de los granos y la zona tratada. La piel podría resecarse demasiado.

El jabón de azufre puede producir un efecto de secado excesivo, por lo que no es indicado usarlo más de una vez al día, a no ser que te lo dicte el deermatólogo.

No usar en periodo de lactancia ni en las últimas semanas del embarazo en zonas próximas a los abdominales.

Si te pasas usándolo tal vez tengas alguna irritación leve. Una alternativa para prevenir este problema y eliminar granos es el aceite de árbol del té, mucho menos agresivo.

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Propiedades del jabón de azufre en la piel y el cabello

Para el acné. El acné es una alteración dermatológica que se presenta sobre todo en los comienzos de la pubertad, debido a las alteraciones hormonales que se producen en adolescentes. Una de ellas radica en la secreción excesiva de grasa en el rostro, que, junto con la acumulación bacteriana, provoca una inflamación folicular. Para prevenirlo, es esencial llevar a cabo una limpieza facial diaria. Uno de los cosméticos más empleados para el acné es el jabón de azufre. De esta forma se retira el exceso de grasa y se regula sus niveles en la cara.

Para la psoriasis. Esta enfermedad de la piel está relacionada con el sistema inmune. Es un tanto molesta y forma cuerpos escamosos en diferentes zonas de la epidermis. Algunos dermatólogos recomiendan el jabón de azufre para tratar la psoriasis. Esto es debido a las propiedades desinfectantes y antimicrobianas de sus principios activos. No obstante, lo combina con fármacos para aumentar la efectividad del tratamiento.

Para la dermatitis. Concretamente, la dermatitis seborreica, que está relacionada con una alteración de la producción de sebo. También produce descamación de la piel. El jabón de azufre podría reducir los síntomas de estas alteraciones. En el momento que se logra el objetivo, conviene limitar su uso para no dejar la piel demasiado seca.

Para el cabello. El jabón de azufre es bueno para el cabello graso igual que lo es para la piel. En el pelo se consigue regular los niveles de sebo para dejarlo suave. Existen muchos champús que lo integran.

Del mismo modo que se aplica sobre la cara, puede usarse sobre otras zonas del cuerpo como la espalda o el pecho.

Para calmar las irritaciones y las rojeces.

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El jabón de azufre es uno de los productos que los dermatólogos recomiendan para tratamientos de la psoriasis, el acné o la dermatitis, entre otros problemas de la piel. Las propiedades antiinflamatorias, desinfectantes y calmantes lo hacen útil para la mayoría de pieles, excepto muy secas.

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Este jabón natural de azufre está especialmente formulado para pieles grasas y con tendencia a padecer de acné. Está elaborado con aceites vegetales naturales y aceite esencial de árbol de té por sus propiedades antisépticas y astringentes, del mismo modo que se aplica sobre la cara, puede usarse sobre otras zonas del cuerpo como la espalda y pecho.

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uno de los mejores jabones para la higiene personal es el jabón de cuaba es llamado así por que es extraído de las propiedades de el árbol llamado cuaba

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Ventajas para la piel

• Generalmente los jabones en barra requieren en su formula un porcentaje mínimo de sosa caustica, para conseguir su consistencia de pasta y evitar que se arrancie el sebo con el que se fabrica, lo cual causa un desgaste de la grasa natural de la piel, provocando la resequedad.

• Los ingredientes del jabón líquido tienden a ser más suaves para la piel (si bien igual de efectivos limpiando) y con una espuma más ligera, lo cual hace que el enjuague sea mejor y no se queden residuos en la piel, a diferencia de la barra, donde la espuma llega a ser un poco más densa.

• Otra factor es que la piel se debe mantener con un pH balanceado, aprox. 5.7, los jabones líquidos ayudan a conservar su equilibrio ya que regularmente su fórmula tiende más hacia la acidez, en cambio las barras tienden más hacia la alcalinidad.

• De cualquier manera el jabón liquido es una opción más para limpiar la piel más suavemente, pero igual de eficiente que una barra

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Ventajas generales

• El jabón líquido es más higiénico, debido a que el usuario tiene contacto solo con la dosis que ocupa y las siguientes siempre serán nuevas.

• En contraste con los de barra, donde varios usuarios tienen contacto con ella y esto puede provocar una cadena de transmisión de bacterias.

• Por eso la Secretada de Salud exige que en lugares públicos haya jabones líquidos.

• Además el jabón liquido es más limpio, por que no ensucia las superficies donde se ubica y los de barras si.

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La ventaja de los jabones es que ayudan a que las substancias que son insolubles al agua, como el aceite o la grasa puedan disolver sus moleculas, y asi eliminarlos mas facil de las superficies, algunos jabones tambien ayudan a eliminar algunas bacterias que causan enfermedades al ser humano.
La desventaja es que al
gunos jabones tardan demasiado tiempo en ser degradados por la naturaleza, y esto hace que al ser descargados en rios, lagos, etc. El jabon permanezca ahi por mucho tiempo, lo cual es dañino para ese ecosistema, ya que los componentes del jabon, resultan ser excelentes elementos nutritivos para las bacterias, pero no para las plantas y se degradan lentamente mediante la accion bacteriana en las aguas negras. El agua que contiene este tipo de materia mineral se le designa como "agua dura" y facilitan la sobrealimentacion de las algas (ya que estas se alimentan de sus elementos nutritivos) y como al descomponerse las algas, lo hacen por medio de microorganismos que se encuentran en el agua, los cuales consumen oxigeno, indispensable para la vida acuatica, terminan matando a todas las especies y por consiguiente a la deterioracion de los lagos.
A esto se le consdera dentro de la contaminacion del agua.

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Esta es una introducción sobre lo que son algunos de los tipos de jabón que tenemos para los aceos diarios pagina #1

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Hay algunos jabones por ahí que las personas son alérgicas . Por alguna razón el uso de algunos tipos de jabones hace que la gente estallar en erupción o sufren de picazón en la piel . Estos jabones pueden ser identificados después de un uso . La clave es no utilizar más que el jabón o de otros jabones que contienen ingredientes similares. Si usted es alérgico a distintos tipos de jabones de lo que puede ser una buena idea para evitar los que tienen una fragancia para ellos. Muchas veces los ingredientes usados ??para hacer la fragancia puede irritar la piel

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Aunque jabón tiene muchas ventajas, muchos , sino que también tiene algunas desventajas . Utilizando el tipo de jabón es importante si usted desea obtener el máximo provecho de ella . Mediante el uso de un jabón que no está de acuerdo con usted, o que está mal hecho puede sufrir las consecuencias que pueden convertirse en molestias cotidianas.
Si usted está usando un jabón que es muy duro que se está poniendo en riesgo para la piel seca . A pesar de tener la piel seca no es el fin del mundo , puede convertirse en una molestia. Los jabones ásperos pueden ser útiles a veces, si usted está tratando de limpiar un sarpullido o evasión de responsabilidades. El uso de un jabón fuerte que se seque la hiedra venenosa es una gran idea . Sin embargo, no es tan bueno para el uso diario . Con el advenimiento de los jabones que tienen un humectaste construido en que es fácil de conseguir limpia mientras al mismo tiempo dejando su piel con una sensación suave y húmedo . No hay necesidad de utilizar un jabón que se tira de la piel de nutrientes y mot reemplazarlos.

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Beneficios y Desventajas del Jabón Sólido!

Gracias a los jabones, la vida es mucho más facil, pero específicamente en el cuerpo, es un componente muy importante: mantiene la piel protegida y limpia a diario, Estabiliza sus componentes naturales, genera suavidad, favorece a los antioxidantes de la piel y la tonifica; aunque hay algunos jabones que llevan es a la resequedad y a la pérdida de las propiedades naturales de la piel.

Pero también el jabón presenta algunos incovenientes, debido a sus iones en la molécula. Cuando éste entra en un medio metálico, los carboxilatos (CO2-) se insolubilizan liberando sales metálicas de magnesio y calcio principalmente, lo que hace que el jabón se vuelva una nata inservible para limpiar.

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existen muchos mitos sobe el jabón antibacterial pero lo mas común y eficiente es que lo preparáramos nosotros mismos a sabiendas de los compuestos que le vamos a agregar

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el jabón líquido proporciona la higiene complementaria necesaria en sus manos, además elimina gérmenes y bacterias.

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BRAFER es uno de los jabones de aseo personal recomendado por los doctores debido asu alto contenido en glicerina

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En 1875 salio ala venta el primer jabón de aseo personal que era totalmente saludable para el cuerpo al contrario nos ayudaba para evitar enfermedades con el paso del tiempo se fue mejorando la presentación de dicho producto

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hay jabones con composiciones químicas que no son tan dañinas para el aseo personal como lo es el jabón neutro que fue aprobado con un 87% de solubilidad para la salud y el aseo personal

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No solamente hay jabones con composiciones químicas sino que también podemos fabricar jabones ecológicos y saludables para nosotros como lo es el jabón de ceniza y lo mejor es que lo podemos fabricar nosotros mismos

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JABON CASERO ECOLOGICO Y NATURAL 100%  (POTÁSICO DE CENIZA - SIN QUÍMICOS ARTIFICIALES)

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¡¡ CONSEGUIDO !! Después de varios intentos, he conseguido el famoso jabón de ceniza, o sea conseguir jabón potásico de forma autosuficiente. Ver más en: http://i-natura.blogspot.com.es/2014/08/jabon-casero-natural-100-y.html

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Integrantes: Alicia Colella Michelle Hurtado Antonella Labroca Ricardo Larrazábal

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Etoxilato de alcohol (AE)

Surfactante no iónico. Elimina las manchas grasosas y de aceite de las prendas
Sulfato etoxialquilo (AES) (o alcohol) y sulfato alquilo (AS)

Surfactante aniónico. Dos de las herramientas más utilizadas para eliminar manchas.

Óxido amino

Surfactante amfotérico. Se utiliza junto con otros surfactantes para eliminar manchas. Puede ser aniónico, catiónico o no iónico.

Carboximetil celulosa (CMC)

Un polímero que proviene de la celulosa natural. Ayuda a evitar que las manchas regresen a las prendas de las que fueron eliminadas.

Ácido cítrico

Es el ácido que se encuentra en los limones y otros cítricos, su potencia es moderada y ayuda a eliminar malos olores de la ropa. Se conoce como agente quelante.

Ciclodextrina

Otro agente quelante que elimina los malos olores de las prendas.

Dietil éster dimetil cloruro de amonio (DEEDMAC)

Un compuesto de amonio que se utiliza en los acondicionadores de telas para mantenerlas suaves.

Etanol

Un alcohol transparente y sin color que se utiliza como solvente en los detergentes.

Etileno diamina disuccionato (SS-EDDS)

Desarrollado por P&G como acumulador y agente quelante.

Peróxido de hidrógeno

Uno de los agentes blanqueadores más sencillos y comunes.

Sulfonato alquilbenceno lineal (LAS)

El surfactante aniónico más ampliamente utilizado en el mundo. Elimina las manchas de las prendas

Monoetanol amina (MEA), 2-aminoetanol o etanolamina

Una amina orgánica y alcohol primario que se utiliza como solvente en una base débil (mantiene el balance del pH en el lavado).

Percarbonato

El percarbonato de sodio es un agente blanqueador que se utiliza en detergentes.

Glicoles de polietileno (PEG), Óxido de polietileno (PEO) o Polioxietileno (POE)

Un compuesto de poliéter que se utiliza para muchas cosas, incluyendo como lubricante y surfactante.

Alcohol Polivinilo

Un polímero sintético soluble en agua que se utiliza para envolver las tabletas líquidas y Ariel Power PODS.

Glicol propileno

Un compuesto orgánico que se utiliza como solvente y enzima.

Carbonato de sodio

La sal del ácido carbónico se utiliza como acumulador en los detergentes.

Disilicato de sodio

Se utiliza como acumulador en los detergentes.

Hipoclorito de sodio

Un agente blanqueador basado en cloro.

Trifosfato de sodio (STPP)

Históricamente se utiliza en detergentes como acumulador.

Diamina tetracetil etileno (TAED)

Un activador de blanqueo y agente oxidante que se usa en detergentes y blanqueadores.

Titanio y dióxido de titanio

El pigmento blanco de uso más común.

Sulfonato ftalacianida de zinc (ZPS)

Se utiliza como agente fotoblanqueador en ocasiones en que la ropa se seca colgada.

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El jabón puede contener muchos compuestos dañinos para nuestro cuerpo mas el de aseo personal que nos puede llegar a provocar severas consecuencias a futuro como lo es el jabón palmolve

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Fabricación industrial]

Las materias primas se mezclan con agua hasta que forman una pasta. Después se realiza la atomización, que consiste en transformar la pasta en polvo:

La pasta pasa por un tubo a presión y entra en una gran torre, donde es "rociada" con aire caliente a contracorriente.

El aire evapora el agua de la pasta y se forma el polvo (es más o menos fino según la presión con la que ha salido del tubo y el diámetro de los orificios del "rociador").

Algunos de los ingredientes, que no pueden resistir la temperatura del aire caliente o la humedad, se añaden al polvo obtenido después de la atomización.

A continuación, el polvo se revuelve en un tambor giratorio.

Finalmente, pasa por un cedazo que separa las partículas demasiado finas o gruesas, esto hace un contraste en los diferentes tipos de jabones que podemos encontrar en los mercados.

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Métodos de obtención

En esencia el proceso de obtención del jabón, sea industrial o artesano, consta de tres fases: saponificación, sangrado y moldeado.

Saponificación: se hierve la grasa en grandes calderas, se añade lentamente soda cáustica (NaOH) y se agita continuamente la mezcla hasta que comienza a ponerse pastosa. La reacción que ha tenido lugar recibe el nombre de saponificación y los productos son el jabón y la lejía residual que contiene glicerina: grasa + soda cáustica → jabón + glicerina.

Sangrado: el jabón obtenido se deposita en la superficie en forma de gránulos. Para que cuaje de una manera completa se le añade sal común (NaCl). Esta operación recibe el nombre de sangrado o salado; con ella se consigue la separación total del jabón (que flotará sobre la disolución de glicerina), de la sosa cáustica (que no ha reaccionado) y de agua.

Moldeado: ya habiendo realizado el sangrado, el jabón se pasa a otro recipiente o vasija donde se le pueden añadir perfumes, colorantes, productos medicinales, etc. Entonces, todavía caliente, se vierte en moldes, se deja enfriar y se corta en pedazos.

Tradicional jabón de Marsella.

El jabón líquido está constituido principalmente por oleato de potasio, preparado por la saponificación del ácido oleico con hidróxido de potasio. También es muy usado (por ser más económico), el estearato de sodio o palmilato de sodio, análogo al anterior, usando ácido estearílico, esteárico o palmítico e hidróxido sódico, respectivamente.

En la actualidad hay dos métodos de obtención del jabón, ambos basados en la saponificación.

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Tipos

Jabón para afeitar.

Existen innumerables tipos de jabón; científicamente no pueden estar marcadas por la consistencia, el olor, la forma, el color, la textura, o sus propiedades limpiadoras o terapéuticas. Algunos de los más conocidos tipos de jabones son:

Jabón de Marsella.

Jabón de Castilla.

Azul y blanco portugués.

Jabón de Brea.

Jabón de coche.

Para afeitar.

Jabón de Alepo. Fabricado en Alepo, Siria, utilizando extractos de laurel y aceite de oliva.

Jabón Líquido.

Jabón de aceite.

Jabón de glicerina.

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Historia del origen del jabón

Como ocurre con otros muchos productos no está claro cuando ni cómo se inventó el jabón, y diversos pueblos y leyendas se atribuyen su invención.
Según la leyenda, se descubrió en Italia (Europa). Cuentan que en el Monte Sapo, cerca de Roma, se hacían sacrificios ceremoniales de animales. En ese mismo monte ardían fuegos para la realización de esas ceremonias de sacrificio. Cuando llovía el agua arrastraba la grasa animal y las cenizas de esos fuegos, que bajaban por riachuelos hasta la base del monte. Los esclavos que lavaban la ropa de sus amos en las aguas que bajaban desde ese monte descubrieron que esas aguas la limpiaban mejor e indagando en la razón de esto descubrieron cómo hacer jabón.

Los restos de jabón más antiguos son de origen babilonio y datan del 2800 a. C.

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El Jabón
es un producto que sirve para la higiene personal y para lavar determinados objetos. Se puede encontrar en pastilla, en polvo, en crema o en líquido.

El jabón generalmente son sales sódicas o potásicas resultadas de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún lípido; esta reacción se denomina saponificación. El lípido puede ser de origen vegetal (aceite) o animal (grasa), por ejemplo, manteca de cerdo o aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto "seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene el jabón, y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia puede ser muy viscosa o muy soluble

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Formación micelar en un entorno acuoso, donde A es una micela y B es una molécula de jabón

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En el agua, el jabón forma entre 100 y 200 micelas; es decir, asociaciones o conglomerados de moléculas que orientan sus cabezas con carga hacia la superficie del agregado molecular, mientras que las cadenas alifáticas quedan hacia dentro. La micela es una partícula energéticamente estable, ya que los grupos con carga están unidos mediante enlaces de hidrógeno de baja energía con las moléculas del agua circundante, mientras que los grupos afines a las grasas se orientan hacia el interior de la micela e interactúan con otros grupos de características similares.

Los jabones limpian debido a las afinidades diferentes de los extremos de sus moléculas. La suciedad grasa no se elimina fácilmente sólo con agua, que la repele por ser insoluble en ella. Sin embargo, el jabón posee una cadena larga alifática o hidrocarbonada sin carga que interactúa con la grasa, disolviéndola, mientras que la región con carga se orienta hacia el exterior, formando gotas. Una vez que la superficie de la gota grasa está cubierta por muchas moléculas de jabón, se forma una micela con una pequeña gota de grasa en el interior. Esta gota de grasa se dispersa fácilmente en el agua, ya que está cubierta por las cabezas con carga o aniones carboxilato del jabón, como se observa en la Figura 3. La mezcla que resulta de dos fases insolubles (agua y grasa), con una fase dispersada en la otra en forma de pequeñas gotas, se denomina emulsión. Por lo tanto, se dice que la grasa ha sido emulsionada por la solución jabonosa. De esta manera, en el proceso de lavado con un jabón, la grasa se elimina con el agua del lavado.

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¿Cómo funciona un jabón?

Como si se tratara de una batería con polos positivo y negativo, una molécula de jabón también tiene dos extremos de diferente afinidad.

. En rojo, la cabeza, con carga, es afín al agua porque son de polaridad similar. La cadena azul, denominada lipofílica, es afín a las grasas y repele al agua (CLAYDEN, 2005). A causa de esta estructura, el jabón posee una doble afinidad hacia la polaridad de otras moléculas y puede orientarse según el medio donde se encuentre.

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Todo comienza con las grasas de origen animal o aceites vegetales que se transforman en jabones. No es cuestión de magia: Esto se llama química, e implica una reacción muy sencilla denominada saponificación(WADE, 2004). Un jabón contiene las sales de sodio o potasio de los ácidos grasos, producto de la mezcla de un cuerpo graso (triglicéridos con un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio).