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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

A1.Cuando el hidrógeno pierde su electrón,se forman los siguientes cationes:Hidrón:nombre general referido al ion positivo de algún isótopo de hidrógeno,protón (más correctamente,el catión del protio)

A2.El hidrógeno es el elemento más abundante del universo,suponiendo más del 75% en masa y más del 90% y en número de átomos.Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y los planetas gaseosos gigantes.

A3.El hidrógeno líquido,junto con el oxígeno,se utiliza para la propulsión de cohetes espaciales y últimamente se empiezan a considerar sus grandes posibilidades como fuente de energía para el futuro ya que su combustión produce vapor de agua y,por lo tanto,no es contaminante.

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

B1.El grupo de oxígeno,se encuentra formado por los elementos oxígeno,azufre,selenio,teluro y polonio.

B2.El polonio presenta esos dos caracteres.

B3.El oxígeno es el más abundante no solo en el aire también también se encuentra en el mar,y el suelo terrestre.

B4.Combustión:reacción química que se produce entre el oxígeno y un material inoxidable,que va acompañada de desprendimiento de energía.
Medicina:se usa como suplento de aire.
Oxidación:los silicatos solubles en agua se usan como detergente y adhesivos.
Soplete oxhídrico:es una herramienta de combustión para la aplicación de las llama y el calor para diversas aplicaciones por lo general metalurgia.
Combustible:es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor.
Comburente:es una sustancia que logra la combustión,o en su defecto,contribuye a su aceleración.
Temperatura de inflamación:es el conjunto de condiciones en que una sustancia inflamable puede iniciar una combustión en caso de que se le aplicara una fuente de calor a suficiente temperatura como para alcanzar el punto de ignición.

B5.El ozono tiene su forma natural la cual se encuentra en la estratosfera.Tiene usos como la eliminación de los olores del agua.Sus fórmulas son tres átomos de oxígeno (03).

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3. ¿Qué usos se les da a cada uno?

C1.Los elementos que se encuentran en el grupo de halógenos son:
•Flúor (F)
•Cloro (Cl)
•Bromo (Br)
•Yodo (I)
•Astato (Ts)

C2.En estado natural se encuentran como moléculas diatómicas químicamente activas.
Características:

•Tienen siete electrones de valencia en su capa externa.

•Al presentar una elevada electronegatividad de sus átomos tienen también la característica de tener una alta reactividad.
•Poseen la configuración electrónica s2p5.
•Todos los elementos del grupo de los halógenos poseen al menos la valencia -1.
•Son tóxicos y tienen un olor característico.

C3.Los halógenos tienen diferentes usos y pueden ser usados para fabricar lámparas halógenas,las cuales se caracterizan por tener una luz brillante y blanquecina. Estas lámparas incluyen bromo o yodo con un gas inerte y un filamento de tungsteno.
Otro de sus usos es la producción de teflón,el cual es un polímero resistente a la corrosión y al calor.Es parecido al polietileno,aunque los átomos de hidrógeno se reemplazan con átomos de flúor.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

D1.El grupo 15 está formado por los siguientes elementos:nitrógeno (N),fósforo (P),arsénico (As),antimonio (Sb),bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).

D2.El oxígeno es el elemento más abundante del aire.

D3.Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotoleulo son a menudo explosivos.La hidracina y sus derivados se usan como combustibles en cohetes.

D4.El fósforo blanco extremadamente inflamable presenta dos formas alfa y beta con una temperatura de transición de -3,8°C expuesto a la luz solar o al calor 300°C se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica.

D5.Una aleación es un producto homogéneo de propiedades metálicas,resultado de una aleación,que esta constituido por dos o más elementos,de los cuales al menos uno es metal.

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

E1.El grupo 14 está formado por los siguientes elementos:
•Carbono (C)
•Silicio (Si)
•Germanio (Ge)
•Estaño (Sn)
•Plomo (Pb)
•Flerovio (FI)

E2.Se conocen cinco formas alotrópricas del carbono,además del amorfo:grafito,diamante,fullereno,grafeno, y carbino.
Una de las formas en las cuales se encuentra el carbono es el grafito,caracterizado por tener sus átomos "en los vértices de hexágonos que tapizan un plano",es de color negro,opaco y blanco,y es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera.

E3.El grafito es una de las formas polimórficas en las que se puede presentar el carbono en la naturaleza.Otras formas son el diamante,la chaoita,y la lonsdaleita.A presión atmosférica y temperatura ambiente al polimorfo más estable es el grafito.

E4.El vidrio está hecho de arena y es que en la arena existe un elemento llamado sílice,que es la base para elaborar el vidrio.
El vidrio se obtiene a partir de una mezcla de arena de cuarzo,sosa y cal,estos 3 elementos se funden en un horno a temperaturas muy elevadas,aproximadamente a 1.400°C.
El resultado de esta fusión es una pasta vítrea que se somete en caliente a diversas técnicas para darle forma y si se le quiere dar color basta con añadirle colorantes.

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

F1.

F2.Ductilidad:Es una propiedad que presentan algunos materiales,como las aleaciones metálicas o materiales asfálticas,los cuales bajo la acción de una fuerza,pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse,permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material.

Maleabilidad:Es la propiedad de adquirir una deformación mediante una compresión sin romperse.

F3.Punto de fusión:La temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su estado líquido.Para que se produzca el cambio de estado,dicha temperatura debe ser constante.

Densidad:Es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia o un objeto sólido.

F4.Amalgamas son compuestos que el mercurio produce con los otros metales:
•Líquidas:cuando predomina el mercurio.
•Sólidas:cuando éste se halla en ellas en menor cantidad que el metal al cual está unido.

Las aleaciones es una combinación de propiedades metálicas.Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas.

F1.

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

G1.El grupo de los metales alcalinos incluyen los siguientes elementos:
•Litio (Li)
•Sodio (Na)
•Potasio (K)
•Rubidio (Rb)
•Cesio (Cs)
•Francio (Fr)

Propiedades físicas
•Son maleables,dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
•Son blanco-plateados.
muestran densidades muy bajas.
•Presentan puntos de fisión bajos,esto se debe a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos.A medida que se desciende en el grupo,los puntos de fisión son más bajos.El litio presenta un punto de fusión de 181°C,El sodio 98°C,El potasio 63°C,Rubidio 39°C,Cesio 28°C y Francio 27°C.

G2.
Sodio:Metal blando,ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.El sodio flota en el agua descomponiéndola,desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido.

Potasio:Es un metal alcalino de color blanco-plateado,que abunda en la naturaleza en los elementos relacionados con el agua salada y otros minerales.Se oxida rápidamente en el aire,es muy reactivo,especialmente en agua,y se parece químicamente al sodio.

Usos del sodio:
•En aleaciones antifriccion(oro).
•Fabricación de desodorantes.
•Purificación de metales fundidos.

Usos del potasio:
•Células fotoeléctricas.
•Aparatos de respiración autónomos de bomberos y mineros.

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

H1.
Propiedades físicas
•Color blanco plateado,de aspecto lustroso y blandos.El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
•Aunque son bastante frágiles,los metales alcalinos térreos son maleables y dúctiles.
•Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
•Tamaño y densidas:Gran tamaño atómico.La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos.Más densos.

H2.El grupo de los metales alcalinos térreos incluyen los siguientes elementos:
•Berilio (Be)
•Magnesio (Mg)
•Calcio (Ca)
•Estroncio (Sr)
•Bario (Ba)
•Radio (Ra)

H3.Estado natural y abundancia:
•Magnesio:sales en el agua del mar y magnesita.
•Calcio:calcita,dolomita y yeso.

H4.Cal viva:sustancia alcalina blanca,ligera y cáustica,que en contacto con el agua se hidrata y desprende calor;se emplea en la fabricación de abonos,cementos y materiales refractarios.

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.

I1.Las principales características de los metaloides son los siguientes:
•Se pueden distinguir cuando se estudian en sus propiedades de conducción eléctrica.
•Pueden ser muy variados en cuanto a forma y coloración.
•Se ubican en la tabla periódica en una diagonal descendiente que va desde el boro hasta el astato.
•Algunos de ellos pueden ser brillantes y otros opacos.
•Pueden también conducir la energía calórica de mejor manera.

I2.Elementos de los metaloides:
•Boro (B)
•Silicio (Si)
•Germanio (Ge)
•Arsénico (As)
•Antimonio (Sb)
•Telurio (Te)
•Polonio (Po)

I3

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

J1.La estructura química de Blenda es ZnS,la de la calamina es Fe²O₃,la de la cincita ZnO.

J2.El latón es una aleación de cobre y cinc de color amarillo,dúctil y maleable,que al purirla brilla con facilidad;se emplea en la fabricación de recipientes y estructuras metálicas.

J3.La estructura química del cinabrio es HgS,la de teleriuros de mercurio es Hg2Te,la de seleniuros de mercurio HgSe y la de calemelanos Hg2Cl2.

J4.Una amalgama es la mezcla homogénea de dos o más metales:
aunque en la mayor parte de los casos se denomina aleación(ejemplo típico de de una disolución de sólido en sólido),especialmente se denomina amalgama cuando uno de los metales es el mercurio(en condiciones normales en estado líquido).

J5.El mercurio se usa en termómetros porque el cambio en su volumen por cada grado de elevación o disminución de la temperatura es el mismo es decir,su coeficiente de dilatación es prácticamente constante.
Se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos como la bomba de vacío,barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos.

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

K1.La alúmina es el óxido de aluminio.Junto con la sílice,es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes,confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración.

K2.
Corindón:mineral compuesto de óxido de aluminio,de color variable y extraordinaria dureza,que se usa para tallar diamantes;cristaliza en el sistema trigonal.

Esmeril:es un mineral muy duro usado para hacer polvo abrasivo.

Bauxita:es una roca sedimentaria con un contenido de aluminio relativamente alto.Es la principal fuente de aluminio del mundo.

Criolita:es un mineral del grupo de los halogenuros,un fluoruro de aluminio y sodio.

K3.Las aleaciones de aluminio son aleaciones obtenidas a partir de aluminio y otros elementos(generalmente cobre,zinc,manganeso,magnesio,silicio,hierro,
cromo,níquel,titanio,plata,estaño y plomo).
Las aleaciones de aluminio tienen como principal objetivo mejorar la dureza y resistencia del aluminio,que es en estado puro un metal muy blanco.

K3A.La composición química fundamental del duraluminio es:cobre 2,5-4,5%;silicio ,0,3-0,9%,magnesio ,0,3-1,0% manganeso, 0,5-0,8% y el resto es aluminio.

K3B.El magnelio es una aleación de de aluminio,Al,con un contenido del 0,5 al 10% de magnesio.

K3C.La proporción de aluminio desde 5% hasta 11%,según el peso.

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

L2.La hojalata es un acero de muy bajo espesor recubierto en ambas caras por una fina capa de estaño que lo hace óptimo para el uso en el sector de alimentos y otras industrias dirigidas a servir a los hogares.

L3.La formula química de Galena es PbS,Cerusita PbCO3 y la Anglesita PbSO4.

L4.El plomo es ampliamente utilizado en la industria de la construcción,así como también en la industria química.Por su comportamiento formando un revestimiento protector ante el ataque de muchos ácidos,es ampliamente utilizado en el manejo y producción de ácido sulfúrico.

L5.Las aleaciones del plomo se utilizan para hacer balas,perdigones y monedas.

L6.El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre.

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

M1.La crocoita es un mineral de cromato de plomo,que cristaliza el sistema monoclínico.

Cromita:es un inorgánico que se compone de cromato de hierro.Si bien el cromo forma parte de varios minerales,la única fuente de obtención y forma comercial del mismo es la cromita.

M2.El cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico.

M3.El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante.

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?

N1.La fórmula química de Hematita roja es Fe203,limonita FeO(OH).nH²0,magnetita Fe²+ Fe³+ ²O⁴, siderita FeCO³,  pirita FeS².

N2.El hierro más puro que aparece en la naturaleza es el llamado hierro dulce.Es bastante blando.

N3.El hierro dulce se usa para fabricar electroimanes,pero la mayor parte del hierro se utiliza en formas que han pasado por un tratamiento previo,como el hierro colado o la fundición.

N4.El acero es un material utilizado en la fabricación de herramientas,utensilios,equipos mecánicos,partes de electrodomésticos y máquinas industriales.

N5.La propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad,resistencia a la traducción y su buena resistencia a la fluencia,buena conductividad térmica,y para los aceros inoxidables,la resistencia a la corrosión.

N6.El acero se usa en la construcción de camiones y de maquinaria para la agricultura u otras industrias.

N7.El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una grasa para la conversión catalítica de amoníaco en ácido nítrico