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Por ahora no hay inconvenientes

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El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg estos aportaron cada uno parte de sus modelos así llegando a lo que hoy se conoce como el modelo atómico actual.

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Existe un núcleo de carga positiva rodeado de elementos de cargas negativas a su alrededor conocidas como electrones, se mantienen en orbitales que poseen la capacidad de cargar con dos electrones a la vez y que se identifican con letras, las cuales corresponden a: s, p, d y f. Manejan un sistema de números cuánticos, que son 4, cada uno posee un nombre y se relacionan con las distintas características de funcionabilidad de un electrón.El primero se llama principal y se representa con la letra n, menciona a la energía y está clasificada desde el número 1 al número 7. El segundo se llama azimutal, se representa por la letra I, guarda asociación con los orbitales con respecto a la forma que tienen. Y corresponden a: s,p,d,f. El tercero se llama número cuántico magnético y se representa con la letra M. Manifiesta la posición de la órbita en el espacio. El cuarto se llama spin y representa con la letra S. Se trata del giro que realiza sobre sí mismo el electrón, obteniendo cuantías en -1/2 o +1/2.

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1) No tomó en cuenta el spin del electrón, lo cual que ocasiona que no sea tan preciso en la predicción de los niveles de energía.
2)Se limita a describir la estructura electrónica del átomo, es decir no describe el núcleo atómico ni su estabilidad.
3)No tomó en cuenta los efectos relativistas.
4)No explica el decaimiento de los electrones a niveles de energía inferiores.

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La teoría del principio de incertidumbre empieza como una teoría mental (por esto se le llama el filósofo de la mecánica cuántica) en la que Heisenberg contempla las aportaciones de Schrödinger para formular su teoría con respecto al modelo atómico, este lo complementa con los conocimientos de la mecánica cuántica.

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Según el modelo de Heisenberg el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables.
Este instauró los cimientos de la mecánica cuántica para estimar el comportamiento de las partículas subatómicas que conforman un átomo.

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Heisenberg nació en 1901. Dirigió la investigación científica del proyecto de la bomba atómica alemana durante la II Guerra Mundial. Fue encarcelado en Inglaterra tras el fin de la guerra. Desarrolló un sistema de mecánica cuántica denominado mecánica matricial. Su ecuación relacionada con la teoría de campo unitaria de las subpartículas es conocida en el mundo entero como la teoría de campo universal de Heisenberg. Murió en 1976.

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No toma en cuenta el espín del electrón,  lo cual que ocasiona que no sea tan preciso en la predicción de los niveles de energía.

Se limita a describir la estructura electrónica del átomo, es decir no describe el núcleo atómico ni su estabilidad.

No toma en cuenta los efectos relativistas.

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Schrödinger se basó en los anteriores modelos de Bohr y Sommerfeld y también se apoyó en la teoría de Broglie, el cual explica como la luz se mueve por ondas.

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Primero tenemos que los electrones se conducen como ondas estacionarias. Las cuales, se encuentran en el espacio de acuerdo a la función de ondas.

Segundo, los electrones se mueven dentro del átomo al describir orbitales. Al mismo tiempo, nos dice que las orbitales. Son aquellas porciones del espacio donde hay gran probabilidad de hallar un electrón.

Tercero, tenemos que la configuración electrónica del modelo atómico de Schrödinger explica las propiedades de los átomos y sus enlaces.

Por último, debemos considerar que el modelo atómico de Schrödinger. No toma en cuenta las variaciones del comportamiento de los electrones.

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Erwin Schrödinger nació en 1887 en Viena. Publicó una serie de artículos que sentaron las bases de la moderna mecánica cuántica ondulatoria. En 1927 aceptó la invitación de la Universidad de Berlín. Y en 1940 salió de Alemania debido al auge del nazismo y fue a Irlanda a la Dublin Institute for Advanced Studies de Irlanda, regresó a Austria en 1956. Murió en 1961

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-Su modelo solo era aplicable a los átomos con un electrón y

en muchos aspectos a los átomos de los metales alcalinos.

-No explicaba la distribución electrónica en el átomo.

-Ahora se sabe que los electrones no siguen trayectorias como las órbitas, sino que ocupan orbitales.

-El modelo combinaba de manera arbitraria aspectos clásicos

con aspectos cuánticos.

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Descubrió que en los electrones de algunos átomos se alcanzaban una velocidad cercana a la de la luz (300.000 km/s). En cuanto a cambios con respecto al anterior modelo dijo que los electrones circulaban por órbitas alrededor del núcleo con forma circular o elípticas.

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-Sommerfield descubrió que en los electrones de ciertos átomos se alcanzaban velocidades cercanas a la velocidad de la luz.

-Los electrones se mueven alrededor del núcleo del átomo, en órbitas circulares o elípticas.

-A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.

-El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

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Sommerfield nació en 1868 en Prusia Oriental. Su primer trabajo supervisado por Klein, fue un artículo sobre la teoría matemática de la difracción, en el que incluyó una importante parte teórica acerca de las ecuaciones diferenciales. En otro de sus trabajos estudió la propagación de las ondas electromagnéticas en cables. Murió en 1951.

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Uniendo ideas de Rutherford con las ideas de la física cuántica y formular una hipótesis: el electrón no puede girar en cualquier órbita sino en un cierto número de órbitas estables.

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Gracias a varias teorías el electrón podía existir en ciertos niveles determinados de energía, en donde esté no libera ni absorbía energía.

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Intentaba hacer un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los aspectos de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

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Bohr nació en 1885 en Copenhague. Elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas y demostró que el uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear. En 1840 se vio retenido en Dinamarca por los alemanes tras la conquista de esta y 1 año después consiguió escapar rumbo estados unidos donde trabajo en el equipo de la primera bomba atómica. Murió en 1862.

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El átomo presentaba el inconveniente de ser inestable, la física clásica decía que una carga en movimiento que emite continuamente energía por lo que los electrones radiarían.

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-Las partículas tenían un volumen pequeño comparado con el átomo.

-La mayor parte de la masa del átomo se encuentra en ese pequeño volumen central.

-Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo.

-Los electrones gira a altas velocidades alrededor del núcleo y en trayectorias circulares a las que llamó órbitas.

-Tanto los electrones cargados negativamente como el núcleo con carga positiva se mantienen unidos por una fuerza llamada fuerza de atracción electrostática.

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Rutherford nació en 1871 en Nueva Zelanda. Investigó sobre la detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma. Desarrollo el contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y en 1908 demostró que las partículas alfa son iones de helio. Durante la I Guerra Mundial estudió la detección de submarinos mediante ondas sonoras, de modo que fue uno de los precursores del sonar. Murió en 1839.

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Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban conectadas en un denso conglomerado central del átomo, que llamó el nucleo

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Con el experimento de tubos de rayos catódicos, mostró que los átomos contienen partículas con carga negativa, llamados electrones.
El pudo ver cómo los rayos catódicos se desviaban por la acción del campo eléctrico.

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Su modelo no tiene núcleo por lo tanto la distribución es errónea

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El partió de un átomo positivo con electrones incrustados como si fuese un bizcocho de pasas.

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Thomson nació en 1856 en Manchester investigó los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22. Murio en 1940.

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Pensó que el agua era HO en vez de H2O en consecuencia cuando se realizaban los cálculos sobre masa y peso eran erróneos.

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Vasó su teoría en la ley de conservación de la masa y la ley de proporciones múltiples.

Llego a las siguientes conclusiones

1. Toda la materia está hecha de átomos.

2. Los átomos son indivisibles e indestructibles.

3. Todos los átomos de un elemento dado son idénticos.

4. Los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades.

5. Los compuestos están formados por una combinación de dos o más tipos diferentes de átomos.

6. Una reacción química es una reorganización de átomos.

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La materia formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos el cual consideraba maciza y que no se podía dividir.

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Dalton nació en 1766 en Manchester, Dalton descubrió el daltonismo ya que el padecía de esta enfermedad,También descubrió la ley de las presiones parciales y también contribuyo a las leyes ponderales demostrándolas con estudios basados en los átomos. En 1844 Dalton falleció y le realizaron una autopsia demostrando así que tenia razón con el daltonismo.

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Estas surgen en la Antigua Grecia con el maestro Leucipo y su aprendiz Demócrito los cuales realizan un trabajo sin base experimental en el que “descubren” el átomo.