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O etanol é produzido a partir da cana-de-açúcar. Diferentes amostras de cana foram analisadas quanto à concentração de sacarose e microrganismos presentes.

Para escolher a cana com o maior teor de sacarose após 10 horas do corte (e assim produzir mais etanol), devemos considerar a redução de sacarose causada pelos microrganismos.

A amostra RB84 tem o maior teor de sacarose após 10 horas e é a melhor escolha para produzir mais etanol por fermentação.

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Grupo 1 - Questão 107 ( Rafaella e Isabella )  

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Grupo 1 - Questão 107 ( Rafaella e Isabella )  

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O hidróxido de sódio, popularmente conhecido como soda cáustica, é uma substância muito importante para diversos setores industriais. As empresas produtoras de soda, disfrutam de processos altamente tecnológicos, como as células de eletrólise. Mas, nem sempre foi assim. O químico, pioneiro, na fabricação de hidróxido de sódio, foi Nicolas LeBlanc. Parte do seu processo sintetizava a soda a partir de carbonato de sódio e hidróxido de cálcio, como descrito na equação química a seguir:

Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq)  →  NaOH(aq) + CaCO3(s).

No correto balanceamento da equação, os coeficientes estequiométricos são, respectivamente:

a) 1 – 1 – 2 – 1
b) 1 – 2 – 1 – 2
c) 2 – 1 – 1 – 1
d) 2 – 1 – 2 – 1
e) 1 – 2 – 1 – 2

Explicação:

Separe os elementos químicos da reação. Em seguida olhar cada um e ver se tem a mesma quantidade de mols, se estiver diferente ( reagente e produto ), você balanceia, distribuindo o número correto de mols para cada elemento.

Sempre que estiver um espaço vazio será 1.

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Ana Beatriz, Duda Paradizo, Laura Blanco.

A nanotecnologia pode ser caracterizada quando os compostos estão na ordem de milionésimos de milímetros, como na utilização de nanomateriais catalíticos nos processos industriais. O uso desses materiais aumenta a eficiência da produção, consome menos energia e gera menores quantidades de resíduos. O sucesso dessa aplicação tecnológica muitas vezes está relacionado ao aumento da velocidade da reação química envolvida.

O êxito da aplicação dessa tecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de

a) alta pressão.

b) alta temperatura.

c) excesso de reagentes.

d) maior superfície de contato.

e) elevada energia de ativação.

Temperatura, concentração, pressão, catalizador, inibidor: favorece um aumento da velocidade da reação.

Superfície de contato: possui efeito quando um reagente é sólido e o outro é líquido. Quando menor for o tamanho da partícula sólida mais rápida será a reação química.

O êxito da aplicação da nanotecnologia é por causa da realização de reações químicas que ocorrem em condições de maior superfície de contato, com o fato de ser utilizado uma partícula em escala nanométrica (partícula pequena), a área de contato irá aumentar e, assim, a velocidade aumentará.

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Integrantes: Ricardo e Bryan.
A combustão é uma reação química que acontece a partir de um comburente e um combustível. O comburente é qualquer gás  que possua óxigenio, e o combustível pode ser qualquer matérial oxidavel tanto liquido, gasoso ou sólido.
Para essa reação acontecer é preciso de uma energia de ativação, por exemplo uma faísca.

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Questão 10. Isabela C, Duda Sena, Laura M.

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Questão 10. Isabela C, Duda Sena, Laura M.

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Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?
a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
e) Embrulharia em guardanapo de papel.

Explicação:
Para reutilizar o cartão, o equilíbrio da reação deve ser deslocada para a esquerda, alterando a tonalidade para o azul. Como a reação é exotérmica, então é necessário deslocar a reação para o sentido endotérmico e para isso, deve aumentar a temperatura, logo, a utilização do secador é uma alternativa.

(D)

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1-Calculamos a quantidade molar de HCl (ácido clorídrico) e Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio) a partir das massas dadas:72 kg de HCl = 72.000 g / (1 g/mol) = 72.000 mol58 kg de Mg(OH)2 = 58.000 g / (58 g/mol) = 1.000 mol

2-Como a reação é uma neutralização, a proporção molar é 1:1 entre HCl e Mg(OH)2. Portanto, a quantidade de MgCl2 produzida será igual à quantidade de HCl, ou seja, 72.000 mol.

3-Calculamos a massa molar do MgCl2:MgCl2 = 24 u (massa molar do Mg) + 2 * 35 u (massa molar do Cl) = 94 uMultiplicamos a quantidade molar de MgCl2 pelo valor da massa molar para obter a massa total produzida:72.000 mol * 94 g/mol = 6.768.000 g = 6.768 kg

Portanto, a quantidade de cloreto de magnésio produzida para comercialização é de 94 kg, questão D.

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Questão 114

Certo spray antisséptico contém como princípio ativo o digliconato de clorexidina, na concentração de 10 mg/mL. Sabendo que a massa molar desse princípio ativo é, aproximadamente, 5,0 × 102 g/mol e que a constante de Avogadro é igual a 6,0 × 1023 mol–1, o número de moléculas de digliconato de clorexidina presentes em um frasco contendo 50 mL desse antisséptico é:

a) 6,0 × 1020.

b) 6,0 × 1017.

c) 6,0 × 1014.

d) 6,0 × 1023.

e) 6,0 × 1026.

Explicação:
informações:
digliconato de clorexidina
10 mg/ml
m.m.= 5,0 * 10²g/mol
C.A.= 6,0 * 10²³ mol-1
qual o número de moléculas?
Frasco de 50ml
Calculo:
10mg - 1ml   } regra
x mg - 50ml } de 3

x = 500mg = 0,5g } 500 : 1000 = 0,5

1mol - 5 * 10² } regra
x - 0,5        } de 3

0,5 = 5 * 10² x
0,5 = 500x
x = 0,5 : 500
x = 0,001 mol

1 mol - 6 * 10²³ } regra
0,001 - x            }de 3

0,001 = 1 * 10-³
x = 6 * 10²³ * 1 * 10-³
x = 6 * 10²°

Resposta certa alternativa a.

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O primeiro passo para resolver essa questão é calcular o número de mols presente em 3,42 g de sacarose.

n = 3,42/342
n = 0,01 mol

Agora, calcular a concentração em mol/L
Concentração em mol/L=0,01mol /0,05 litro(L)
Concentração em mol/L=0,2mol/L

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Grupo 13 - Questão 119

Considere a equação química não balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em isqueiros, representada por

CHio +02-CO, + H,0.

O número de mols de gás oxigênio usado na combustão

total de 2 mols de butano é:

a) 13/2

b) 13

c) 8

d) 5

e) 16

Identificar os coeficientes

a C4 H10 + b O2 —> c CO2 + d H20.

Igualar as atomicidades de cada elemento respeitando a regra da proporção atômica. Assim, deve-se multiplicar a atomicidade de cada elemento da molécula pelo coeficiente estequiométrico identificado anteriormente.

Ou seja, o número de átomos de cada elemento deve ser igual no lado dos reagentes e no lado dos produtos.

Resolver o sistema de equações

Substituir os valores obtidos na equação original

Como resolvo essa questão?

Explicação: Com a reação

1 C4H10 + 13/2 02 —> 4 CO2 + 5 H20

Balanceada, sabemos que a cada 1 mol de butano (mol=coeficiente) é gasto 13/2 mol de

oxigênio; logo, em 2 mol de butano, usamos 13 mol de 02 (13/2*2).

O cálculo estequiométrico com mol tem como base a lei de Proust e o balanceamento de equações para determinar a quantidade de mol de qualquer membro da reação.

Equação balanceada que ocorre

1 C₄H₁₀ + 13/2 O₂ ---->  4 CO₂ + 5 H₂O

- observe que a combustão de 1 mol de butano reage com 13/2 mol de oxigênio, assim para que haja a combustão de 2 mol,basta multiplicar o nº de mol por 2:

n(O₂)= 2 * 13/2

n(O₂) = 13 mol

Mayara Borges Strob

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Para resolver o problema é necessário dividir os valores.

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Grupo 7 - Questão 113.  O processo de refrigeração de bebidas em caixas de isopor com gelo, pode ser acelerado a partir da adição de sal grosso comercial em contato com o gelo. Nesse processo ocorre a mudança de estado físico da água, o gelo derrete, forma água líquida e resfria as bebidas. 

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Grupo 7 - Questão 113.  O processo de refrigeração de bebidas em caixas de isopor com gelo, pode ser acelerado a partir da adição de sal grosso comercial em contato com o gelo. Nesse processo ocorre a mudança de estado físico da água, o gelo derrete, forma água líquida e resfria as bebidas. 

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Uma interpretação equivocada, baseada no senso comum, relaciona esse efeito à grande
capacidade do sal grosso de remover calor do gelo.
Do ponto de vista científico, o resfriamento rápido ocorre em razão da
c) diminuição da temperatura de fusão do líquido.

temperatura de fusão do líquido.

O sal interage com a água por ambas serem moléculas polares, o sal tem um ponto de fusão inferior ao da água, quando ambas reagem, o ponto de fusão da água diminui a medida que o sal reage com a água. A água, para se tornar liquida, precisa absorver calor do ambiente, no caso, do conteúdo que está na caixa térmica, por isso as bebidas gelam mais rapidamente, o mesmo ocorre se for misturada com álcool

F
Raphael e brenda