# data[].attributes.headline
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

# data[].attributes.subject
La importancia de la relación de la química con otras ciencias y cómo influye en la vida cotidiana.

# data[].attributes.body
La química es una ciencia clave que se relaciona con otras disciplinas como la biología, la medicina, la física o la ecología. Gracias a estas conexiones, se pueden entender procesos naturales, desarrollar medicinas, crear materiales y cuidar el medio ambiente. En la vida diaria, la química está presente en los alimentos, productos de limpieza, cosméticos, combustibles y muchas otras cosas que usamos a diario. Por eso, su estudio es fundamental para mejorar la calidad de vida y resolver problemas del mundo actual.

# data[].attributes.headline
Explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.subject
Explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de cómo se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

# data[].attributes.body
La materia puede sufrir cambios físicos y químicos.

Los cambios físicos no alteran la composición de la sustancia, solo su forma, tamaño o estado. Ejemplos: derretir hielo, cortar papel o hervir agua.

Los cambios químicos sí modifican la estructura interna de la materia, formando nuevas sustancias. Ejemplos: oxidación, combustión o la digestión.

Estos cambios están relacionados con los estados de agregación (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y con la energía, ya que muchos requieren absorberla o liberarla. Por ejemplo, para que el agua se evapore (cambio físico), necesita calor; mientras que en una reacción química, puede liberarse energía en forma de luz o calor.

La comprensión de estos procesos es clave en la vida diaria y en industrias como la alimentaria, farmacéutica o energética.

# data[].attributes.body
La radiactividad es un proceso en el que un núcleo atómico inestable libera energía emitiendo partículas alfa, beta o radiación gamma.

Partículas alfa (α): formadas por 2 protones y 2 neutrones, con carga +2. Tienen baja penetración y pueden detenerse con papel, pero son peligrosas si se inhalan o ingieren.

Partículas beta (β): pueden ser electrones (β⁻) o positrones (β⁺), con carga -1 o +1. Son más ligeras y penetran más que las alfa, atravesando materiales delgados como aluminio.

Radiación gamma (γ): no es una partícula, sino una onda electromagnética de alta energía. No tiene masa ni carga y atraviesa materiales densos. Es la más peligrosa por su alto poder de penetración y efectos en el ADN.

# data[].attributes.body
La energía nuclear se libera mediante reacciones en el núcleo atómico, ya sea por fisión (división de núcleos pesados como el uranio) o fusión (unión de núcleos ligeros como el hidrógeno). Esta energía se transforma en electricidad en centrales nucleares y también tiene aplicaciones científicas, médicas e industriales.

Es una fuente muy eficiente, con alta densidad energética, y no emite gases de efecto invernadero como el CO₂, lo que la convierte en una opción limpia desde el punto de vista ambiental. Sin embargo, requiere protocolos de seguridad muy estrictos para evitar accidentes y controlar los residuos radiactivos.

Entre sus principales usos están la generación de electricidad, el tratamiento del cáncer mediante radioterapia, diagnósticos médicos como la tomografía por emisión de positrones (PET), la esterilización de instrumentos médicos, la conservación de alimentos por radiación y la producción de energía en sondas espaciales.

Entre sus ventajas destacan su alta eficiencia, su bajo impacto ambiental en cuanto a emisiones, el suministro constante de energía y la reducción de la dependencia de combustibles fósiles. Por otro lado, sus desventajas incluyen la generación de residuos peligrosos, los altos costos de construcción y mantenimiento, el riesgo de accidentes nucleares graves y la posibilidad de que el material se use con fines bélicos.

# data[].attributes.headline
Clasificación de los elementos y enlaces químicos.

# data[].attributes.subject
Clasificación de los elementos y enlaces químicos.

# data[].attributes.body
La Tabla Periódica es una herramienta que organiza los elementos químicos según sus propiedades, su número atómico (el número de protones que tienen) y su comportamiento químico. Gracias a esta tabla, podemos entender mejor cómo se relacionan los elementos entre sí y cómo forman compuestos.

Organización de la tabla periódica:

Periodos: Son las filas horizontales (hay 7). Indican los niveles de energía de los electrones.

Grupos o Familias: Son las columnas verticales (hay 18). Los elementos de un mismo grupo tienen electrones de valencia similares, lo que les da propiedades parecidas.

Clasificación de los elementos:

Metales: Están en la parte izquierda y centro de la tabla. Son buenos conductores de calor y electricidad, tienen brillo, y son maleables.

No metales: Están en la parte derecha. Son malos conductores y tienen propiedades más variadas (como el oxígeno o el carbono).

Metaloides: Están entre metales y no metales. Tienen propiedades intermedias. Ejemplo: Silicio.

# data[].attributes.headline
Clasificación de compuestos según su composición

# data[].attributes.subject
Clasificación de compuestos según su composición

# data[].attributes.headline
Clasificación de compuestos según su cantidad de elementos químicos

# data[].attributes.subject
Clasificación de compuestos según su cantidad de elementos químicos

# data[].attributes.headline
Clasificación de compuestos según su enlace químico

# data[].attributes.subject
Clasificación de compuestos según su enlace químico

# data[].attributes.headline
Clasificación de compuestos según su función química

# data[].attributes.subject
Clasificación de compuestos según su función química

# data[].attributes.body
Vera, M. del P., & Zárate, R. (2025). La materia y sus transformaciones. Patria Educación.

# data[].attributes.headline
Comprender la química para mejorar el mundo.

# data[].attributes.subject
Comprender la química para mejorar el mundo.

# data[].attributes.body
Este mural digital nos permitió entender mejor cómo la química está presente en nuestra vida diaria y cómo se relaciona con otras ciencias. Aprendimos que la materia puede cambiar físicamente y químicamente, y que estos cambios están conectados con los estados de agregación y la energía.

También conocimos la evolución de los modelos atómicos, desde Dalton hasta Heisenberg, lo cual nos ayudó a comprender cómo está formada la materia a nivel muy pequeño. Además, exploramos qué son las partículas radiactivas y cómo funciona la energía nuclear, junto con sus ventajas y desventajas.

Por último, analizamos cómo se organiza la tabla periódica, los tipos de enlaces químicos y cómo se clasifican los compuestos. Todo esto nos muestra que la química es una ciencia clave para entender el mundo y tomar decisiones informadas que pueden mejorar nuestra vida y la de los demás.

# data[].attributes.headline
La química en todas partes y en conexión con otras ciencias.

# data[].attributes.subject
La química en todas partes y en conexión con otras ciencias.

# data[].attributes.body
La química es una ciencia fundamental que nos ayuda a entender la composición, estructura y transformación de la materia. En este mural digital se presentan temas clave que muestran cómo la química se relaciona con otras ciencias y cómo influye directamente en nuestra vida cotidiana, desde lo que comemos hasta la tecnología que usamos.

A través del estudio de los cambios físicos y químicos de la materia, los estados de agregación y la energía, comprendemos mejor los fenómenos que ocurren a nuestro alrededor. Además, exploramos la evolución de los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, De Broglie y Heisenberg, lo cual nos permite entender cómo se ha construido el conocimiento actual sobre la estructura del átomo.

También se incluye información sobre las partículas radiactivas, la energía nuclear y sus aplicaciones, considerando tanto sus beneficios como sus riesgos. Por otro lado, se aborda la organización de los elementos en la tabla periódica, los diferentes tipos de enlaces químicos y la clasificación de los compuestos.

Este mural busca mostrar cómo todos estos conocimientos se conectan y nos permiten comprender mejor el mundo, tomar decisiones responsables y valorar la importancia de la ciencia en nuestra vida diaria.

# data[].attributes.body
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar moléculas o compuestos. Son muy importantes porque:

Permiten la formación de la materia.

Son esenciales en procesos biológicos como la respiración y la digestión.

Están presentes en reacciones químicas que usamos todos los días.

Tipos de enlaces químicos:

1. Enlace iónico:

Un átomo transfiere electrones a otro.

Se da entre un metal y un no metal.

Ejemplo: cloruro de sodio (sal).

Se representa con flechas que indican la transferencia de electrones.

2. Enlace covalente:

Los átomos comparten electrones.

Se da entre no metales.

Ejemplo: molécula de agua (H₂O).

Se representa con líneas o pares de puntos.

3. Enlace metálico:

Los electrones se mueven libremente entre muchos átomos.

Esto permite que los metales sean conductores y maleables.

# data[].attributes.body
La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma un enlace.

Los no metales, como el flúor, tienen alta electronegatividad.

Los metales, como el sodio, tienen baja electronegatividad.

La diferencia de electronegatividad entre dos átomos ayuda a determinar el tipo de enlace (iónico, covalente polar o covalente no polar).

# data[].attributes.body
Muestra los electrones de valencia (los que están en la capa externa del átomo).

Se representan con puntos alrededor del símbolo del elemento.

Sigue la regla del octeto: los átomos buscan tener 8 electrones en su capa externa para ser estables, como los gases nobles.