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Os gases são um dos estados da matéria, caracterizados por não terem forma nem volume definidos, ocupando completamente o espaço disponível. Suas partículas estão em constante movimento e possuem alta expansibilidade e compressibilidade.

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Os gases são um dos estados da matéria, caracterizados por não terem forma nem volume definidos, ocupando completamente o espaço disponível. Suas partículas estão em constante movimento e possuem alta expansibilidade e compressibilidade.

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As misturas gasosas são formadas por dois ou mais gases combinados sem que haja reação química entre eles. Os componentes mantêm suas propriedades individuais e podem ser separados por processos físicos.

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As misturas gasosas são formadas por dois ou mais gases combinados sem que haja reação química entre eles. Os componentes mantêm suas propriedades individuais e podem ser separados por processos físicos.

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A equação de Clapeyron (ou equação dos gases ideais) é uma equação de estado que relaciona as principais variáveis de um gás ideal: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade de matéria  (n).

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A equação de Clapeyron (ou equação dos gases ideais) é uma equação de estado que relaciona as principais variáveis de um gás ideal: pressão (P), volume (V), temperatura (T) e quantidade de matéria  (n).

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A transformação isotérmica ocorre quando um gás sofre uma variação de volume e pressão.

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A transformação isotérmica ocorre quando um gás sofre uma variação de volume e pressão.

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A transformação isobárica ocorre quando um gás varia de volume e temperatura, mantendo a pressão constante. Segue a Lei de Charles,

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A transformação isobárica ocorre quando um gás varia de volume e temperatura, mantendo a pressão constante. Segue a Lei de Charles,

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A transformação isovolumétrica ocorre quando um gás sofre uma variação de pressão e temperatura, mas mantém o volume constante.

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A transformação isovolumétrica ocorre quando um gás sofre uma variação de pressão e temperatura, mas mantém o volume constante.