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ZARATE COLIN DAFNE LIZETH

GRUPO: 32

La solución ideal, modelo idealizado de solución, no considera las interacciones intermoleculares de los distintos componentes. Esta solución cumple con la “Ley de Raoult”. Es decir, en una solución A y B, las interacciones A-B son idénticas a las interacciones A-A y B-B.

Por otro lado, la solución no ideal es aquella en la que existe algún tipo de interacción entre los componentes, donde se espera una desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas.

Para la discrepancia con respecto al comportamiento ideal, se define el coeficiente de actividad (y) como:

ai: yiXi

Referencia

Levine, Ira.N. (2009). Principios de fisicoquímica. Mc Graw Gill. Sexta edición. Página 302-346

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Una solución ideal es aquella cuya presión de vapor sigue la presión de Raoult. Están compuestas por moléculas que tienen estructuras muy similares. En una solución ideal, las interacciones están ahí, pero todas son energéticamente idénticas.

Una solución ideal es una mezcla homogénea entre

dos o más componentes dispersos a escala

molecular, atómica o iónica, según la

naturaleza de las sustancias, que tiene la

misma composición química y propiedades

físicas idénticas en todo su seno.

LibreTexts. (2020, junio 15). Soluciones ideales frente a soluciones reales. LibreTexts. https://espanol.libretexts.org/Qu%C3%ADmica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/08%3A_Soluciones/8.08%3A_Soluciones_ideales_frente_a_soluciones_reales

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De acuerdo con la Fundación Universidad de América una solución ideal es aquella en la que las conexiones entre las moléculas son iguales para todas ellas y cumple con la ley de Raoult, mientras que una solución no ideal es aquella en la que las interacciones entre los constituyentes moleculares son diferentes.

En el caso de las soluciones no ideales, se desvían de la ley de Raoult debido a las interacciones desiguales entre las moléculas de soluto y disolvente. Para mezclas no ideales, la presión de vapor real puede ser mayor que el valor ideal (desviación positiva de la ley de Raoult) o menor (desviación negativa). (Bedoya, S.; et al, 2016)

Fundación Universidad de América (s.f) GUÍA 8. EQUILIBRIO DE FASES MULTICOMPONENTE. DISOLUCIONES IDEALES Y REALES. Recuperado el 13 de septiembre de 2024 de: https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf .

Bedoya, S., González, D. A., & Mazabuel, A. (2016) SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT. Universidad del Valle.

Imagen recuperada de: https://es.slideshare.net/slideshow/propiedades-de-lassoluciones18demarzo/21538295

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Las soluciones ideales obedecen la ley de Raoult, lo que significa que sus propiedades dependen solo de la concentración y no del tipo de soluto. Aquí las interacciones entre moléculas son las mismas, lo que permite la separación de componentes volátiles mediante destilación fraccionada.

Se tiene un punto de congelación más bajo y uno de ebullición más alto que el solvente puro.

Las soluciones no ideales no siguen la ley de Raoult. Aquí la diferencia en las interacciones moleculares entre solventes, entre solutos o entre ambos causa desviaciones de la ley de Raoult.

Estas desviaciones pueden ser positivas o negativas dependiendo del calor de la mezcla (endotérmico o exotérmico).

Referencia:

Ideal and Non-Ideal solutions. (2024, 4 junio). International Invention Of Scientific Journal. https://iisj.in/index.php/iisj/article/download/426/313/1296

Imagen: Raoult’s Law-Desviations. (s. f.). IQR. https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/09/ley-de-raoult.html

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Figura 1. Diagrama de fases para el solvente puro no volátil y para la solución. 

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ROBLES DE LA CRUZ MELINA SOFIA                                           GRUPO:32

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ROBLES DE LA CRUZ MELINA SOFIA                                           GRUPO:32

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En la Figura 1, se esquematiza el comportamiento experimental relacionado con las propiedades coligativas observado en soluciones ideales.

Las líneas de trazo lleno corresponden a las presiones de equilibrio para el solvente puro. Las líneas punteadas a las presiones de vapor de equilibrio entre el vapor y su solución. A mayor concentración en x2, mayor será el descenso de la presión del solvente sobre sus soluciones. La disminución de la presión de vapor conviene expresarla en términos del descenso relativo de la presión de vapor ∆p/p*. Este descenso relativo es proporcional a la concentración del soluto no volátil. Este comportamiento genera una serie de respuestas “coligadas” entre sí, a saber:

Descenso de la temperatura de fusión

Aumento de la temperatura de ebullición

Desarrollo de la presión osmótica

Aparición del equilibrio de solubilidad

Referencia:

Capparelli, A. (2013). Fisicoquímica básica. (1a ed). La Plata: Universidad Nacional de la Plata. P. 523-593

Cengel, A. Boles,M. Termodinámica. (7a ed). Mc Graw Hill. P. 699-727

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Ley de Raoult

La Ley de Raoult establece que la presión de vapor de una solución es proporcional a la fracción molar del solvente en la mezcla.

Soluciones Ideales: Siguen la Ley de Raoult perfectamente. La presión de vapor de la solución es exactamente lo que predice la ley, ya que las interacciones entre las moléculas del soluto y el solvente son similares a las interacciones entre las moléculas del solvente puro.

Soluciones No Ideales: No dicha ley . Las desviaciones ocurren porque las interacciones entre el soluto y el solvente difieren significativamente de las interacciones en el solvente puro.

Aplicación:

En la formulación de medicamentos, entender cómo se comportan las soluciones ideales ayuda a predecir la solubilidad y estabilidad de los fármacos en diferentes concentraciones.

Referencias:

Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2018). Química: principios y aplicaciones. Cengage Learning.

Miller, J. N., & Miller, J. C. (2010). Statistics and Chemometrics for Analytical Chemistry. Pearson.

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Las disoluciones o soluciones ideales pueden ser entendidas como aquellas en donde, tanto las moléculas del disolvente como las del soluto son similares entre sí, por lo que, si cambiamos las moléculas de una especie por las de otra, no debería existir modificación alguna en la estructura parcial o la energía de interacción molecular de la solución. Las disoluciones ideales cumplen con la Ley de Raoult y sirven como un punto de referencia para estudiar el comportamiento de las soluciones reales. Por otro lado, las disoluciones reales son las soluciones en donde las moléculas de distintas especies interactúan entre sí y provocan desviaciones en la Ley de Raoult.

Referencias

Levine, I. N. (2014). Principios de fisicoquímica (6ª ed). Mc Graw Hill.

Ball, D. (2004). Fisicoquímica. Editorial Thompson: México.

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CASTELLANOS ABITER HILDA CITLALLI

GRUPO: 32

Una solución ideal o una mezcla ideal es una solución en la que la entalpía de la solución es cero; cuanto más cercana a cero sea la entalpía de la solución, más "ideal" será el comportamiento de la solución.

Una solución no ideal es una solución que no cumple las reglas de una solución ideal, en la que las interacciones entre las moléculas son idénticas (o muy parecidas) a las interacciones entre moléculas de diferentes componentes. Es decir, no hay fuerzas que actúen entre los componentes: ni fuerzas de Van-der-Waals ni fuerzas de Coulomb.

Referencia:

Chemistry LibreTexts. (2017).“Introduction to Non-Ideal Solutions”. Recuperado de: https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Physical_Properties_of_Matter/Solutions_and_Mixtures/Nonideal_Solutions/Introduction_to_Non-ideal_Solutions.

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Grupo 32

Para clasificar las soluciones se usa el comportamiento descrito por la Ley de Raoullt P = XP°

"Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones" (López, C. 2014). La interacción A-B es idéntica a interacciones A-A y B-B (A y B: sustancias), por lo que las interacciones no son significativas entre sí ni con el solvente.

Al contrario de las ideales, en las soluciones no ideales las interacciones entre solvente y soluto son significativas, por ello "debemos esperar una desviación del comportamiento ideal como consecuencia de la interacción de las moléculas" (López, C, 2014). Se integra el “factor de corrección” para la fracción molar que da una idea del grado de “idealidad” de la disolución, denominado coeficiente de actividad. ai=yi=Xi

Referencias:

López, C. (2014). Soluciones ideales y no ideales. Recuperado de: https://es.scribd.com/doc/250889585/Soluciones-Ideales-y-No-Ideales

Martínez, J. & Iriondo, C. (2013). Tema 3. Disoluciones. OCW | UPV/EHU. Recuperado de: https://ocw.ehu.eus/pluginfile.php/43171/mod_resource/content/1/TEMA_3_v5.pdf

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Una solucion ideal; es aquella en la cual las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca una variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la disolución. Una disolución es ideal si el potencial químico de cada componente sigue la ecuación 1, para todas las composiciones de la disolución en un intervalo de T y P.

En soluciones no ideales en algunos casos cuando se mezclan algunos componentes se libera calor, la mezcla de los componentes provoca cambios significativos en la estructura, energía o propiedades físicas de la disolución, lo que se refleja en desviaciones de las leyes de comportamiento ideales, como la Ley de Raoult.

Referencias:

Levine, I. N. (Ed.). (2004). Fisicoquímica (Á. González Ureña, Trad., 5ta ed., Vol. 1). Brooklyn College, City University of New York.

- YouTube. (20 oct 2020). Termodinamica Química UNC . Recuperado el 14 de septiembre de 2024, de https://youtu.be/Y8zOUWFU7WM?si=21lJTn9PEZ6xDyX0

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UGARTE MONDRAGÓN FERNANDA BELEM. GRUPO 32

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UGARTE MONDRAGÓN FERNANDA BELEM. GRUPO 32

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Soluciones ideales y no ideales

Soluciones ideales

Una solución ideal es aquella cuyos componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son iguales a las interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente.  Para este tipo de soluciones utilizamos la Ley de Raoult. Sus propiedades físicas están relacionadas con las propiedades de los componentes puros. Las moléculas no presentan atracción ni repulsión adicional para las moléculas de otros componentes.

Soluciones no ideales

En una solución no ideal se toma en cuenta el número de partículas disueltas, y las relaciones soluto-soluto, solvente-solvente y soluto-solvente son distintas entre sí, lo que provoca presiones de vapor con desviaciones respecto a las de una solución ideal. Para este tipo de soluciones utilizamos el factor de Van’t Hoff para describir el número de partículas reales en la solución.

Fuentes consultadas

Bismarks. (2024, March 14). Solución ideal. Una Energía. https://unaenergia.com/solucion-ideal/

Çengel, Y. A., Boles, M. A. (2012). Termodinámica (7.a ed.). Mc Graw Hill.

Tema 5: Disoluciones. (s. f.). Universidad de Granada. https://www.ugr.es/~mota/QG_F-TEMA_5-2017-Disoluciones.pdf

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Soluciones ideales

Disolución en la cual las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin que se produzca una variación de la estructura espacial de la disolución ni de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma. Todos los componentes cumplen cumplen la Ley de Raoult en todo el rango de fracciones molares (son aquellas en las que no considera las interacciones entre las moléculas de los distintos componentes)

Soluciones no ideales

Donde las interacciones intermoleculares son significativas, es decir, las moléculas de las distintas especies son muy diferentes unas de otras no pueden sustituir a las del otro y por lo tanto se produce una variación de la estructura espacial de la disolución y de la energía de las interacciones intermoleculares presentes en la misma (las soluciones altamente concentradas podrían actuar como soluciones no ideales). No cumplen con la ley de Raoult y sus interacciones son significativas y sus moléculas de las especies son muy diferentes unas de otras.

REFRENCIAS

VSIP, (2014). SOLUCIONES IDEALES Y NO IDEALES. RECUPERADO 16 DE SEPTIEMBRE 2024. https://vsip.info/soluciones-ideales-y-no-ideales--pdf-free.html

[Documento web. https://ocw.uc3m.es/pluginfile.php/576/mod_page/content/18/TEMA_5_Disoluciones.pdf

Calvo, F. (2009). Disoluciones y sus propiedades. Recuperado de: https://www.ugr.es/~fgarciac/pdf_biologos/Ch08%20[Compatibility%20Mode].pdf

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SOLUCION IDEAL

Una disolución ideal es aquella en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que las interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente.

SOLUCION NO IDEAL

Presentan desviaciones muy grandes a la idealidad expresada por la ley de Raoult. Esto se debe a que las interacciones moleculares en una disolución binaria soluto-solvente, son de diferente magnitud a las interacciones moleculares soluto-soluto y disolvente-disolvente.

REFERENCIAS

Oviedo, L. (2018). GUÍA 8.  EQUILIBRIO DE FASES MULTICOMPONENTE. DISOLUCIONES IDEALES Y REALES. Fundación Universidad de América. https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

Universidad Nacional del Centro de la Provincia de Buenos Aires. (s.f). Propiedades termodinámicas de las soluciones. https://users.exa.unicen.edu.ar/~ofornaro/TDF/3-Propiedades.pdf

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PICHARDO MEJÍA DIEGO MAXIMILIANO

GRUPO:32

Según equilibrio de fases, las soluciones pueden ser clasificadas de dos formas en ideales y no ideales según sus propiedades.

Para una solución ideal, las conexiones entre las moléculas o iones son iguales para todos ellos pues los componentes de una solución ideal tienen una estructura química similar, por lo que las interacciones moleculares son de la misma magnitud, generando una entalpía (ΔH) de cero, presentando una entropia (ΔS) máxima y una energía libre de Gibbs (ΔG) mínima, asi mismo, cumple con la ley de Raoult, que establece que "P = P°X"

En el caso de las soluciones no ideales, la actividad de sus componentes es distinta de su fracción molar, provocando una entalpía de mezcla (ΔH) diferente a cero, una entropía (ΔS) que no es máxima y una energía libre de Gibbs (ΔG) que no es mínima, en este caso no se cumple la ley de Raoult por lo que se clasifican en regulares asociadas y disociadas.

FUENTES

Bismarks. (2024, March 14). Solución ideal. Una Energía. https://unaenergia.com/solucion-ideal/

Calvo, F. (2009). Disoluciones y sus propiedades. Recuperado de: https://www.ugr.es/-fgarciac/pdf_biologos/Ch08%2_ 0[Compatibility%20Mode].pdf

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Una solución ideal es una mezcla en la que se distinguen las moléculas de las distintas especies, pero, a diferencia del gas ideal, las moléculas de la solución ideal ejercen fuerzas entre sí.

Ley de Raoult

Ley de Raoult se utiliza para determinar el descenso de la presión de vapor sobre una solución, debido a la disolución de un soluto no voláti.

La ley de Raoult también puede aplicarse a soluciones no ideales donde la actividad de sus componentes es distinta de su fracción molar. Sin embargo, esto se hace incorporando varios factores en los que tenemos que considerar las interacciones entre moléculas de distintas sustancias

Noguera, I. B. (2021, 25 noviembre). Ley de Raoult. Ingeniería Química Reviews. https://www.ingenieriaquimicareviews.com/2020/09/ley-de-raoult.html?m=1

Bismarks. (2024, 14 marzo). Solución ideal. Una Energia. https://unaenergia.com/solucion-ideal/#google_vignette

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Soluciones ideades y no ideales

Es una disolución ideal aquella en donde las moléculas de las distintas especies son tan parecidas unas a otras, que las moléculas de un componente de la disolución pueden reemplazar a moléculas de otro componente sin modificar la estructura espacial o la energía de las interacciones intermoleculares de la disolución.

Ley de Raoult La ley de Raoult permite calcular la presión de vapor de una sustancia cuando está formando parte de una disolución ideal, conociendo su presión de vapor cuando está pura (a la misma temperatura) y la composición de la disolución ideal en términos de fracción molar.

Ecuación 1. Ley de Raoult

Pi (T)= xi l Pi*(T)

En esta ecuación:
Pi (T) es la presión de vapor de la sustancia i en la disolución ideal
Pi*(T) es la presión de vapor de la sustancia i pura
xi l es la fracción molar de la sustancia i en la fase líquida (en la disolución)

Una solución que tiene una diferencia en la interrelación entre todas las moléculas de diferentes componentes es una solución no ideal. Generalmente no siguen la ley de Raoult y son soluciones altamente concentradas.

Atarés Huerta, L. (s.f.). La ley de Raoult. Escuela Técnica Superior de Ingeniería Agronómica y del Medio Natural, Departamento de Tecnología de Alimentos. https://m.riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/68313/Atar%C3%A9s%20-%20La%20ley%20de%20Raoult.pdf?sequence=1&isAllowed=y

Diferenciario. (s.f.). Solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/#google_vignette

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Las soluciones ideales siguen la ley de Raoult, donde la presión de vapor de cada componente es proporcional a su fracción molar . Aquí, las interacciones entre las moléculas del soluto y el solvente son similares a las interacciones entre moléculas del mismo tipo. En las soluciones no ideales, se observan desviaciones positivas (mayor presión de vapor de la esperada) cuando las fuerzas entre soluto y solvente son más débiles, y desviaciones negativas (menor presión de vapor) cuando estas interacciones son más fuertes que entre moléculas iguales. Estas desviaciones son importantes en procesos como la destilación, donde el comportamiento real de las soluciones afecta la eficiencia de la separación. Un ejemplo de desviación positiva es la mezcla de etanol y agua, y un ejemplo de desviación negativa es ácido acético con agua.

Referencia: Khan Academy. (n.d.). Raoult's Law and deviations. Retrieved from https://www.khanacademy.org

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Soluciones Ideales

Una solución ideal se puede definir como una mezcla homogénea de los diferentes componentes (soluto y solvente). En este tipo de soluciones, las fuerzas intermoleculares son idénticas para todas las moléculas, independientemente de su especie, lo que permite que la solución siga la Ley de Raoult en casi todos los niveles de concentración y temperatura. (Bismarks, 2024)

Soluciones No Ideales

Las soluciones no ideales presentan interacciones intermoleculares significativas y variadas entre sus componentes, lo que provoca que las fuerzas intermoleculares sean distintas y dependan de la naturaleza específica de cada componente. (López Rivas, 2014)

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Soluciones Ideales

Una solución ideal se puede definir como una mezcla homogénea en la que las moléculas de los diferentes componentes (soluto y solvente) interactúan entre sí de manera uniforme. En este tipo de soluciones, las fuerzas intermoleculares son idénticas para todas las moléculas, independientemente de su especie, lo que permite que la solución siga la Ley de Raoult en casi todos los niveles de concentración y temperatura. (Bismarks, 2024)

Soluciones No Ideales

Las soluciones no ideales presentan interacciones intermoleculares significativas y variadas entre sus componentes, lo que provoca que dependan de la naturaleza específica de cada componente. (López Rivas, 2014)

Bismarks. (2024c, marzo 14). Solución ideal. Una Energia. https://unaenergia.com/solucion-ideal/#google_vignette

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GUILLERMO ALCÁNTARA METZIN GRICEL GRUPO 32

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GUILLERMO ALCÁNTARA METZIN GRICEL GRUPO 32

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Una solución ideal se define como una mezcla en la que las interacciones entre las moléculas de los componentes son iguales, lo que significa que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas del soluto y del solvente son indistinguibles de las fuerzas entre las moléculas del mismo componente.

Por otro lado, una solución no ideal es aquella en la que las interacciones intermoleculares varían, resultando en desviaciones del comportamiento esperado según la ley de Raoult. Esto ocurre cuando las fuerzas entre diferentes tipos de moléculas (A-B) son diferentes a las fuerzas dentro de cada tipo (A-A y B-B).

Las soluciones no ideales suelen presentar comportamientos diferentes debido a diferencias en tamaño y forma entre las moléculas, interacciones intermoleculares distintas y concentraciones elevadas.

Referencias:

Libretexts. (2022, 2 noviembre). 8.8: Soluciones ideales frente a soluciones reales. LibreTexts Español. https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro:_Chem1_(Inferior)/08:_Soluciones/8.08:_Soluciones_ideales_frente_a_soluciones_reales

Çentel, Y. A. Boles, M. A. (2012). Termodinámica (7. a ed.) Mc Graw Hill.

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Imagen: Slide Player. Propiedades de las soluciones.

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Solución Ideal

Definida como aquella donde las moléculas de las diversas especies son tan similares entre sí que al reemplazar moléculas de una especie por moléculas de otra especie no se cambiará la estructura parcial o la energía de interacción molecular en la disolución, lo cual sucede principalmente en especies isotópicas, es importante mencionar que este tipo de solución es poco común y que se asocia con la ley de Raoult para soluciones que sirve como un punto de referencia para examinar el comportamiento de soluciones reales. Las desviaciones del comportamiento de disolución ideal se deben a diferentes fuerzas moleculares B-B, B-C y C-C de diferentes tamaños y formas de las moléculas B y C, y estas desviaciones proveen información acerca de las interacciones intermoleculares de la solución.

Solución no ideal

Definidas como aquellas en las cuales existe interacción entre sus componentes y se observa su comportamiento en términos de desviaciones respecto del comportamiento ideal o diluido ideal.

La desviación negativa es producida cuando la presión de vapor es menor a la esperada, por su parte, la desviación positiva ocurre cuando la atracción de las moléculas de cada componente es mayor que la atracción entre solvente y soluto.

Referencia:

Levine, I. (2014). Principios de Fisicoquímica.(6ta Ed).(pp.255-274).McGraw-Hill.

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Las soluciones ideales son aquellas en las que las interacciones entre las partículas de los componentes son iguales o muy similares a las interacciones que se presentan en los componentes puros. En este tipo de soluciones, se cumple la Ley de Raoult, que establece que la presión parcial de cada componente en una solución ideal es directamente proporcional a su fracción molar en la fase líquida.

Por otro lado, las soluciones no ideales no siguen la Ley de Raoult debido a las diferencias en las fuerzas intermoleculares entre los componentes. En estas soluciones, pueden ocurrir desviaciones positivas o negativas. Las desviaciones positivas ocurren cuando las interacciones entre los componentes son más débiles que en los componentes puros, mientras que las negativas ocurren cuando estas interacciones son más fuertes.

Referencia:

Chang, R., & Goldsby, K. (2016). Química (12.ª ed.). McGraw-Hill.

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GRUPO: 32

Una disolución ideal ocurre cuando los componentes tienen estructuras químicas similares, y las interacciones soluto-soluto, solvente-solvente y soluto-solvente son de igual magnitud. En este tipo de soluciones, no hay diferencias significativas en las fuerzas intermoleculares entre los componentes. Por el contrario, una disolución no ideal no cumple con estas características, presentando diferencias en las interacciones moleculares, como fuerzas de Van der Waals o Coulomb. Las soluciones ideales se suelen asumir en disoluciones diluidas, donde estas interacciones son despreciables.

Referencias:

Chem LibreTexts. (2023). Introduction to Non-ideal Solutions. Recuperado de https://chem-libretexts-org.translate.goog/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Physical_Properties_of_Matter/Solutions_and_Mixtures/Nonideal_Solutions/Introduction_to_Non-ideal_Solutions?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=es&_x_tr_hl=es&_x_tr_pto=sge

Una Energía. (2020). Solución ideal. Recuperado de https://unaenergia.com/solucion-ideal/

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SOLUCIONES IDEALES Y NO IDEALES

Una solución ideal es aquella en la que las interacciones entre las moléculas del soluto y el disolvente son iguales a las acciones entre las moléculas del soluto-soluto y disolvente-disolvente. Esto cumple con la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor de un componente en una solución es proporcional a su fracción molar. Un ejemplo de solución ideal es una mezcla de gases nobles, como helio y neón.

Por otro lado, en una solución no ideal, las interacciones entre soluto y disolvente no son iguales a las acciones internas de cada componente, lo que lleva a desviaciones de la ley de Raoult. Un ejemplo de una solución no ideal es una mezcla de alcohol y agua, donde las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua son mayores que entre las de alcohol, reduciendo el volumen inicial.

Referencia:

https://www.youtube.com/watch?v=jhSg3bGJQbA

https://www.youtube.com/watch?v=Y8zOUWFU7WM

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La ley de Raoult permite calcular la presión de vapor de una sustancia cuando está formando parte de una disolución ideal, conociendo su presión de vapor cuando está pura (a la misma temperatura) y la composición de la disolución ideal en términos de fracción molar.

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Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de concentraciones y donde las interacciones entre las moléculas de los componentes son despreciables.

Una solución no ideal presenta interacciones significativas entre sus moléculas y no obedece completamente la ley de Raoult.

Las soluciones ideales cumplen con la ley de Raoult mientras que las no ideales no y sus interacciones moleculares son significativas.

Referencia

Rivas, C. (2014). Soluciones ideales y no ideales. Scribd. PDF. (pág.2). https://es.scribd.com/doc/250889585/Soluciones-Ideales-y-No-Ideales#:~:text=Una%20soluci%C3%B3n%20ideal%20se%20define,completamente%20la%20ley%20de%20Raoult.

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Soluciones ideales y no ideales

Se refiere al comportamiento de las soluciones en cuanto a cómo interactúan sus componentes (soluto y disolvente). Este comportamiento es clave para predecir y explicar fenómenos como la disolución, la evaporación, y otras propiedades coligativas.

Soluciones ideales:

Se comportan de acuerdo con la Ley de Raoult, la cual establece que la presión de vapor de un componente en una solución es directamente proporcional a su fracción molar.

Interacciones moleculares: En una solución ideal, las interacciones entre las moléculas del soluto y el disolvente son del mismo tipo y magnitud que entre las moléculas del mismo tipo. Es decir, las fuerzas intermoleculares (como dipolo-dipolo o de dispersión) entre las moléculas del soluto y el disolvente no difieren mucho de las que ocurren entre las moléculas de cada componente de manera individual.

No hay cambios en el volumen ni en la entalpía al mezclar los componentes.

Ejemplos: Soluciones de gases o líquidos apolares como benceno y tolueno.

Soluciones no ideales:

No obedecen la Ley de Raoult de manera precisa. En este tipo de soluciones, las interacciones entre las moléculas del soluto y el disolvente son diferentes de las que hay entre moléculas del mismo tipo.

Interacciones moleculares: Las fuerzas intermoleculares entre el soluto y el disolvente pueden ser más fuertes o más débiles que entre las moléculas de los componentes puros, lo que causa desviaciones de la Ley de Raoult.

Desviaciones positivas: Se producen cuando las fuerzas entre las moléculas de soluto y disolvente son más débiles que entre las moléculas puras, lo que lleva a una presión de vapor mayor de lo esperado. Ejemplo: mezclas de etanol y agua.

Desviaciones negativas: Ocurren cuando las interacciones entre las moléculas de soluto y disolvente son más fuertes, lo que provoca una presión de vapor más baja. Ejemplo: mezclas de ácido acético y agua.

Las soluciones no ideales pueden mostrar cambios en volumen (expansión o contracción) o en entalpía (liberación o absorción de calor).

Ley de Raoult: Describe el comportamiento ideal de una solución en función de la fracción molar y la presión de vapor de los componentes.

El estudio de las soluciones ideales y no ideales es fundamental en áreas como la termodinámica, ingeniería química, farmacología y la ciencia de los materiales, donde la previsión de las propiedades de una mezcla es crucial para el diseño de procesos y productos.

La diferencia entre soluciones ideales y no ideales es clave para entender cómo los solutos y disolventes interactúan a nivel molecular, lo que influye en las propiedades físicas de las soluciones, como la presión de vapor, la entalpía de mezcla y las desviaciones de las leyes ideales.

REFERENCIA:

Libretexts. (2022b, noviembre 2). 16.2: Ley de Raoult y soluciones ideales. LibreTextsenespañol.https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/16%3A_La_actividad_qu%C3%ADmica_de_los_componentes_de_una_soluci%C3%B3n/16.02%3A_Ley_de_Raoult_y_soluciones_ideales

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Soluciones ideales

Una solución ideal es una mezcla en la cual los componentes que la forman tienen estructura química similar, de manera que las interacciones moleculares soluto-solvente, son de la misma magnitud que la interacciones moleculares soluto-soluto y solvente-solvente.

Características

❦ La entalpía de la solución es cero lo que significa que no se libera ni se absorbe calor al mezclar los componentes.

❦ El volumen total de la mezcla es igual a la suma de los volúmenes de los componentes individuales y es igual a cero.

❦ La entropía de mezcla en soluciones ideales es siempre positiva.

❦ Estas soluciones obedecen la Ley de Raoult, que establece que la presión de vapor de la solución es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes multiplicadas por sus fracciones molares.

Ejemplos: Tolueno y benceno, yoduro de etilo y bromuro de etilo, bromobenceno y clorobenceno, entre otros.

Soluciones no ideales

En soluciones no ideales, las interacciones entre las moléculas del soluto, el solvente y entre sí son distintas. Presentan una desviación de los valores de las soluciones ideales.

Características

❦ Las soluciones no ideales no siguen la Ley de Raoult en todas las concentraciones.

❦ Los valores de ΔH y ΔV para soluciones no ideales no son iguales a cero.

❦ En soluciones no ideales, la entropía de mezcla puede ser positiva o negativa dependiendo de las interacciones específicas entre los componentes.

Ejemplos: Agua y alcohol metílico, acetona y etanol, ácido nítrico y agua, entre otros.

Referencias:

❦ Admin. (2019, 27 abril). Diferencia entre solución ideal y solución no ideal. Diferenciario. https://diferenciario.com/solucion-ideal-y-solucion-no-ideal/

❦ Guía 8. Equilibrio de fases multicomponente. Disoluciones ideales y

Reales.https://repository.uamerica.edu.co/bitstream/20.500.11839/7836/1/800353-2018-8.pdf

❦ Bismarks. (2024, 14 marzo). Solución ideal. Una Energia. https://unaenergia.com/solucion-ideal/

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Una solución ideal es aquella en la que las conexiones entre moléculas son las mismas para todas las moléculas o iones.

Solución no ideal: es aquella en la que las acciones con diferentes constituyentes moleculares en la solución difieren.

Interacciones

Solución ideal: todas las moléculas de todos los componentes interactúan de la misma manera. Difieren de los gases ideales debido a la presencia de interacciones entre moléculas.

Las soluciones no ideales tienen interacciones entre el disolvente y el soluto. Son soluciones reales presentes en todas partes.

Entalpía

Solución ideal: Cuando se produce una solución ideal, el cambio de entalpía es cero o casi cero.

Solución no ideal: cuando surge una solución no ideal, el cambio de entalpía es positivo o negativo.

La actividad es equivalente a concentración efectiva. Cuando se tiene soluciones diluidas ideales casi siempre, el disolvente obedece a la ley de Raoult y el soluto a la ley de Henry.

Referencia:

Chang, R. (2008). Fisicoquímica para las Ciencias Químicas y

Biológicas. (3ª ed.). Mc-Graw Hill

Difference Between ideal and non-ideal solution. (2024). Unacademy. https://unacademy-com.translate.goog/content/neet-ug/difference-between/ideal-and-non-ideal-solution/?_x_tr_sl=en&_x_tr_tl=es&_x_tr_hl=es&_x_tr_pto=rq#:~:text=An%20ideal%20solution%20is%20one%20in%20which%20the%20connections%20between,constituents%20in%20the%20solution%20differ.

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Millán Escalante Carlos Emiliano Grupo 32

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En pocas palabras, una solución ideal se define como aquella que se rige a partir de lo establecido en la ley de Rault, que menciona lo siguiente: La sumatoria de las presiones parciales de cada compuesto en la mezcla da lugar a su presión de vapor.

Si sigue este comportamiento indica que la mezcla no genera interacciones que afecten este comportamiento.

En cambio una solucion no ideal, se desvia de lo predicho por la ley de Rault, debido a interacciones entre los componentes y sus moleculas, ya sea que estos alteren la composicion de la misma, su estructura o propiedades químicas. Un ejemplo de esto sería la reducción de volumen esperado al mezclar cantidades iguales de agua y etanol.

Referencias:

Lower, S. (2020). Soluciones ideales frente a soluciones reales. LibreTexts. Canada. Disponible en: https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/08%3A_Soluciones/8.08%3A_Soluciones_ideales_frente_a_soluciones_reales

Ellgen, P. (2014). Ley de Raoult y soluciones ideales. LibreTexts. Oklahoma. Disponible en: https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/16%3A_La_actividad_qu%C3%ADmica_de_los_componentes_de_una_soluci%C3%B3n/16.02%3A_Ley_de_Raoult_y_soluciones_ideales