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La importancia de las disoluciones en el estudio de la Química se debe a que las reacciones y operaciones químicas, tanto en el laboratorio como en la industria, se llevan a cabo generalmente, entre disoluciones. Asimismo, las disoluciones juegan un papel importante en muchos procesos biológicos y de la vida ordinaria.

Los coloides presentan numerosas aplicaciones en el campo médico y de la ingeniería, por lo que son una importante rama de estudio de la fisicoquímica. De especial atención son las propiedades acústicas, ópticas y eléctricas de los coloides, ya que podrían ser la base para obtener nuevos y más modernos materiales.

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Los coloides se clasifican dependiendo de la proporción de sus respectivas fases, de acuerdo al esquema: fase dispersa en fase continua:

Coloides líquido en gas: Forman aerosoles líquidos, como la niebla, la bruma o la neblina.

Coloides sólido en gas: Forman aerosoles sólidos, como el humo de un incendio, el polvo en el aire, o la ceniza volcánica en la atmósfera.

Coloides gas en líquido: Forman espumas, como la de la cerveza o la espuma del afeitado.

Coloides líquido en líquido: Forman emulsiones, como la leche, la mayonesa o las cremas corporales cosméticas.

Coloides sólido en líquido: Forman soles (singular: “sol”, por ejemplo, la sangre es un sol), como las pinturas o la tinta china.

Coloides gas en sólido: Forman espumas sólidas, como el merengue o los aerogeles, o la piedra pómez.

Coloides líquido en sólido: Forman geles, como la gelatina, el queso o la gominola.

Coloides sólido en sólido: Forman soles sólidos, como los cristales de rubí.

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· Son sistemas no homogéneos en los que existe una diferencia importante entre el tamaño de las fases.

· No son filtrables, o sea, no pueden separarse sus fases mecánicamente.

· Poseen viscosidad, es decir, resistencia interna al movimiento, dependiendo de qué tanta fuerza de atracción haya entre sus fases.

· Son excelentes adsorbentes ya que poseen fuerzas de Van der Waals y enlaces atómicos libres, capaces de captar otras sustancias y retenerlas.

· Permiten visibilizar los haces de luz, en lo que se conoce como el efecto Tyndall (consiste en que un haz de luz, que no es necesariamente visible, se hace visible después de atravesar un sistema coloidal).

· Las partículas de un coloide presentan movimiento “browniano”, o sea, que sus partículas se desplazan al azar frente a un rayo de sol y no pueden formar sedimentos.

· Suelen ser eléctricamente neutros.

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En física y química los coloides, sistemas coloidales o suspensiones coloidales son un tipo de mezcla, generalmente compuesto por una fase fluida o continua (líquida o gaseosa) y otra dispersa (generalmente sólida) en partículas muy pequeñas y muy finas (con un diámetro de entre 10⁻⁹ y 10⁻⁵ m), que no pueden verse a simple vista.

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· Presión: Este es un factor que afecta sobre todo a los solutos gaseosos. Entre mayor sea la presión a la que se prepara la disolución, mayor es la solubilidad del gas. Esto explica porque las bebidas gaseosas se empacan a presiones altas.
· Temperatura: Entre mayor sea la temperatura del disolvente, mayor es la solubilidad de la sustancia.

· Naturaleza del soluto y del disolvente: En general, se cumple la premisa de que “lo igual disuelve a lo igual”. Por ejemplo, los solutos polares son más solubles en los disolventes polares. Asimismo, los solutos orgánicos se disuelven mejor en disolventes orgánicos.

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· Temperatura: Una temperatura mayor del disolvente provocará que el soluto se disuelva con mayor velocidad. Esto tiene que ver con la energía cinética de las partículas.

· Agitación: Agitar vigorosamente la mezcla es una acción que aumenta la velocidad de disolución.

· Trituración o grado de subdivisión: Este es un factor que afecta a los solutos sólidos. Un soluto finamente dividido o triturado se disolverá más rápidamente que uno que forma grumos.

· Concentración de la disolución: Los primeros gramos de soluto se disolverán rápidamente. Conforme aumenta la concentración de soluto, disminuye la velocidad de disolución.

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Disolución insaturada: Es una disolución a la que aún se le puede agregar más soluto y este se disolverá.

Disolución saturada: Es una disolución a la que ya no se le puede agregar más soluto, o bien, que tiene soluto en exceso.

Disolución sobresaturada: Este es un tipo de disolución inestable que se ha preparado mediante una variación en la temperatura de disolvente, que permite que el soluto en exceso se disuelva temporalmente.

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Propiedades físicas de las disoluciones 

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Propiedades físicas de las disoluciones 

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La composición química de la solución es variable, depende de la cantidad de soluto y disolvente con que se prepare la mezcla (concentración).

· Las propiedades químicas del soluto y del solvente no se alteran cuando se mezclan para formar la solución.

· Las propiedades físicas de la solución si se alteran, principalmente las del disolvente, por ejemplo el punto de ebullición del disolvente aumenta y el punto de congelación disminuye. Esto se conoce como propiedades coligativas.

· Una vez formada la disolución, la mezcla es estable. Es decir, una disolución no se separa espontáneamente ni tampoco con el paso del tiempo.

· Es posible separar los componentes de una disolución mediante métodos físicos. Los más utilizados son la destilación y la evaporación.

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Una disolución es una mezcla homogénea formada por dos o más sustancias puras que no reaccionan químicamente entre sí. Una de estas sustancias es el disolvente y la otra (o las otras) es el soluto. La distinción entre soluto y solvente es un poco arbitraria, pero por lo general se toma el soluto como el componente que está en menor cantidad y el solvente como el componente que está en mayor cantidad en la disolución.