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Propiedades físicas

Son líquidos a temperatura ambiente

Punto de ebullición menor al de los alcoholes y mayor al de los alcanos

Solubles en agua si tienen hasta 3 carbonos

Tienen un olor característico dulce

Son altamente inflamables

Propiedades químicas

No reaccionan con bases ni con la mayoría de ácidos

No forman enlaces de hidrogeno entre ellos

Son menos reactivos que los alcoholes y esteres

Combustionan con el oxigeno

Forman peróxidos con el contacto prolongado de oxigeno y luz

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Propiedades físicas

Sólidos o líquidos con olor característico.

Puntos de fusión y ebullición altos.

Solubles en agua si son de bajo peso molecular.

Se oxidan al aire, cambiando de color.

Propiedades químicas

Ácidos débiles, más que los alcoholes (forman sales fenóxidos con bases fuertes).

Reacciones de sustitución aromáticas en orto y para.

Se oxidan a quinonas.

Forman ésteres y éteres fenólicos.

Dan coloración violeta con FeCl₃.

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Propiedades físicas

Los de bajo peso molecular son gases o líquidos volátiles.

Los de mayor peso molecular son líquidos viscosos o sólidos.

Tienen olores fuertes (penetrantes o agradables, según el compuesto).

Puntos de ebullición: más altos que alcanos, más bajos que alcoholes.

Los primeros (formaldehído, acetaldehído) son solubles en agua; la solubilidad disminuye al aumentar la cadena.

Son compuestos polares por el grupo carbonilo.

Propiedades químicas

El carbono del grupo carbonilo es muy reactivo (electrofílico).

Se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos (pruebas de Tollens, Fehling, Benedict).

Se reducen a alcoholes primarios (NaBH₄, LiAlH₄).

Reaccionan con agua → hidratos; con alcoholes → hemiacetales y acetales; con aminas → iminas.

Sufren condensación aldólica en presencia de bases.

Con 2,4-DNPH forman hidrazonas (precipitados coloridos).

Con reactivo de Schiff dan color rosa/violeta (prueba cualitativa).

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Propiedades Físicas:

Contienen un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono saturado (sp3).

El punto de ebullición de los alcoholes aumenta con el aumento del numero de átomos de carbono en la cadena. Por otro lado, el punto de ebullición disminuye con el aumento de las ramificaciones de la cadenas de carbono.

Gracias a que se forman enlaces de hidrogeno entre las moléculas de agua y el alcohol, los hacen solubles en agua. Sin embargo, el grupo alquilo unido al grupo hidróxido es hidrofóbico.

La mayoría de los alcoholes son líquidos a temperatura ambiente.

Son compuestos incoloros

Propiedades Químicas:

Los alcoholes pueden oxidarse para formar:

Alcohol primario -> Aldehídos -> Ácidos Carboxílicos

Alcohol secundario -> Cetonas

Alcohol terciario -> No se oxida fácilmente

En presencia de un medio acido, los alcoholes pueden eliminar una molécula de agua formando alquenos.

Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o como bases.

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Propiedades Físicas

Las cetonas de cadena corta, como propano a y butanona, suelen ser líquidos a temperatura ambiente

Las cetonas de mayor tamaño (pentanona y superior) pueden ser líquidos o sólidos.

Muchas cetonas poseen olores agradables y se utilizan en perfumes, aunque otras pueden tener olores penetrantes.

Las cetonas son polares debido a la presencia del grupo carbonilo.

Sus puntos de ebullición son mas altos que los de los alcanos y los éteres.

Propiedades Químicas

Las cetonas pueden ser reducidas a alcoholes secundarios utilizando agentes reductores.

A diferencia de los aldehidos, las cetonas no reaccionan fácilmente con agentes oxidantes suaves. Solo reaccionan con oxidantes muy fuertes, produciendo ácidos carboxílicos.

La acetona, la cetona más común, es un disolvente importante para resinas, plásticos y barnices

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Propiedades Físicas de los Tioles:

Contienen un grupo sulfhidrilo (–SH) unido a un átomo de carbono saturado (sp³).

Son menos polares que los alcoholes, ya que el enlace S–H es menos polar que el O–H.

Tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes con el mismo número de carbonos.

Los de bajo peso molecular son líquidos; los de mayor tamaño pueden ser sólidos.

Poseen un olor fuerte y desagradable (similar al ajo o cebolla).

Los tioles de cadena corta son ligeramente solubles en agua.

Propiedades Químicas de los Tioles:

El grupo –SH se oxida fácilmente para formar disulfuros (R–S–S–R).

Son más ácidos que los alcoholes, liberan protones con mayor facilidad.

Reaccionan con metales pesados (Ag, Hg, Pb), formando sulfuros metálicos insolubles.

Pueden participar en la formación de puentes disulfuro, importantes en la estructura y estabilidad de las proteínas.

Presentan reacciones de sustitución nucleofílica en el átomo de azufre.