# data[].attributes.body
Hernández Muciño Ximena

Méndez Eugenio Thania

Méndez García Pamela

Ruiz Obispo Leslie Xatziri

# data[].attributes.body
El ion de cloruro es uno de los iones orgánicos más comunes encontrados en el agua.

# data[].attributes.body
Observar y explicar la determinacion del cloruro que presenta la molécula del agua.

# data[].attributes.body
Para determinar los cloruros en las muestras de agua se realizó una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco. En las inmediaciones del punto de equivalencia al agotarse el ión cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color de la disolución a anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado y así determinar la cantidad de nitrato de plata utilizado para reaccionar con el ion de cloruro y final mente poder calcular su concentración.

Referencias:
AMBIENTUM. (2023). Determinación de cloruro. Ambientum Portal Lider Medioambiente. https://www.ambientum.com/enciclopedia_medioambiental/aguas/determinacion_de_cloruro.asp

# data[].attributes.body
pH del primer matraz: 7
Volumen gastado de nitrato de plata: 3.5

ph del segundo matraz: 8
Volumen gastado de nitrato de plata: 3

# data[].attributes.body
La concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio.

# data[].attributes.body
La capacidad calorífica específica, también conocida como calor específico o capacidad térmica específica, es una propiedad de las sustancias relacionada con la cantidad de energía necesaria para aumentar su temperatura.

# data[].attributes.body
La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad, se mide con la relación de la masa de un objeto dividida por su volumen. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá. La densidad del agua es 1 gr./cm3, esto quiere decir que 1 litro de agua equivale igualmente a un 1 kilogramo de agua.

# data[].attributes.body
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

# data[].attributes.body
¿Por qué el huevo se hunde cuando el vaso tiene agua?
Cuando tenemos solamente agua, el huevo se hunde completamente porque su densidad es mucho más grande que la del agua.

¿Por qué el huevo flota en medio del vaso con agua y sal?
Si añadimos sal, la mezcla de agua y sal tiene una mayor densidad y ejerce una fuerza sobre el huevo empujándolo hacia arriba.

¿Por qué el huevo flota cuando el vaso tiene agua y sal?
Al ir añadiendo más sal, la densidad de la mezcla de agua con sal sigue aumentando y si llega a ser más grande que la del huevo, este termina flotando en la superficie.

Referencias:
Experimenta, R. (2020, marzo 23). Experimento con agua, sal y huevos: el huevo que flota. Repte Experimenta. https://retoexperimenta.es/2020/experiment-amb-aigua-sal-i-ous/

# data[].attributes.body
Es una molécula polar, esto quiere decir que tiene un polo positivo y otro negativo, como los imanes, y es capaz de unirse entre sí y a otras moléculas formando puentes de hidrógeno.

# data[].attributes.body
Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

# data[].attributes.body
En el experimento se puede observar como el agua se intenta acercar al globo esto ocurre debido a que cuando frotamos el globo en el cabello se carga negativamente y el agua está cargada positivamente es por ello que se atraen (polos opuestos se atraen).

Referencias:

Educa, C. (2020b, Abril 27). El agua. . . esa fascinante molécula. Canal Educa. Retrieved Abril 4, 2023, from https://www.fundacioncanal.com/canaleduca/el-agua-esa-fascinate-molecula/#:~:text=Para%20empezar%2C%20el%20agua%20por,mol%C3%A9culas%20formando%20puentes%20de%20hidr%C3%B3geno.

# data[].attributes.body
Observar y explicar la dureza que presenta la molécula del agua.

# data[].attributes.body
Es la capacidad de un líquido para fluir en espacios estrechos sin la ayuda de, o incluso en oposición a, fuerzas externas como la gravedad.

# data[].attributes.body
Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

# data[].attributes.body
Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

# data[].attributes.body
La acción capilar se observa en la cromatografía de capa fina, en la que un solvente se mueve verticalmente hacia arriba de una placa a través de la acción capilar. En este caso, los poros son espacios entre partículas muy pequeñas.

Referencias:
A. (2021, August 10). La capilaridad del agua con un sencillo experimento - Fundación Aquae. Fundación Aquae. https://www.fundacionaquae.org/aquae-tv-la-capilaridad-del-agua/

# data[].attributes.body
El agua contiene sales disueltas, las aguas que tienen pocas sales disueltas, como las aguas minerales, se denominan aguas blandas. Las aguas que tienen muchas sales disueltas se denominan aguas duras.

Una de las propiedades del agua es que forma una "película" en la superficie por la fuerza de la tensión superficial entre las moléculas del agua. Esta película se ve favorecida por la concentración de sales disueltas.

El jabón añadido rompe la tensión superficial y forma la espuma. El agua que tiene pocas sales disueltas (blanda) tiene menor tensión superficial que las aguas que tienen muchas sales disueltas (dura) por lo que las aguas blandas forman antes la espuma (pocas gotas de jabón) que las aguas duras.

Referencias:
La dureza del agua. (2018, Febrero 12). Facsa. Retrieved Abril 11, 2023, from https://www.facsa.com/la-dureza-del-agua/

# data[].attributes.body
En caso de que no se pueda abrir el video se recomienda descargarlo.

# data[].attributes.attachment_link.description
Get access to files anywhere through secure cloud storage and file backup for your photos, videos, files and more with Google Drive.

# data[].attributes.body
El primer globo explota ya que el fuego incide directamente en la goma y la quema, por lo que se rompe fácilmente. Por su parte, el segundo globo no explotó, esto debido a que el agua que contiene protege al globo de que no explote, pues lo caliente de la llama no quema la goma del globo sino que el calor de esa llama se transfiere al agua por conducción. Algunos líquidos como el agua tienen una propiedad que se llama capacidad calorífica, es decir, la capacidad de absorber energía en forma de calor para aumentar 1°C de su temperatura. Como hay suficiente agua dentro del globo, para calentarla se necesita mayor energía (una llama más grande) y mucho tiempo.

Rerefencias:
Zapata, M. (2016, 13 mayo). Experimento: El Globo Térmico. Química en casa.com. https://quimicaencasa.com/experimento-el-globo-termico/