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¿Qué es un reactivo limitante y un exceso?

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¿Qué es un reactivo limitante y un exceso?

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El reactivo limitante es el reactivo que en una reacción química determinada, da a conocer o limita, la cantidad de producto formado, y provoca una concentración específica o limitante. El reactivo en exceso será aquel que no se agote por completo durante la reacción.

EJEMPLO
Hay 7 niñas que se quieren comprar el mismo peluche, pero solo quedan 5 peluches del mismo modelo, en este caso el reactivo limitante serian los peluches y el reactivo en exceso serían las niñas

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REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO EN EXCESO. APRENDE A HALLARLOS SUPERFÁCIL. ESTEQUIOMETRIA #2

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la inversión térmica es cuando a medida de que se va ascendiendo la altura, en lugar de que la temperatura
descienda, esta comienza a ascender

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La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación atmosférica. Los gases procedentes de la quema de combustibles reaccionan con el oxígeno del aire y el vapor de agua, transformándose en ácidos que se depositan sobre la superficie terrestre a través de las precipitaciones. Esta acidificación del suelo y de las aguas superficiales tiene efectos devastadores sobre los ecosistemas y supone un grave peligro para los seres vivos.

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Escribir 2 soluciones de forma personal como estudiante qué harías para mitigar estas situaciones ambientales

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Escribir 2 soluciones de forma personal como estudiante qué harías para mitigar estas situaciones ambientales

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° utilizar más paneles solares
° Usar el transporte público, si es necesario realizar largos trayectos
° evitar tirar basura en la calle o playas

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¿Que es la estequiometria?

La estequiometría aborda las relaciones cuantitativas de la química sobre una base cualitativa, conceptual. Resolver situaciones sobre estequiometría implicaría la comprensión de los conceptos de fórmula química, reacción química, ecuación química, reactivos y productos, subíndices y coeficientes estequiométricos.

Ejemplo de la estequiometria en la vida cotidiana:
Es la guridad en los automóviles.
Con la estequiometría se puede saber cuánta cantidad de gas de nitrógeno debe ser producida en cuestión de segundos para que la bolsa se infle por el impacto, y pueda salvar la vida del conductor o los pasajeros.

¿Cuál es la ley de proporciones múltiples?
La ley de Dalton o "Ley de las proporciones múltiples" formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac
La ley explica que las cantidades de un mismo elemento, que se unen con una cantidad fija de otro elemento, forman un compuesto distinto en cada caso, estando en una relación de números enteros sencillos.

Ejemplo de las proporciones múltiples en la vida cotidiana:

Agua que podría volverse líquida si la dejamos enfriarse y condensarse. Si recogemos el vapor de agua formado y analizamos su contenido en oxígeno e hidrógeno, veremos que se haya formado más o menos cantidad, la proporción en la que están ambos elementos es la misma.

Ley del Avogadro:

La ley de Avogadro o hipótesis de Avogadro-Ampère es una ley experimental de los gases que relaciona el volumen de un gas con la cantidad de sustancia del gas presente. La ley es un caso específico de la ley de los gases ideales

Ejemplo de la aplicación en la vida cotidiana del Avogadro:

Un ejemplo de esta ley es cuando se inflan los globos de una fiesta y existe un aumento de los moles de aire dentro del globo, así como del volumen del mismo

Opinión personal de en que se aplican estos:
Para mi esto es importante ya que sin estás leyes y su importancia en todo lo cotidiano no sabríamos que por ejemplo, simplemente cuando inflamos un globo ya estamos aplicando una ley que es la del avogadro o cuando enfriamos agua o en cosas muy insignificantes.

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Mol (n) (Número de Avogadro y peso molecular)

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Mol (n) (Número de Avogadro y peso molecular)

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Ley de Dalton - Ley de las proporciones múltiples

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utilizar energía más renovable
reducir el uso de la electricidad