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I. OBJETIVO: DETERMINAR A ACIDEZ DE SOLUÇÕES POR ITERMÉDIO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE E O VALOR DE PH ATRAVÉS DO MEDIDOR DE PH (PEAGÂMETRO).

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I. OBJETIVO: DETERMINAR A ACIDEZ DE SOLUÇÕES POR ITERMÉDIO DE INDICADORES ÁCIDO-BASE E O VALOR DE PH ATRAVÉS DO MEDIDOR DE PH (PEAGÂMETRO).

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Nessa experiência utilizamos alguns reagentes e também alguns materiais disponibilizados no laboratório de química:

1° Foi adicionado em um tudo de ensaio uma solução de Ácido Clorídrico e logo após acrescentado algumas gotas do indicador Fenolftaleína.

2° Logo após o processo foi repetido com as seguintes soluções: Hidróxido de Sódio, Cloreto de Sódio e Bicarbonato de Sódio. (OBS: No experimento realizado pelo grupo foi utilizado apenas o indicador da fenolftaleína, como o docente Lincon havia instruido).

3° Foram anotados na tabela de número 1 os resultados obtidos pelo grupo para cada solução. (Foto anexada acima das anotações)

4° Por último medimos o pH final das substância utilizadas.

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O objetivo do grupo era verificar a reatividade do indicador Fenolftaleína ao ser exposto às soluções contidas nos tubos de ensaio, que incluíam ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH), cloreto de sódio (NaCl) e bicarbonato de sódio (NaHCO₃).

Resultados esperados:

Ácido Clorídrico + Fenolftaleína = Coloração Neutra (Incolor);

Hidróxido de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Rosada ou Avermelhada;

Cloreto de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Neutra;

Bicarbonato de Sódio + Fenolftaleína = Coloração Neutra (Incolor);

Resultados obtidos:

HCl: Incolor - pH = ~ -1; Ácida;

NaOH: Rosa - pH = 10,2 Básica;

NaCl: Rosa - pH = 7 Neutra;

NaHCO3: Rosa - pH = 8,6 Básica;

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TABELA 1: RESULTADO DAS SOLUÇÕES OBSERVADAS COM O INDICADOR; TABELA 2: RESULTADOS DO PH DAS SOLUÇÕES;

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1. Não alcançamos o resultado esperado em todas as substâncias.

2. Em relação ao resultado esperado e o resultado obtido podemos observar diferentes colorações. A explicação sobre tal mudança pode ser entendida como a presença de íons hidroxila (OH-). Isso poderia ter acontecido devido a contaminação na amostra das substâncias, seja no tubo de ensaio, ou na própria substância ao ser misturada.

3. Com esse experimento aprendemos as diferentes colorações que podem ser obtidas a partir de uma substância + um indicador. E aprendemos também que a coloração obtida pode indicar, (através da medição do pH) se a solução é ácida, neutra ou básica.

(Os resultados só serão obtidos corretamente caso não haja nenhuma contaminação na solução, nos tubos de ensaio, ou no indicador).

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Sites utilizados:

https://www.todamateria.com.br/acidos-e-bases/

https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/

http://www.invivo.fiocruz.br/experimente/experimento-policial-fenolftaleina/

(Na elaboração do relatório não fizemos o uso de livros ou artigos, apenas site encontrados no Google Acadêmico)

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MÍDIAS REFERENTES A AULA PRÁTICA NO LABORATÓRIO.

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MÍDIAS REFERENTES A AULA PRÁTICA NO LABORATÓRIO.

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Acidez, pH e Indicador Fenolftaleína:

A acidez refere-se à concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução. Os ácidos aumentam a acidez ao liberar íons H+ em solução. Quanto maior a concentração de H+, mais ácida é a solução. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa, ele varia de 0 a 14, sendo 7 neutro, abaixo de 7 ácido e acima de 7 básico. Quando o pH está ácido indica alta concentração de H+, enquanto pH básico indica alta concentração de OH-.

Para o experimento usamos Fenolftaleína que é um indicador de pH comumente utilizado em laboratórios, em soluções ácidas, é incolor; em soluções alcalinas, adquire coloração rosa forte. a sua faixa de viragem entre pH 8,2 e 10, indicando transição entre ácido e básico e é amplamente utilizado em titulações ácido-base para determinar o ponto de equivalência.

O objetivo de tal experimento é calcular o pH, e aprender a como manusear e estudar o uso da Fenolftaleína como indicador e observar as diferentes reações de tal indicador com as diferentes soluções utilizadas. Em resumo, o nosso objetivo é encontrar o valor do pH para confirmarmos se a solução é ácida, ou básica.

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Faltou explicar que as soluções mudam de coloração pois os indicadores possuem faixa de viragem de pH que altera a coloração de acordo com a acidez. Não discutiram a importância dos resultados de pH/acidez. Ex.: se o bicarbonato é básico pode ser utilizado para aliviar azia (excesso de acidez) etc.
Faltou a conclusão, nessa parte deve-se fazer um relato dos resultados obtidos nos experimentos de forma resumida e descrever o aprendizado da prática. Deveriam citar os resultados obtidos na prática (ex.: as substâncias ácido clorídrico, vinagre, refrigerante etc são ácidas ....).

Nota: 3,2 (64%)